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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载20XX 届高三化学专题专练化学反应原理（16 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1（ 1）已知 :Fe（ s） +1/2O 2（g） =FeO（ s）H272.0kJmol 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2Al （ s） +3/2O2（ g） = Al2O3（s）H1 6 7 5. 7 k Jm1o l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式为 ；（ 2 ）1000时,硫酸钠与氢气发生以下反应：Na 2SO4s+4
2、H 2gNa2Ss+ 4H 2Og ；该反应的平稳常数表达式为 ；已知 K 1000 K 1200 ,就该反应为 反应（填 “吸热 ”或“放热 ”）；用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性 ；11（ 3）常温下,假如取0.1mol LHA 溶液与 0.1mol LNaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽视不计）,测得混合液的pH 8,请回答以下问题： 1混合溶液中水电离出的cH 与 0.1mol LNaOH 溶液中水电离出的cH比较（填.） ；已知NH 4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出,试推断 NH 42CO 3 溶液的pH7（填.）
3、；相同温度下,等物质的量浓度 的以下四种盐溶液按pH 由大到小的排列次序为；（填序号）a. NH 4HCO 3b.NH 4Ac.NH 42CO 3d.NH 4Cl2氮化硅（ Si3N 4）为一种新型陶瓷材料,它可由SiO2 与过量焦炭在1300-1700oC 的氮气流中反应制得3SiO2（ s） +6C（ s） +2N 2（ g）Si3N 4（s）+6CO （ g）（ 1）上述反应氧化剂为,已知该反应每转移1mole ,放出 1326kJ的热量,该方程式的. H =；（ 2）能判定该反应 （在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平稳状态的为（）A 焦炭的质量不再变化B N2 和 CO 速率之比为
4、1:3 C生成 6molCO 同时消耗1mol Si 3 N4D混合气体的密度不再变化（ 3）以下措施中可以促进平稳右移的为（）A 上升温度B 降低压强C加入更多的SiO 2D充入 N 2（ 4）该反应的温度掌握在1300-1700 oC 的缘由为；（ 5）某温度下,测得该反应中N2 和 CO 各个时刻的浓度如下,求0 20 min 内 N2 的平均反应速率,该温度下,反应的平稳常数K ；0510152025303540454.003.703.503.363.263.183.103.003.003.000.000.901.501.922.222.462.70时间 /minN2 浓度 /mol
5、L -1CO浓度-1/mol L3甲醇为一种可再生能源,具有开发和应用的宽阔前景,工业上一般可采纳如下反应来合成甲醇：COg+2H 2gCH 3OHg ,现在试验室模拟该反应并进行分析；（ 1）以下各项中,不能够说明该反应已达到平稳的为 （填序号）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a. 恒温.恒容条件下,容器内的压强不发生变化b. 肯定条件下, CH 3OH 分解的速率和CH 3OH 生成的速率相等c. 肯定条件下, CO. H2 和 CH 3OH 的浓度保持不变d. 肯定条件下,单位时间内消耗2 mol CO ,同时生成1 mol CH 3 OH（ 2） 右图为
6、该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线； 该反应的焓变H 0 填“ ”.“ ”或 “ ”； T1 和 T2 温度下的平稳常数大小关系为K 1 K2 填“”.“ ”或“ ”； 如容器容积不变,以下措施可增加甲醇产率的为 ；a. 上升温度b. 将 CH 3OHg 从体系中分别c. 使用合适的催化剂d. 充入 He,使体系总压强增大（ 3） 20XX 年 10 月,中国科学院长春应用化学讨论所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,甲醇燃料电池的工作原理如右图所示；请写出 c 口通入的物质发生的相应电极反应式_；工作一段时间后, 当 0.2 mol 甲醇完全反应生成CO2时,有 _N A 个电子
7、转移；（ 4）以上述电池做电源,用右图所示装置,在试验室中模拟铝制品表面 “钝化 ”处理的过程中,发觉Al电极邻近逐步变浑浊并有气泡逸出,缘由为（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ；4如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO2 引起了全世界的普遍重视；为减小和排除CO 2 对环境的影响,一方面世界各国都在 限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO 2 创新利用的讨论；（ 1）目前工业上有一种方法为用CO2 来生产燃料甲醇；为探究该反应原理,进行如下试验：某温度下, 在容积为2L 的密闭容器中,充入1molCO 2 和 3.25molH 2 在肯定条件下发生反应,测得CO 2.
8、CH 3OH （ g）和 H2O（ g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开头到平稳,氢气的平均反应速率v（H 2） .以下措施中肯定不能使CO2 的转化率增大的为 ； A 在原容器中再充入1molCO 2B在原容器中再充入1molH 2 C在原容器中充入1mol 氦气D 使用更有效的催化剂 5E缩小容器的容积F将水蒸气从体系中分别精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3（ 2）常温常压下,饱和CO2 水溶液的pH 5.6,c（ H2CO3） 1.5 10mol L ；如忽视精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载水的电离及
9、H2CO 3的其次级电离,就H2CO 3HCO H 的电离平稳常数K 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 ；（已知：5.6 2.5 106）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10（ 3）标准状况下 、将 4.48LCO 2 通入 200mL1 5mol L的 NaOH 溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的次序为_；（ 4）如图为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）的结构示意图,就a 处通入的为 （填 “甲醇 ”或“氧气 ”）,其电极上发生的电极反应式为 ； 10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下
10、载（ 5）已知, 常温下 Ksp（ AgCl ） 2.0 10,Ksp（ AgBr ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 13 5.4 10. 向 BaCl 2 溶液中加入AgNO 3 和 KCl ,当两种沉淀共存时,溶液中c（ Br）和 c（ Cl ）的比值为 ；5高铁酸钾（K 2FeO4）具有极强的氧化性,为一种优良的水处理剂；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4423（ 1）请完成FeO 2 与水反应的方程式：4FeO2 10HO4FeOH 8OH ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载K 2FeO4 在处理水的过程中所起的作用为和；精品学习资料精选学习
11、资料 - - - 欢迎下载4（ 2）将适量 K2 FeO4配制成 cFeO 2 1.0 mmol2L 1 的试样,将试样分别置于20.30.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载40和 60的恒温水浴中,测定cFeO 4的变化,结果见图；第（1）题中的反应为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载FeO42 变 化 的 主 反 应 , 就 温 度 对 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4为；发生反应的H0（填 “ ”.“ ”或“ ”）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1Ll/ o m m- 2
12、 4Oe Fc34H FeO HFeO4数分H 2FeO4布分FeO 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载t/minpH图图43） FeO 2 在水溶液中的存在形状如图所示；以下说法正确选项（填字母）；A 不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4 种存在形状精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载B向 pH 2 的这种溶液中加KOH 溶液至 pH 10,HFeO 4的分布分数先增大后减小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C向 pH 8 的这种溶液中加KOH 溶液,发生反应的离子方程式为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载H2FeO4 OHHFeO4 H2O
13、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 4） H2FeO4H+HFeO 4的电离平稳常数表达式为K = 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6某探究小组用KMnO 4 酸性溶液与H 2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消逝快慢的方法,研究影响反应速率的因素；试验条件作如下限定： 所用酸性KMnO 4 溶液的浓度可挑选0.010精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mol L -1.0.0010 mol L -1, 催化剂的用量可挑选0.5 g.0 g,试验温度可挑选298 K .323精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载K ；每次试验KMnO 4 酸性溶液的用量均为4 mL .H 2C2O4 溶液（ 0.10 mol L-1 ）的用量均为 2 mL ；已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分
