《2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前世界上最重要的矿物燃料是 A水煤气 BCO C石油 D天然气参考答案：C略2. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族参考答案：DA. 能生成碱的金属元素不一定都在A族，例如Ca是第A族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He
2、是2，B错误；C. 第二周期A族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误；D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期A族，D正确，答案选D。3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略4. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（ ）A. 通电使CuC12发生电离B. a端是直流电
3、源的负极C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e- CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：B5. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 参考答案：B略6. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略7. Cl与Cl-两种粒子中，相同的
4、是（ ）A化学性质 B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数参考答案：D略8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D.1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=57.3kJ
5、/mol参考答案：CD9. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2下列关于此反应的说法中，正确的是（）A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【解答】解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快
6、反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C10. 100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A加入碳酸钠固体 B改用18 mol/L的浓H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液参考答案：C11. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )AMnO2 BCO2 CS2HS DBrBr2参考答案：D略12. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C150 mL 0.4m
7、ol/LNaOHD200mL0.15mol/LNa3PO4参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断【解答】解：A、200ml 0.5mol?L1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；C、150mL 0.4mol?L1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；
8、故选B13. 有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C12g14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C14. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( ) A0.1mol B0.5mo
9、l C0.15mol D0.25mol参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L B标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAC标准状况下，50 mL 0.2 molL-1的盐酸中含有分子数为0.01NA D常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验
10、室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。（2）A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含
11、有的杂质元素是_（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+SiSiCl4 (2)平衡气压 浓硫酸 干燥氯气 (3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 (4)Al、P (5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据
12、此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁
13、元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应
