《2018年江西省赣州市沙石中学高一化学测试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年江西省赣州市沙石中学高一化学测试题含解析（精编版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年江西省赣州市沙石中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、 Y 在同一周期， X 2+与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A. 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高B. 原子半径 X Y ，离子半径X 2+ Z2C. 同主族元素中X 的金属性最弱D. 同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A试题分析：元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期， X 2+与 Z2-具有相同的核外电子层结构，则
2、X 是 Mg ， Y 是 S， Z 是 O。A 同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的 O，所以 O 的氢化物稳定性最高，正确；B同一周期的元素，原子序数越大，原 子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X Y，离子半径Z2- X 2+，错误； C同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA 族的元素中Be 原子序数最小，所以Be 的金属性最弱，错误； D同周期元素中Cl 元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。2. 亚硝酸（ HNO 2）参加反应时
3、，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A NH 3BN 2CN 2O3D HNO 3参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（HNO 2 ）中 N 元素化合价是 +3 价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂【解答】解：亚硝酸（HNO 2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价A、NH 3 中氮元素的化合价是3 价，小于 +3 价，故 A 错误；B、N 2 中氮元素的化合价为0 价，小于 +3 价，故 B 错误；C、N 2 O3中氮元素的化合价为+3 价，化合价不变
4、，故C 错误； D、HNO 3中氮元素的化合价为+5 价，大于 +5 价，故 D 正确； 故选 D3. 如图所示， a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是（）A、常温下，单质a 呈气态B、单质 c 具有强氧化性C、稳定性： d eD、f 受热易分解为d 和 e参考答案：C4. 1 mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X 的分子式是A C5H10O4BC4H8O4CC3H6O4DC2H2O4参考答案：D略5. 从反应 Ca（ ClO）2+4HCl（浓） CaCl2
5、 +2H2O+2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性（）A只有B只有CD参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析： Ca（ClO） 2 中 Cl 元素的化合价降低，HCl 中 Cl 元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答解答：解： HCl 中 Cl 元素的化合价升高，体现HCl 的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl 的酸性， 故选 D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大6. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反
6、应的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H 0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH 3H2O(l)+ 8H 2O(l)；H0CCaC2(s)+2H 2O(l) Ca(OH)2(s)+C 2H2(g)；H 0 DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l)；H 0参考答案：D7. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A. 图 a 表示的是吸热反应的能量变化B. 图 b 中反应物比生成物稳定C. 图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图 a 不需要加热就一定能发生，图b 一定需要加热才能发生参考答案
7、：BA、图 a 中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A 错误； B、图 b 中反应物总能量低，反应物稳定，故B 正确； C、图 a 表示的放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，故C 错误； D、图 a 表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D 错误。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。8. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）A. 5.6L N 2 和 11g CO2B. 5g CO 和 5g H2C. 含 1mol H 原子的 H 2O
8、 和 0.5mol Br 2D. 质子数相等的NH 3 和 HCl参考答案：C9. 下列离子方程式中正确的是+3+A 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe +3H232B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO)+2H+=Ca2+2HO+2CO22332C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CHCOOH+O- =HCHCOO- +HO2+-D. 碳酸镁跟盐酸应: MgCO3+2HCl=Mg +2Cl参考答案：C略10. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C 、N、O、F 的原子半径依次减小B. Na 、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F 的最高正价依次升高+H2O+CO
9、2D. Na 、Mg、Al 、Si 的最外层电子数依次增加参考答案：C11. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 ( )A NaBHC N2D H2O参考答案：A试题分析： A Na 可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确； B H 可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误； C N 2 只能表示氮气这种物质，错误； D H 2O 只能表示水这种物质，错误。12. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为 74.6 克，若改充氮气，其质量为 66 克，则容器的容积为A. 11.2LB. 4.48LC. 5.6LD. 2.24L
10、参考答案：C略13. 1mol 乙烯与 HCl 完全加成后再与Cl2 彻底取代，消耗氯气的物质的量是（）A. 2 molB. 2.5molC. 4molD. 5mol参考答案：D乙烯与 Cl 2 完全加成时，双键与Cl2 的物质的量之比为1:1，所以 1mol 乙烯与 Cl2 完全加成需要氯气 1mol;1 ，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl 2 的物质的量之比为1:1， 1mol1 ， 2-二氯乙烷中含有4mol 氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气 5mol ，故 D 正确。14. 下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉参考答案：A【考点】混合
11、物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解： A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A 正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误； D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选 A 【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成15. 甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H 2 化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得
12、电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B 只 有 CD 参考答案：()。C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2 化合的难易程度( 有少数例外 )或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）金属金属cv实溶液温度/ C金属验质量状态（H2SO4）（H2SO4）消失的时序号间/s50050数据模糊200数据模糊数据16. （ 8 分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响
13、化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）/g/mol L 1/mL10.10丝0.550203420.10粉末0.550203530.10丝0.750203640.10丝0.850203550.10粉末0.850203660.10丝1.050203570.10丝1.05035数据模糊50模糊80.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：（1） 该实验主要是探究因素对反应速率的影响。（2） 经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。（3） 试猜测实验 9 反应前溶液的温度约为C。推测的依据是。参考答案：（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。（2 分）（2）（ 4 分）金属实验质量金属c
