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1、2019-2020学年河南省新乡市辉县第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. A、B 都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB 2，由此可以得出的正确判断是（）A. 原子序数： ABB. A和 B 可能在同一主族C.A 可能在第 2 周期 A 族D. A 肯定是金属元素参考答案：AC略2. 催化氧化的产物是的醇是()参考答案：A略3. 既能与稀硫酸反应, 又能与 NaOH溶液反应的是（）AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3(NH4)2CO3AB C D 参考答案：D4.
2、 下列说法不正确的是A.SO2 和 Na2O2 都能使品红溶液褪色，但原理不同B. 工业上合成氨气与实验室制氨气均属于氮的固定+C. Na和 Na的化学性质不相同D. Al(OH) 3 和 Al 2O3 分别与 NaOH溶液反应的产物相同参考答案：B5. 居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7 个电子层，最外层有2 个电子。下列有关它的描述中错误的是：()A在化合物中呈现 +2 价B氢氧化物呈两性 C原子半径在本族元素中最大D单质与水反应能放出氢气参考答案：B略6. 下列有关 SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）A无色无色无现象无色溶液B记录红色无色白色沉淀白色溶液C无色
3、无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液 120 mL 溶液中含 A、 B各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol 10.1 mol L的 A、B 溶液各 10 mL0.5 mol L的 A、B 溶液各 50 mL实验参考答案：C试题分析：由图可知，a 中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a 中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b 中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以 C 中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡
4、溶液不反应，所以d 中不会产生白色沉淀，故选C。7. 对反应 A BAB来说，常温下按以下情况进行反应：四者反应速率的大小关系是()A BCD 参考答案：A8. 实验室中制取氢气，最好的方法是A. 纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略9. 下列化学用语表达正确的是（）A. 氮气的电子式B. 乙烯的结构简式CH 2CH 3C. CO2 的结构式 O=O=CD. 苯分子的比例模型参考答案：DA、 氮气的电子式，故 A 错误； B、乙烯的结构简式CH 2=CH 2，故 A 错误；C、CO2 的结构式O=C=O，故 C 错误； D、 苯
5、分子的比例模型，故 D 正确；故选D。10. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为A化学能转化为机械能B化学能转化为电能C热能转化为化学能D化学能转化为热能 参考答案：D11. 在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该 NaOH溶液的浓度为 ()A1.0 mol/LB2.0 mol/LC1.5 mol/LD3.0 mol/L参考答案：B解析： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H22 mol67.2 Ln(NaOH)33.6 Ln(NaOH) 1 mol ，c(NaOH)2 mol/L 。12. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加
6、剂，有关其说法正确的是A. 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B. 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C. 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D. 木糖醇（ C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物参考答案：A13. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈 2 价B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C 错误。14. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有
7、共价键被破坏的是A. 硫酸氢钠溶于水B.将 SO2 通入水中C.烧碱溶于水D.将 HCl 通入水中参考答案：A15. 元素 X 原子的最外层有3 个电子，元素 Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY 2B.X2Y 3C.X3Y 2D.X2Y参考答案：B二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. （ 16 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl 、K 2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl 、BaCl2、Na2SO4、K 2CO3第三次Na2SO4、KC
8、l 、K 2CO3、NaCl（ 1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（ 2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入溶液（填化学式），其目的是；第四，过滤，再向滤液中加入是。 溶液（填化学式），其目的参考答案：（ 1） _二_。（ 2） HNO3 ，目的是 检验是否存在CO32-；3目的是除去 CO2-； Ba(NO3)2 ，目的是 检验是否存在 SO2-；4AgNO 3 ，目的是 检验是否存在 Cl -。略三、综合题（本题包括3 个小题，共
9、 30 分）17. 如图表示A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A、B、D、E 的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A 、B 、 D 、E (2)各步反应的化学方程式 A C . D C . B E .参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2) N2O22NO 4NH3 5O24NO6H2O 3NO2 H2O=2HNO3NO18. (5 分) 镁和钙是第A 族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在
10、密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（ 1） Be在常温下不与 H2O 反应， Ba在常温下与 H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. （ 8 分）在 1 105Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ mol 1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNNN-H键能 (kJ mol 1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热 ”或 “放热 ”反)应；（2）298 K 时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为 ；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2， Q1 与 Q2 比较，正确的是 ；A Q1 Q2B Q1 Q2CQ1Q2如此选择的理由： 。参考答案：（1） 放热（2） 93KJ（3） A，反应是可逆反应，不能完全进行。
