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1、第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【思维导图】【微试题】1.(2010杭州第一次质量检测 )下列说法中正确的是 ()A 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D 非自发 反应在任何条件下都不能发生【答案】 C2. 对于反应： 4Fe(OH) 2(s)2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)H 444.3kJ mol1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是 ()A焓变 B温度 C压强 D熵变【答案】 A3. 高温下
2、，某反应达平衡，平衡常数K c(CO) c(H2O)/c(CO2) c (H2) ，恒容时，温度升高，H2 浓度减小 , 下列说法正确的是 (?)?A该反应的焓变为正值? B恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小?D该反应的化学方程式为COH2OCO2 H2【答 案】A4.(2012海南高考 15)已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=， H0（填“ ”“=”)；(2) 830时，向一个 5 L 的密
3、闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 (A)=0.003mol L-1 s-1。，则 6s 时 c(A)=mol L-1，C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母 )： a压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变cc(A) 不随时间改变d单位时间里生成C 和 D 的物质的量相等(4) 1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为。c(C
4、)【答案】 (1) c(A)c(D)c(B)(2)0. 0220.0980%80%(3)c(4)2.5【解析】 (1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K= H0。c(C)c(A)c(D)c(B)；由表中数据可知，温度升高，K 值减小，故正反应为放热反应，(2)(A)=0.003mo lL -1s-1，则 A 减少的浓度 c(A)= (A) t=0.018molL -1，故剩余的 A 的浓度为 0.2mol/5L-0.018mol L-1=0.022mol L -1； A 减少的物质的量为0.018mol L-15L=0.09mol ，根据方程式的计量数关系，生成的C 的物质的量也
5、为0.09mol。设 830 达平衡时，转化的A 的浓度为 x ，则：A(g)+ B(g)C(g)+D(g)起始浓度 (molL 1)0.040.1600转化浓度 (molL 1)xxxx平衡浓度 (mol L 1)0.04 x0.16xxxxx0.032molL -1有： (0.04x ) (0.16x ) =1，解得 x=0.032，故 A 的转化率 (A) 0.04molL -1100% 80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b 错； c(A)随反应的进行要减小，故c 可以；不论是否达平衡， 单位时间里生 成 C 和 D 的物质的量永远相等，故d 错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g) ”与“ A(g)+B(g)C(g)+D(g) ”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200时， C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的 K=10.4 =2.5。
