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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高 中 知 识 点 小 结一.基本概念 一 阿伏加德罗定律及其推论1. 内容 :在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即“三同”定“一同”；2.推论 :1同温同压下, V1/ V2 n1/ n2(2) 同温同体积时,p1/ p2 n1/ n2 N1/ N2(3) 同温同压等质量时,V1/ V2M2/ M1(4) 同温同压同体积时,W1/ W2 M1/ M2 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程pV nRT有助于懂得上述推论； 二 氧化性.仍原性强弱的判定1. 依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧
2、化性；物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其仍原性就越强；2. 依据氧化仍原反应方程式强氧化剂强仍原剂弱仍原得到电子被仍原产物弱氧化失去电子被氧化产物在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍原剂的仍原性越强,就其对应的氧化产物的氧化性就越弱；3. 依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中,金属的位置越靠前,其仍原性就越强 铂金除外 ；金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越弱；4. 依据元素周期表同周期元素,随
3、着核电荷数的递增,氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱；同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步减弱,仍原性逐步增强；5. 依据反应的难易程度氧化仍原反应越简洁进行 表现为反应所需条件越低 ,就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强；6. 其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高,就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强,反之就越弱；留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其仍原性就越强；同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应； 三 氧化仍原反应运算.配平中的常用规律1. 相等规律在一个氧化仍原反应中,氧化剂得到电子
4、的数目等于仍原剂失去电子的数目,或者说氧化剂化合价降低总数等于精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载仍原剂化合价上升总数；依据这个规律, 我们可以进行氧化仍原反应方程式的配平以及有关氧化仍原反应的运算；2. 强弱规律在一个氧化仍原反应中,各物质的氧化性强弱为：氧化剂强于氧化产物强于仍原剂；仍原性强弱为：仍原剂强于仍原产物强于氧化剂；依据这个规律,可判定各微粒的氧化性或仍原性强弱；挑选合适的氧化剂或仍原剂；仍可以判定一个氧化仍原反应能否发生；3. 归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化仍原反应：高价态低价态中间价态；也可归纳为：两相等.不相交；依据这个规律,便于我们判定氧
5、化产物和仍原产物,标明电子转移关系；4. 跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时,仍原剂可转化成比其邻位价态更高的产物,反之亦然；如：H2S 3H2SO4 浓,过量 =4SO2 4H2O5. 先后规律多种仍原剂 或氧化剂 与一种氧化剂 或仍原剂 相遇时,总为依照仍原性 或氧化性 的强弱次序先后被氧化 或被仍原 ；依据这个规律, 可判定氧化仍原反应发生的先后次序,写出相应的化学方程式；例如： 把 Cl 2通入 FeBr222精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液中, Cl 2的强氧化性可将Fe.Br氧化,由于仍原性FeBr,所以,当通入有限量Cl 2时,依据先后规律,精品学
6、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3Cl 2第一将 Fe氧化,当Cl 2足量时,方可把Fe. Br一并氧化；离子方程式可分别表示为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载212Fe Cl 2=2Fe 2Cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22Fe 4Br 3Cl 2=2Fe2Br 2 6Cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.基本理论：一 离子方程式正误的判定2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1
7、. 看离子反应为否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应,如Fe 与盐酸的反应为Fe 2H2不能写成 2Fe6H=2Fe3 3H ；2.看“ =”“”“”“”等为否正确；=Fe H2,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 看表示各物质的化学式为否正确；例如,HCO不能写成CO H ,HSO通常应写成SOH 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载24. 看为否漏掉离子反应；例如,BaOH溶液与 CuSO溶液反应,既要写Ba2 与 SO的离子反应,又要写Cu2与精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4OH 的离子反应；32235. 看电荷为否守恒； 例如,FeCl2
8、溶液与 Cl 2反应,不能写成Fe Cl 2=Fe 2Cl,而应写成 2FeCl 2=2Fe 2Cl,同时两边各元素原子数也应相等；2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6. 看反应物或产物的配比为否正确；例如,稀 H2SO4与 BaOH2,溶液反应不能写成H OH SO Ba=BaSO4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 H2O,应写成 2H 2OH SO4 Ba=BaSO4 2H2O；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7. 看为否符合题设条件及要求,如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴
9、加次序等对反应方式或产物的影响；8. 看为否发生氧化仍原反应；具有强氧化性的粒子与强仍原性的粒子相遇时,第一要考虑氧化仍原反应,不能只简洁地考虑复分解反应； 二 判定溶液中离子能否大量共存的几种方法溶液中离子为否大量共存,归纳起来就为一句话,即：一色二性三特四反应；232精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. “一色”：即溶液颜色；如限定溶液无色,就Cu .Fe. Fe.MnO等有色离子不能存在；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2-2. “二性”：即溶液的酸性和碱性；在强酸性溶液中,OH 和弱酸根离子CO32-.SO42.S.CH3COO等 不能大量共
10、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载存；在强碱性溶液中,H和弱碱阳离子 如 NH.Fe2 .Cu2 .Mg2 .Pb2等 均不能大量共存；弱酸酸式根离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载HCO.HSO.HS.H2PO.HPO等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. “三特”：指三种特殊情形；1AlO与 HCO不能大量共存AlO HCO H2O=AlOH3 CO；2 “ NO H ”和22精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载“ ClO”等代表的为强氧化性,能与S.HS . Fe.I等发生氧化仍原反应,所以不能大量
11、共存；3NH 与精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2CH3COO.CO,Mg 与 HCO等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液中它们仍可以大量共存；24. “四反应”：指的为离子间通常进行的四种反应类型；复分解型离子反应,如Ag 和 Cl. Cu和 OH 等不能大3233量共存；氧化仍原型离子反应,如Fe与 I, H .NO与 Fe等不能共存；双水解型离子反应,如Fe.Al23与 CO.HCO.S等不能共存；络合型离子反应,如Fe与 SCN 等不能共存； 三 元素的金属性和非金属性判定依据1. 元素的金属性强弱的判定(1) 与水或酸反应置换出氢的才能；2 最高价氧化
12、物对应的水化物的碱性强弱；3 相互之间置换反应；4原电池中正负极判定,较活泼者为负极；5 金属阳离子的氧化性强弱；2. 元素非金属性判定(1) 单质与氢气化合难易,以及生成气态氢化物的稳固性；(2) 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；3相互之间置换反应；4 非金属阴离子的仍原性强弱； 四 微粒半径大小比较1. 同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐步减小 稀有气体除外23如： Na Mg Al Si ； Na Mg Al；2. 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐步增大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： Li Na K； OS Se； Li Na K ； F ClBr
13、；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴.阳离子 随核电荷数增加而减小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载232223精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如： Na.Mg.Al.F .O的离子半径大小为OF Na Mg Al 上一周期元素形成的阴离子与下一精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载周期元素形成的阳离子有此规律 ；4. 核电荷数相同 即同种元素 形成的粒子半径大小为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阳离子中性原子阴离子,价态越高的粒子半径越小,如Fe Fe Fe,Cl Cl, H HH ；精品学习
