《2018年湖南省郴州市第一完全中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年湖南省郴州市第一完全中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年湖南省郴州市第一完全中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列说法中不正确的是A. 离子化合物中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 分子中不一定存在着共价键D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：B【详解】 A.NH 4Cl 为离子化合物，由NH 4题意；和 Cl构成，不含金属元素。A 项正确，不符合B由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是 HD 、D 2 均为氢气，属于同一种物质，B 项
2、错 误 ， 符 合 题 意 ； C分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne 等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。 C 正确，不符合题意；D含有金属元素的离子如AlO 2确，不符合题意； 本题答案选B。， MnO4，均含有金属元素，但是属于阴离子，D 项正2. 下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是()A CO2BCa（ OH） 2CH 2OD CaO参考答案：C【分析】氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解： A二氧化碳能和碱性氧化物反应生
3、成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A 错误；B. Ca（ OH ）2 由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B 错误；C. 水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C 正确；D. CaO 能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D 错误故选 C【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大3. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停
4、飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C4. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A对空气进行降温加压B金刚石变成石墨C NaCl 熔化D碘溶于 CCl4 中参考答案：B略5. 向盐酸中加入浓 H2SO4 时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是A浓 H2SO4 具有脱水性B 浓 H2SO4 具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A6. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A KMnO 4O2BCO 2COCFe2O 3Fe D Br Br2参考答案：
5、D【考点】氧化还原反应【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解： A、KMnO 4O2 中 O 元素的化合价升高，但KMnO 4 分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A 错误；B、CO2CO 中 C 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B 错误；C、Fe2O3Fe 中 Fe 元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉， 故 C 错误；D、Br Br2 中 Br 元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正 确 ； 故选 D7. 某课外活动小组通
6、过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A它们都是金属元素B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同D它们的最高化合价相同参考答案：C略8. 下列反应中，属于取代反应的是（）A乙烯在空气中燃烧B乙烷在空气中燃烧C乙烯使氯水褪色D甲烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下， 1mol 水的体积是 22.4LB. 1molH 2 所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下， NA 个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略10. 关于
7、硝酸的说法正确的是 A浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B. 浓 HNO3 是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C. 稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气D. 常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓 HNO3 能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3 具有强氧化性，故B 错 误 ； 稀 HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由 +5 价的 N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故 C错误；常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，
8、从而阻止内部金属继续反应），故D错误；11. 反应 N 2(g) 3H2(g) 2NH 3(g)H 0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H H 键的数目和生成N H 键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N 2) c(H 2) c(NH 3) 1 32参考答案：A【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变， 则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】 A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B. 该反应
9、在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B 项错误；C. 相同时间内，断开H H 键的数目和生成N H 键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C 项错误；D. 容器内气体的浓度c(N 2) c(H 2) c(NH 3) 1 32，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D 项错误；答案选 A 。12. 已知断开 1 mol H2 中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2 中的化学键需要吸收 243kJ 的能量，而形成 1mol HCl 分子中的化学要释放431kJ 的能量， 则 1mol 氢气与 1mol
10、 氯气反应时能量变化为A. 吸收 183kJB吸收 366kJC放出 183kJD放出 366kJ参考答案：C略13. 关于 SO2 的叙述中正确的是（） A SO2 通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2 气体通入 NaOH 溶液一定得到Na 2SO3D S、SO2、SiO2 三种物质均能与NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】 A 二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B. 二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；C. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以
11、生成亚硫酸氢钠；D S 和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2 都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S 和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水【解答】解：A SO2 通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H 2O=2HCl+H 2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A 错误；B. 二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B 错误；C. 过量 SO2 气体通入 NaOH 溶液得到 NaHSO3 ，故 C 错误；D S 和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO
12、2、SiO2 都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S 和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2 三种物质均能与NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D 正确；故选 D14. 下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A. 31d 和 33d 属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：adeC. b、 c 的最高价氧化物对应水化物可以反应D. a 和 b 形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【详解】短周期元素中，a 为-2
13、 价、 e 为+6 价，处于 VI 族，可推知a 为 O、e 为 S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b 为 Na ，由原子序数可知c、d 处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则 c 为 Al 、d 为 P；A. 31d 和 33d 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A 错误；B. 非金属性 a(O) e(S) d(P)，故氢化物稳定性：a e d，故 B 错误；Cb 为 Na、c 为 Al ，NaOH 溶液能溶解Al(OH) 3 白色沉淀生成可溶于水的NaAlO 2，故 C正确；D a 和 b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D 错误； 故答案为 C。15. 下列比较
14、中正确的是A. 第A 族元素的金属性比第A族元素的金属性强B. 第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 某学生设计了如下实验：回答下列问题：（ 1）该同学的实验目的是（ 2）上图括号内的操作步骤均为：，所需的两种玻璃仪器是：、（ 3）按此实验方案得到的NaCl 固体中肯定含有( 填化学式 ) 杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（ 4）写出生成B 的化学方程式：参考答案：(1) 分离 CaCl2 和 NaCl(2) 加热蒸发玻璃棒酒精灯(3) Na 2CO3盐酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. （ 18 分
