《2022年2022年高考化学必备专题复习硫及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学必备专题复习硫及其化合物（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2021 高考化学必备专题硫及其化合物【考纲解读】1.明白同素异形体的概念；2.通过元素周期律和原子结构理论学问,熟悉氧族元素性质的相像性和递变性3.明白 O.S 元素的单质及某些氧化物.氢化物的性质4.明白硫的氧化物对大气的污染及其防治；初步明白氟氯烃.含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响；5.把握硫酸的化学性质,把握浓硫酸的特性,懂得SO42-检验的原理和方法；6.以硫酸为例,明白化工生产化学反应原理的确定；初步明白原料与能源的合理利用.“三废处理”与环境爱护以及生产过程中的综合经济效益问题；【高考猜测】氧族元素为重要的非金属元素族,而且
2、硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用,试题常以化工生产或环境爱护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论.试验和运算；考查的主要内容有：1.硫及其化合物的相互转化关系2. SO2.H2S.SO32-的仍原性； O3.H2O2 的强氧化性；3. 环境爱护,排除硫的氧化物污染的综合应用；一硫单质1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于 邻近或地壳的岩层里；化合物的硫主要以 和 的形式存在；2硫的物理性质硫俗称 ,为一种 色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于 ,微溶于 ,易溶于CS2用于洗涤沾有硫的容器；3硫的化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与金
3、属反应与非金属反应Cu：Fe：表现性O2：,表现性H2：,表现性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载S与强氧化剂反,应 如浓硫酸 ：表现性与热的强碱反应如 NaOH 溶液 ：3S 6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O,既表现性又表现性例 1.（2021 上海化学 7）将 X 气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成, X.Y 不行能为选项XYA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2【答案】 B二硫的氧化物1 SO2 的物理性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载颜色气味毒性密度溶解性2. SO2的化学
4、性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸性氧化物的通性与 H2O 反应：与 NaOH足量 反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载SO2氧化性 如与 H2S 溶液反应 ： SO22H2S=3S 2H2O仍原性O2： Cl2H2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳固的化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学问规律：几种物质漂白原理的比较SO2与 有 色 物 质 结 合 生漂白原理成无色物质氯水. H2O2. Na2O2.O3将有色物质氧化为无色物质活性炭吸附有色
5、物质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载变化类型化学变化化学变化物理变化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为 否可逆可逆,加热或日久后复原原先颜色不行逆,加热或日久后不复原原先颜色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【特殊提示1】漂白为指使有机色质褪色；漂白剂不肯定使无机色质褪色,即使能使无机色质褪色,也不能称漂白作用（如SO2 使高锰酸钾褪色） ；【特殊提示2】中学常见的四大仍原性离子仍原性： S2 SO32I Fe21易被空气中的O2 氧化而变质；2易被 KMnO4H .HNO3.溴水.氯水.Fe3 不氧化 Fe2 .漂白粉溶液等氧化；3SO2.H2SO3.
6、Na2SO3 均有强仍原性,且仍原性：SO32 H2SO3SO2；4同理： H2S.S2. HS均有强仍原性；3 三 氧 化 硫 SO3SO3 在 标 准 状 况 下 为 色 . 晶 体 ,能 与 水 反 应 ： ,放出大量的热,SO3 为 氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐；【规律方法】溶液的组成加热后的现象分析稀氨水和酚酞溶液红色变浅氨气逸出后, 溶液中 OH-下降滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液红色变浅温度上升,氢氧化钙溶解度降低精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载滴有石蕊的CO2（或 SO2）溶液红色变紫色（不
7、变浅）气体逸出后,H+降低精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载滴有甲基橙的CO2（或 SO2）溶液滴 有 酚 酞 的Na2CO3 （ 或NaHCO3）溶液红色变橙色或黄色气体逸出后,H+降低红色变深温度上升, 促进水解, pH 增大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载滴有石蕊的氯化铵溶液红色变深温度上升, 促进水解, pH 减小滴有石蕊的硫酸溶液红色,无变化稳固的强酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色,无变化稳固的强碱溶液FeSCN3溶液红色,无变化稳固的配位化合物溶液溶有 SO2 的品红溶液无色变红色SO2气体逸出,品红复原原色例
8、 2.（2021 四川理综化学1）化学与生活亲密相关,以下说法不正确选项A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】 A三硫酸1H2SO4 为无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出 ,浓 H2SO4 稀释的方法为将 沿 慢慢倒入 并 ；2硫酸为强电解质,在水溶液中发生电离的化学方程式为 ；写出稀硫酸与以下物质反应的离子方程式： 铁： ； MgO ： ； BaOH2 ： ； Na2SO3 ： ； BaCl2 ： ； 3 浓 H2SO4 的 特 性1填写下表试验试验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫
9、酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热2分别写出浓硫酸与Cu.C 反应的化学方程式： . ；摸索：1下表为鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将试验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸加水物理观状态性质密度化学铁片精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载性质铜片 加热 白纸胆矾2. 硫酸为中学化学试验室的常见药品,其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用,请将序号填在相应的横线上：1锌和稀 H2SO4制 H2 ；2浓硫酸作干燥剂 ；3浓硫酸与蔗糖的炭化试验黑面包试验 ；4试验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ；5乙酸乙酯的水解 ；6纤维素的水解 ；7浓硫酸与
10、铜的反应 ；8浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红,后来又变黑 ；反思归纳：浓硫酸具有强氧化性,能与金属反应；1不活泼金属 如 Cu 开头产生 SO2加热 ； 浓度变小,稀H2SO4 不再与 Cu 反应；2常温下浓H2SO4使 Fe.Al 钝化；3活泼金属 如 Zn 开头产生SO2； 浓度变小后,产生H2；规律方法1.常见的几种硫酸盐比较名称俗称和成分主要用途精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硫酸钙生石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O制粉笔.石膏绷带精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硫酸钡重晶石BaSO4钡餐造影锌钡白BaSO4+ZnS白色颜料硫酸亚铁绿矾FeSO4 7
11、H2O配制 蓝墨水硫酸铝钾明矾KAlSO42 12H2O净水剂硫酸铜胆矾CuSO45H2O镀铜液,配制“波尔多液”硫酸锌皓矾ZnSO47H2O收敛剂硫酸钠Na2SO4 10H2O缓泻剂【误区警示】无水 CuSO4只能用于检验水的存在,不能用于水蒸气的吸取；NaHSO4具有 H+与 SO42-的双重性质, 故推断物质时要特殊留意,在水中电离： NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-熔; 融精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载时电离： NaHSO4=Na+ + HSO4-熔浓硫酸与稀硫酸的比较融时,只破坏离子键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载比较项目浓硫酸稀硫酸氧
12、化性强弱氧化性（ S）弱氧化性（ H+）主要微粒H2SO4H+.SO42-（H2O）仍原产物SO2H2常温下使铁.铝钝化,加热能进一步精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与金属单质反应氧化,规律：金属 +浓 H2SO4硫酸盐 +SO2 +H2O能和排在H 前的金属发生置换反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与非金属单质反应与 H2S.HI.HBr加热能与某些非金属单质反应,如：C.S,规律：非金属 +浓 H2SO4最高价氧化物或含氧酸 + SO2+H2O不反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载等仍原性物质反应能反应不能反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手,可知鉴别浓H2SO4 和稀 H2SO4 的方法有多种：3.接触法制硫酸归纳（ 1）接触法制硫酸的几个“三”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载黄 铁 矿或 S空气98.3% 浓造气4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或 S+O2=SO2接 触 氧2 SO2 + O
