《2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 目前世界上最重要的矿物燃料是 A水煤气 BCO C石油 D天然气参考答案:C略2. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族参考答案:DA. 能生成碱的金属元素不一定都在A族,例如Ca是第A族,A错误;B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8,例如He
2、是2,B错误;C. 第二周期A族元素是碳元素,其原子核电荷数为6,由于存在同位素,则中子数不一定6,C错误;D. 原子序数为14的元素是Si,位于元素周期表的第3周期A族,D正确,答案选D。3. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案:D略4. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是( )A. 通电使CuC12发生电离B. a端是直流电
3、源的负极C. 阳极上发生的反应:Cu2+2e- CuD. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案:B5. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转换技术;田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 参考答案:B略6. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案:D略7. Cl与Cl-两种粒子中,相同的
4、是( )A化学性质 B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数参考答案:D略8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e= 4OH一B.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 : SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D.1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1);H=57.3kJ
5、/mol参考答案:CD9. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2下列关于此反应的说法中,正确的是()A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响参考答案:C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】AB、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,降低压强反应速率减慢;C、使用催化剂,改变反应途径,加快反应速率;D、升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢【解答】解:A、气体参加的反应,降低压强反应速率减慢,故A错误;B、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,故B错误;C、使用催化剂,改变反应途径,加快
6、反应速率,故C正确;D、升高温度反应加快,降低温度反应速率减慢,故D错误;故选C10. 100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A加入碳酸钠固体 B改用18 mol/L的浓H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液参考答案:C11. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )AMnO2 BCO2 CS2HS DBrBr2参考答案:D略12. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C150 mL 0.4m
7、ol/LNaOHD200mL0.15mol/LNa3PO4参考答案:B【考点】物质的量浓度【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关,据此结合选项判断【解答】解:A、200ml 0.5mol?L1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L;B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L;C、150mL 0.4mol?L1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L;D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L;
8、故选B13. 有四种短周期元素:Z,X,Y,M.其原子序数依次增大,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成1:1的共价化合物,且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C12g14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案:C14. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K、Cl各为1.5mol,Mg2为0.5mol,则SO42-的物质的量为( ) A0.1mol B0.5mo
9、l C0.15mol D0.25mol参考答案:B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2的体积为5.6 L B标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NAC标准状况下,50 mL 0.2 molL-1的盐酸中含有分子数为0.01NA D常温常压下,10 g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验
10、室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅接触水会发生化学反应;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_,D中发生反应的化学方程式_。(2)A中g管的作用是_,装置C中的试剂是_,作用是_。(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含
11、有的杂质元素是_(填写元素符号)。(5)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_。参考答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+SiSiCl4 (2)平衡气压 浓硫酸 干燥氯气 (3)四氯化硅沸点低,需要冷凝收集 (4)Al、P (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知,A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气,B中饱和实验水除去HCl,C装置中浓硫酸干燥氯气,D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅,E装置收集四氯化硅,F装置吸收空气中的水蒸气,防止四氯化硅接触水会发生化学反应,据
12、此解答。【详解】(1)装置A制备氯气,实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气,则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅,则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。(2)A中g管可以使内外压强相等,便于液体顺利流下;生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,首先利用饱和食盐水除去氯化氢,最后干燥氯气,则装置C中的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气。(3)根据表中数据可知四氯化硅沸点低,因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。(4)根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低,则精馏后的残留物中,除铁
13、元素外可能还含有的杂质元素是B、P。(5)过量的氯气可以用石灰乳来处理,该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:C ,D ,E(2)写出下列反应的化学方程式:A和水生成E: 。B和D生成C: 。Cl2与E的水溶液: 。参考答案:(1)Na2CO3,CO2,NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应