《广西高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节难溶电解质的溶解平衡-2-考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。-3-考点一考点二基础梳理考点突破难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质v(溶解)v(沉淀),固体溶解v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡v(溶解)v(沉淀),析
2、出晶体-4-考点一考点二基础梳理考点突破(3)特点。-5-考点一考点二基础梳理考点突破(4)沉淀溶解平衡的影响因素。-6-考点一考点二基础梳理考点突破-7-考点一考点二基础梳理考点突破2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O,Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+。沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2+H2S=HgS+2H+。-8-考点一考点二基础梳理考点突破(2)沉淀的溶解。酸溶解法。如CaCO3溶于盐
3、酸,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为-9-考点一考点二基础梳理考点突破(3)沉淀的转化。实质:沉淀溶解平衡的移动。规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为Cu2+PbS=CuS+Pb2+。-10-考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错
4、误的画“”。(1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等 ()(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 ()(3)某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 ()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ()(5)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ()(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)AgBrAgIAg2S。说明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaC
5、O3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,沉淀已经完全。-13-考点一考点二基础梳理考点突破例1下列说法符合事实的是( )A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B.在10mL0.1molL-1的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.02molL-1的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X-)+c(HX)=0.
6、02molL-1D.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。在含Cl-、浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀 答案解析解析关闭 答案解析关闭-14-考点一考点二基础梳理考点突破方法技巧沉淀先后顺序的判断向溶液中加入沉淀剂,当可能有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),则最先生成该沉淀。(1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等浓度、OH-、S2-的混合溶液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是C
7、uS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。-15-考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练1.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度,平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高给溶液加热,溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体
8、,Ca(OH)2固体质量不变A.B.C.D. 答案解析解析关闭因HKsp;曲线下方的任一点均表示不饱和溶液,如D点,此时QcKsp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。 答案解析关闭C-28-考点一考点二思维模板 沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样,都是利用化学平衡移动原理解答问题。但沉淀溶解平衡图像题更难且易错,常见的思维途径如下:第1步:观察纵、横坐标表示何种变量。第2步:找到坐标的关键点、线段的变化及含义。第3步:利用Ksp进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析曲线(平衡线)变化。基础梳理考点突破-29-考点一考点二跟踪训练3.硫酸锶(
9、SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线,下列说法正确的是 ()A.图像中A、C两点的溶度积:Ksp(A)Ksp(C)B.363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.010-3.20C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313K时,B点为饱和溶液,D点为不饱和溶液基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭-30-考点一考点二4.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。基
10、础梳理考点突破-31-考点一考点二请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了(填序号)。a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)用离子方程式表示出步骤中用MnCO3除去Al3+的反应原理:。(3)已知Ksp(CuS)=8.410-45,Ksp(NiS)=1.410-24;在步骤除铜、镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2+)=1.010-5molL-1,则溶液中Cu2+的浓度是molL-1。(4)步骤生成无水MnO2的化学方程式是。(5)产品MnO2可作电池材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是。基础梳理考点
11、突破-32-考点一考点二(6)已知废气中SO2浓度为8.0gm-3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O,相对分子质量为169)的质量为kg(结果保留3位有效数字)。答案:(1)ac(2)3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al(OH)3(3)6.010-26(4)2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4(5)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+(6)1.90基础梳理考点突破-33-考点一考点二解析:(1)利用软锰矿作脱硫剂,通过题给简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得
12、电池材料MnO2,因此该过程减少了SO2的排放,从而减少了酸雨的产生,又能制得电池材料MnO2,实现了废弃物的综合利用,故a、c项正确。(2)由流程图可知,步骤中向含杂质的MnSO4溶液中加入MnCO3,其目的是除去铁、铝,除去Al3+的离子方程式为3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al(OH)3。基础梳理考点突破-34-考点一考点二(4)由流程图可知,步骤中在MnSO4溶液中加入KMnO4,经操作X分离得到K2SO4和MnO2,故步骤中+2价Mn和+7价Mn转变为+4价Mn,结合得失电子守恒和元素守恒写出化学方程式。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液制得MnO2,该过程
13、Mn2+发生了氧化反应,电极反应式为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。(6)根据硫元素守恒可知,被吸收的SO2的物质的量等于得到硫酸锰晶体的物质的量,则有m(MnSO4H2O)=11.25mol169gmol-1=1901.25g1.90kg。基础梳理考点突破-35-1.2个主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)0。(2)离子的浓度保持不变。2.3个关系当QcKsp时:溶液过饱和,有沉淀析出。3.2个应用(1)沉淀的溶解与生成;(2)沉淀的转化。-36-难溶电解质的溶解平衡-37-213 46 751.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3后用盐酸
14、去除。下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C.盐酸中,CaCO3的溶解性强于CaSO4D.向Na2CO3溶液通入CO2后,阴离子浓度均减小D解析:水的电离及碳酸根离子的水解都是吸热过程,升温促进水的电离和碳酸根离子的水解,KW和c(OH-)均会增大,A项正确;沉淀转化的离子方程式,B项正确;盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸与CaSO4不反应,C项正确;Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,碳酸氢根离子浓度增大,D项错误。-38-213 46 752.(2018广东深圳模拟)化工生产中常用MnS作为沉
15、淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数B解析:根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,可知Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达平衡时,c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B项错误;向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡正向移动,c(Mn2+)变大,C项正确;该反应的平衡常数-39-431 26 753.25时,下列5种盐的溶度积
16、常数(Ksp)分别是:结合相关数据分析,下列说法不正确的是()A.除去溶液中的Ag+用硫化钠溶液比硫酸钠溶液效果好B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体,溶液中c(Ag+)不变C.向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水,沉淀颜色会由浅黄色变为白色D.向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀会变为黑色 答案解析解析关闭Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小,更易生成Ag2S沉淀,A项正确;由于温度一定时氯化银的溶度积一定,加入少量氯化钠会增加氯离子浓度,所以溶液中银离子浓度会减小,平衡逆向移动,B项错误;由于饱和NaCl溶液中Cl-的浓度较大,溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀,C项正确;由于硫化银更难溶,所以碘化银会转化为黑色的硫化银,D项正确。 答案解析关闭B-40-431 26 754.(2017全国)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除
