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1、2019-2020学年安徽省合肥市巢湖黄山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数等于B的质量数， B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B 为第二周期的元素B. C 为 A 族元素C. 三种元素中 A 可以为金属元素D. C 是化学性质最活泼的非金属参考答案：D略2. 能实现下列物质间直接转化的元素是A硫B铁C硅D铜参考答案：A略3. 元素 R 的最高价含氧酸分子式为Hn RO2n -2，则在气态氢化物
2、中，R元素的化合价为A3n-124D2n-4B3n-6C3n-参考答案：A4. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是() 。A 为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数参考答案：B5. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是www.ks5高#考#资#源#网A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略6. 用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是A. 验证酸性 HCl H 2SiO3B. 收 集 HCl 或 COC. 分离沸点不同且互
3、溶的液体混合物D. 分离酒精和水参考答案：A【详解】 A. 要证明HCl 与 H 2SiO3 的酸性强弱，装置中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钠，发生反应为Na2CO3+2HCl CO2 +2NaCl+H2O，可证明酸性HCl H 2CO3； CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，证明酸性H 2CO3 H 2SiO3，挥发出的盐酸也可使右侧硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，都可以说明酸性HCl H 2SiO3， A 项正确；B. CO 的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，B 项错误；C. 蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C 项错误；D. 酒精与水互溶，不能利用分液方
4、法分离，D 项错误； 答案选 A 。7. 下列关于实验现象的描述中不正确的是 A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟参考答案：D略8. 阿伏加德罗常数约为6 021023mol 1，用 NA 表示，下列说法中一定正确的是（）A100mL 20mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为02NAB 0 1mol CH 4 所含的电子数为1 NAC. Na2O2 与 H2O 反应生成 112LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26 021022D. 标准状况下， 224L Cl 2
5、 和 HCl 的混合气体中含分子总数为26 021023参考答案：B略9. 有 FeO、 Fe2O3 的混合物若干克，在CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g ，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L的盐酸的体积为（）A 200mLB 100mLC 50mLD 无法计算参考答案：A略10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 蒸馏、过滤、分液、蒸发C萃取、过滤、萃取、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl 2、Na2
6、SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）AB CD参考答案：A12. 在标准状况下， 1L N 2 中含 m 个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28mol -1B、m/22. 4 mol-1C、22. 4mD、22. 4m mol-1参考答案：D略13. 下列说法中，错误的是A、元素周期表中有 7 个主族， 7 个副族 B、氧元素位于第二周期 A 族C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 个 D、氢是原子半径最小的元素参考
7、答案：C略14. 根据反应式 :(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br- 、Fe2+、I-B.I- 、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I- 、Br-参考答案：B略15. 若 1 g CO2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol -1B. x/22 mol -1C. 3x/44 mol -1D. 44x/3 mol -1 参考答案：D【分析】根据 n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3 倍，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。【详
8、解】 1g CO2 的物质的量 =mol ，又二氧化碳分子是由3 个原子构成的，含有x 个原子，则：mol3N A =x，故 NA=mol-1。答案选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. I工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后(填 X 或 Y) 极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式。II请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl 2 和潮湿的 Cl2 有无漂白性。（1） ）按气体从左向右
9、流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接，接，接。（2） ）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。L如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol 1 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因为。（ 3） E 装置的作用是，F 装置的作用是。（ 4）装置（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质 是 。参考答案： 光照I.X( 填 X 或 Y) ，2NaCl+2H2O = 2NaOH+H 2+C2l。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO ， 2HClO = 2HCl + O 2。II.（ 1）（填接口标号）：a接
10、i ， j接 g ， f接e， d接 b，c接h 。（2） ） MnO2+4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl2 +2H2O。 反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化。（3） ）除去多余 Cl2，防止污染空气，除去氯气中的氯化氢。（4） ）B（填“B”或“C”），潮湿的 Cl2。略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）2317. （ 14 分） A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于 18。 A原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个， B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍。 A、B、C三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1mol C2A
11、B3 中共有 52mol 电子。 D元素的单质 0.5mol与酸全部反应时，有 9.03 10 个电子转移。 E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1） 写出元素A 和 E 的名称： A _ ， E 。（2） 元素 B 在周期表中的位置为第二周期族。（ 3）由元素B、 C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 。（ 4 ） 写 出C、 D 两 种元 素 对 应 的 最 高 价 氧 化 物的 水 化 物 相互 反 应 的 离子 方 程 式。参考答案：(1) 碳氯（2
12、） A（3） 非极性离子（4） Al(OH) 3+ OH= AlO 2+ 2H2O18. （10 分）在 A、B、C、 D、E 五种短周期主族元素中，A、B、C 三种元素的原子序数依次增大， A、C 都能与 B 按原子个数比为11或 21形成化合物，但常温时A、B 形成的化合物呈液态， C、 B 形成的化合物呈固态，D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D与E组成的ED4常 温下为气态。(1) 画出 D 的原子结构示意图 ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 ( 填 元素符号)；(2) 写 出A与B可 以 形 成2种 化 合 物 的 结 构 式 为 ， ；(3) 由C与B原 子 形 成
13、 的2种 化 合 物 的 电 子 式 分 别 是 、 ；(4) D 、 E所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱的 顺 序 是 ( 填 具 体 的 化 学 式 ) ；(5) 由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D 同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2 互称为 等 电 子 体 的 微 粒 是 ， ( 填 符 合 要 求2种 微 粒 的 名 称 ) ；(6) 写出工业上制E 单质的化学方程式： 。参考答案：（10 分，每空 1 分）、4(1)Na、Si 、 O、F、H(2)H OOH 、H O H(3)Na 2 NaNa 2 Na (
