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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载常考学问点剂的氧化才能（仍原剂的仍原才能）强弱的判定依据1.依据反应条件来判定：为否加热,温度高低,有无催化剂不同的氧化剂与同种仍原剂（或不同的仍原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判定；例如,由2H2SO3 O2 2H2SO4 （快）2Na2SO3 O22Na2SO4（慢）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2SO2 O2催化剂2SO3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载可知仍原性： H2SO3 Na2SO3 SO22.依据反应的猛烈程度来判定：如 Cu 4HNO3（浓） CuNO32 2NO2 2H2O （较猛烈）
2、3Cu 8HNO3（稀） 3CuNO32 2NO 4H2O （较柔弱）可知氧化性：浓HNO3 稀 HNO3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.依据氧化仍原反应的传递关系来判定： 氧化剂氧化才能大于氧化产物的氧化才能；仍原剂的仍原才能大于仍原产物的仍原才能；简记作：“左”“右”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一般来说, 判定氧化剂的氧化才能时不能简洁地看氧化剂被仍原成的价态高低,应看氧化剂氧化其它物质的才能；比如硝酸越稀,其氧化性越弱,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多；KMnO4溶液酸性 越强,氧化性越强,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多Na2SO3 KMnO4H
3、+无色的Mn2+Na2SO3 KMnO4H2O 褐色的MnO2Na2SO3 KMnO4OH 绿色的MnO 24氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 SO2 S仍原性： S SO I 2 Fe2+ Br Cl F3基本的定律.原理1.质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；又名“物质不灭定律”2.阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同” ,必有第四同,此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体,质量比等于分子量之比,等于密度之比,等于相对密度同温同压不同体积的气体,体积之比等于物质的量之比同
4、温同压同质量的气体,体积之比等于相对分子质量比的反比3.勒沙特列原理假如转变影响平稳的一个条件（如浓度.温度或压强等）,平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动；外界条件转变对反应速度和化学平稳的影响所转变的条件反应速度化学平稳增大反应物浓度加快向生成方向移动上升温度加快向吸热方向移动精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载增大压强加快向气体分子数目削减的方向移动加催化剂加快不移动4.原子核外电子排布的规律泡利不相容原理在同一个原子里,没有运动状态四个方面完全相同的电子存在电子层（层） 电子亚层（形）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核外电子运动状态的四能量最低原
5、理个方面电子云的空间舒展方向（伸）电子的自旋（旋）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在核外电子的排布中,通常状况下电子总为尽先占有能量最低的轨道,只有当这些轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道洪特规章在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,而且自旋方向相同,这样排布整个原子的能量最低；四种晶体比较表离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体的微粒阴.阳离子原子分子微粒间相互作用离子键共 价 键 金 刚 石.范德华力金属晶体金属阳离子和自由电子金属键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载典型实例NaCl.CsClSi .SiO2. SiC干冰.氢气
6、.有机物. 惰气钠.镁.铝.铁精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载熔沸点熔点较高.沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高.部分低物固态不导电, 熔化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载导电性理或溶于水导电差差良好精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性导热性不良不良不良良好质机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低注： 离子晶体熔化时需克服离子键,原子晶体熔化时破坏了共价键,分子晶体熔化时只消弱分子间作用力,而不破坏化学键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.同种晶体物质熔沸点规律1.不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）
7、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高；如金刚石单晶硅离子晶体：组成相像的离子晶体,离子键越强,熔沸点越高如： NaClKCl金属晶体：金属键越强（半径小.价电子多）,熔沸点越高如： Na Mg Al分子晶体：组成和结构相像的分子晶体,分子量越大,熔沸点越高如： F2 Cl2 Br2 I23.在比较不同晶体的熔沸点时,有时需借助常识或记忆有关数据例：熔点Na CH3COOHH2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子才能的性质金属活动性水溶液中,金属原子失去电子才能的性质1.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属
8、性减弱同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强,其元素的金属性也愈强依据金属活动次序表（极少数例外）常温下与酸反应的猛烈程度常温下与水反应的猛烈程度与盐溶液之间的置换反应高温下与金属氧化物间的置换反应；用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1.同周期中,由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强,其元素的非金属性也愈强3.依据其气态氢化物的稳固性稳固性愈强,非金属性愈强4.与 H2 化合的条件5.与盐溶液之间的置换反应精品学习资料精选学习资料 -
9、 - - 欢迎下载6.其它例： 2Cu SCu2SCu Cl2点燃所以, Cl 的非金属性强于CuCl2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载关于 NO2和 N2O4平稳移动的争论一.结论：将 NO2装入注射器内,进行以下操作,现象如下： 缓慢压缩,气体颜色逐步加深缓慢扩大体积,气体颜色逐步变浅突然压缩,气体颜色先变深,但最终比起如深突然扩大体积,气体颜色选变浅,后变深,但最终比起始浅；二.证明：以为例推论如下：设原平稳混和气中NO2.N2O4浓度分别为a摩/ 升. b 摩/ 升；压缩至某体积时,NO2.N2O4在新平稳下浓度分别为c 摩/ 升和 d 摩/ 升精品学习资料精选学习资料
10、- - - 欢迎下载渐渐压缩,可以认为气体温度不变,此温度下 N 2O 常 数,就b d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4222当体积缩小时,平稳2NO2N2O4右移, NON2O24 增大,即da b,就c 得 c2 a2,所以 c a,气体颜色加深；何时考虑盐的水解1.判定盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时,要考虑到盐的水解；如 CH3COON溶a 液呈碱性,由于CH3COO H2OCH3COOH OH精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2.配制某些盐的溶液时,为了防止溶液变浑浊（水解）,需加入酸抑制其水解,此时考虑盐的水解；例：配制CuSO4溶液时需
11、加少量H2SO4,配制 FeCl3 溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）3.比较盐溶液中离子浓度大小时,要考虑到水解；如 Na3PO4溶液中 Na+ 3PO 344.说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解；例 Na2S 溶液中含有Na+.H+.S2- .HS-.OH-,其浓度关系为Na+ H+ 2S2-HS-OH-5.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,需考虑水解；如 镁插入 CuSO4溶液中有H2放出；由于Cu2+2H2OCuOH2 2H Mg 2H Mg2 H26.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能复分解反应规律来说明时,要考虑到双水解；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎
12、下载例：泡沫灭火器的原理为：3HCO3 Al3+ 3CO2 AlOH3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.判定溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要为双水解问题）,如 Fe3+ 和3HCO 不能大量共存；8.施用化肥时需考虑到水解；如：草木灰（ K2CO3）不能与铵态氮肥相混用；3由于 CO 2 H2OHCO3 OHNHO4HNH3H2O,随 NH3的挥发,氮肥失效；9.分析某些化学现象时要考虑盐的水解；如：制备FeOH3 胶体.明矾净水及丁达尔现象.FeCl3 等溶液长期存放变浑浊,等；10.判定中和滴定终点时溶液酸碱性,选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH 7 时酸
13、（碱） 过量情形的判定等问题,要考虑到盐的水解；如： CH3COOH与 NaOH刚好反应时pH 7,如二者反应后溶液pH 7,就 CH3COOH过精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载量,由于CH3COO H2OCH3COOH用酚酞作指示剂；11.试剂的贮存要考虑到盐的水解；OH,为此CH3COO与HNaOH相互滴定时,选精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3如贮存 Na2CO3溶液不能玻璃塞2 ,由于Na2CO3水解后溶液碱性较强,这样 SiO2 2OH SiO H2O,Na2SiO3 具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装,由于水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃, F H2OHF OH4HFSiO2 SiF4 2H2O；12.制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解；例：不能利用蒸干溶液的方法制FeCl3和 AlCl3 ,也不能在空气中加热FeCl3 6H2O 和AlCl3 6H2O制无水 FeCl3 和 AlCl3 ,就为由于水解的缘故；213.说明某些生活现象应考虑到盐的水解；33例：炸油条时利用了Fe3+ 与 HCO（ CO）双水解的道理；ZnCl2 和 N
