《2019-2020学年浙江省温州市瓯海实验中学高一化学上学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年浙江省温州市瓯海实验中学高一化学上学期期末试题含解析（精编版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年浙江省温州市瓯海实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 有 MgCl 2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Cl -与 SO42-之比（）A. 1 3B. 2 3C. 3 2D. 2 1参考答案：A点睛：本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH) 3 的溶解，再根据Al 3+和 Mg 2+与 NaOH 溶液之间的关系，求解本题。2. 在标准状况下，100mL 某气体
2、的质量为0.179g试计算这种气体的相对分子质量参考答案：这种气体的相对分子质量为40.096【考点】物质的量的相关计算【分析】先利用 n= 来计算物质的量，再利用 M= 来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答【解答】解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol ，则 n=mol ，M=40.096g/mol ，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等， 则气体的相对分子质量为40.096，答：这种气体的相对分子质量为40.0963. 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A. 蒸发B. 蒸馏C. 分液D. 过滤参考答案：C【解析】试题分析： A 、蒸发皿常用于蒸发，故
3、 A 错误； B、蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故 B 错误； C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故 C 正确； D、普通漏斗常用于过滤分离，故 D 错误；故选 C。【名师点晴】本题考查实验仪器的使用，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。4. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1： 2：3B. 1：3：6C.1：
4、3： 3D. 1：6： 9参考答案：D略5. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A. 相同条件下 ,等物质的量的O2 和 CO 的体积一定相同B. 等质量的 NO 2 和 N2O4 相比，前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO 3 溶液中含有氧原子数0.3NAD. 常温常压下 ,0.2 molCO 2 的体积大于 4.48L参考答案：DA、相同条件下 ,等物质的量的O2 和 CO 的体积不一定相同，与状态有关，故A 错误； B、等质量的 NO 2 和 N2O4 相比，两者原子数相同，故B 错误； C、1L0.1mol/LNaHCO 3溶液中，溶剂水中也含有O 原子，故
5、 C 错误； D、标准状况下，0.2 molCO 2 的体积为4.48L， 升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于 4.48L ，故 D 正确；故选D。6. 将过量的 CO2 分别通入Na2SiO3 溶液 CaCl2 溶液Ca(ClO) 2 溶液饱和Na2CO3溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是AB C D 参考答案：A略7. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAB. 常温常压下，由6 g NO2 和 40 g N 2O4 组成的混合气体中原子总数为3 NAC0.1mol/LNaF 溶液中，
6、 HF和 F 总和为 0.1 NA 个D12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2 的分子数为 0.1 N A参考答案：B略8. 下列关于元素周期表的说法中正确的是() A过渡元素全部是金属元素B同周期第 A 族与第 A 族元素的原子序数差值一定是1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差不可能为10参考答案：A试题分析： A 过渡元素全部是金属元素，A 项正确； B第四、五周期的第A 族与第A 族元素的原子序数差值是10， B 项错误； C半导体材料一般在金属与非金属的分界 线处寻找， C 项错误； D H、Na 位于同一主族，原子序数的差
7、为11-1=10,D 项错误；答案选 A 。B.D.9. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是 ()A.C.参考答案：D【详解】 A.1 号元素和2 号元素不应只隔1 纵行，且 1 号元素与11 号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A 错误；B.4 号元素 (Be)和 13 号元素 (Al) 中间应有 10 纵行过渡元素，不能在相邻位置， B 错误；C.10 号元素 (Ne) 为 0 族元素，与 15、16 号元素不在同一周期， C 错误；D.中列为 9、17、35 是第 VIIA 元素， 16 号元素是第三周期第 VIA 主族元素，第 18
8、 号元素是第三周期 0 族元素，中行为 16、17、18 是第三周期元素，符合位置关系， D 正确； 故合理选项是 D。10. 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A Na2O2、H2OB NO2、H2OC Cl2、H2ODSO3 、H2O参考答案：D略11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I 2+H 2OH 2SO4+2HI 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3 2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO 3 )3A I - Fe2+ H 2SO3 NOB H 2SO3 I - Fe2+
9、NOC Fe2+ I- H2SO3 NOD NO Fe 2+ H2SO3 I -参考答案：B略12. 短周期元素X 、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）XYZWA. 工业上电解 YW 饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性：WXC. 简单离子半径的大小顺序：r（ Y +） r（ X ）D. Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析： Z 为地壳中含量最高的金属元素，则Z 是 Al 元素，根据元素周期表判断X 、Y、W 分别是 F、Na、Cl 元素。 A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B
10、、F 的非金属性强于Cl 的非金属性，所以HF 更稳定，错误； C、X 与 Y +的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y +)r(X ),错误； D、金属 Al 既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。13. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原参考答案：C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化, 在氧化还原反应中得
11、电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。【详解】 A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如: 石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C. 在化学反应中,金属最外层电子很容易失去, 所以金属单质常常作还原剂, 故 C 正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D 错误；综上所述，本题选C。14. 纳米是长度单位，1 纳米等于 110 9 米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性 质。例如将单质铜制成“纳米铜 ”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米
12、铜 ”的有关叙述正确的是（）A. “纳米铜 ”是一种胶体B. “纳米铜 ”与铜是同位素C. “纳米铜 ”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D. 常温下 “纳米铜 ”比铜片的还原性强，反应时反应速率快参考答案：C【详解】 A. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜 ”是纯净物，不是胶体，故A错误；B. “纳米铜 ”与铜都是 Cu 元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B 错误；C. “纳米铜 ”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；D. “纳米铜 ”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D 错误。故选 C。415. 在离子 RO目为2 中，共
13、有x 个核外电子， R 的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数A A-x+48BA-x+24C A-x+34D A-x-24参考答案：C略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳) 与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1) 按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称是 ；实验过程中，装置B 中观察的现象是 ；装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式 )。(2) 装置 A 反应容器中还会产生CO2 气体，请写出产生CO2 的化学方程式 。(3) 为了验证装置A 中产生的气体中含有CO2，
14、应先从下列中选出必要的装置连接A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为 (填序号 )；然后再进行的操作是从a 处多次鼓入 N 2，其目的是 。(4) 某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H 2，理由是 (用离子方程式表示 )。参考答案：(1) 分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4 (2)C+2H 2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O(3) 除尽装置中的空气，防止空气中的CO2 影响实验(4)Fe+2H +=Fe2+H2分析：（ 1）由装置图可知，仪器b 为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧
