高中化学详细知识点4

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1、2544把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃；45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；46氨气与 氯化氢相遇：有大量的白烟产生；47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生；48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生；49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色；50铜片与浓 硝酸反应：反应猛烈，有红棕色气体产生；51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐步变成红棕色；52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀 产生；53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊；

2、54加热氢氧化铁胶体： 胶体变浑浊；55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁；56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质；57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立刻转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀；58. 向含 Fe3+ 的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色；59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊；S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减，且有沉淀产生；61在空气中点燃甲烷，并在火焰上 放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生；62光照甲烷与氯气的混合气体： 黄绿色逐步变浅，时

3、间较长，（容器内壁有液滴生成；63. 加热 170 乙醇与浓硫酸的混合物， 并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐步变浅；64在空气中点燃乙烯：火焰光明， 有黑烟产生， 放出热量；65在 空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量；66苯在空气中燃烧：火焰明 亮，并带有黑烟；67乙醇在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色；68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色；69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅， 直至褪去；70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色；71将 少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色；72将金属钠投入到

4、盛有乙醇 的试管中：有气体放出；73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成；74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色；75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质；76在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成；77在相宜条件下乙醇和 乙酸反应：有透亮的带香味的油状液体生成；78蛋白质遇到浓HNO3 溶液：变成黄色；79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；80无色酚酞试液遇碱：变成红色；十三.有机试验的八项留意有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容；对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容；.留意加热方

5、式有机试验往往需要加热， 而不同的试验其加热方式可能不一样；. 酒精灯加热；酒精灯的火焰温度一般在400 500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热；教材中用酒精灯加热的有机试验是： “乙烯的制备试验” 、“乙酸乙酯的制取试验” “蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验 ”；. 酒精喷灯加热； 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多， 所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热； 教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验” ；. 水浴加热；水浴加热的温度不超过100；教材中用水浴加热的 有机试验有： “银镜试验（包括醛类、26糖类等的全部的银镜试验）”、“ 硝基苯的制取试验

6、（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取试验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解试验（水 浴温度为70 80）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”；. 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验” 、“乙酸乙酯的制取试验” （以上两个实 验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的试验室制 取试验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏试验” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度） ；、留意催化剂的使用. 硫酸做催化剂的试验有： “乙烯的制取试验” 、“硝基苯的制取试验” 、“ 乙酸乙酯的制取试验” 、“纤

7、维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验” ；其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂. 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）；. 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验；、留意反应物的量有机试验要留意严格掌握反应 物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否就反应物升温太慢，副反应较多， 从而影响了乙烯的产率；、留意冷却有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对

8、挥发出的反应物和产物进行冷却；. 需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”；. 用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的试验：“硝基苯的制取试验” 、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验” 、“石蜡的催化裂化试验”和“溴苯的制取试验” ；这些试验需要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染；、留意除杂有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进行净化除杂；如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2 和 SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液

9、中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验” ，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2 ，因此， 产物可用浓碱液洗涤；、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件； 如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验） （目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验” 中醇酸混合液的配制；、留意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机试验:.试验室中制取乙烯的试验; . 石油蒸馏试验；、留意尾气的处理有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理；. 如甲烷、乙

10、烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；. “溴苯的制取试验”和“硝基苯 的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流；十四 . 离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应；离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行；离子反应通常用离子方程式来表示；懂得把握离子反应发生 的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键；溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中；一 离子反应发生的条件271 离子反应生成微溶物或难溶物；2 离子反应生成气体；3 离子反应生成弱电解质；4 离子反应发生氧化仍原反

11、应； 依据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与仍原性离子间的氧化仍原反应；离子反应仍应留意：1微溶物向难溶物转化，如用 煮沸法软化临时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2 +H2OMgCO3 虽然难溶， 但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的 OH- 时会结合生成比MgCO3 溶解度更小的Mg （ OH ）2 而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg （ OH ） 2 + 22生成络离子的反应：FeCl3 溶液与 KSCN溶液的反应： Fe3+ + SCN- =Fe （ SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要

12、是生成了难电离的Fe（ SCN）2+络离子；3优先发生氧化仍原反应：具有强氧化性的离子与强仍原性的离子相遇时第一发生氧化仍原反应；例如：Na2S 溶液与 FeCI3 溶液混合，生成 S 和 Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（ OH ） 3 沉淀和 H2S 气体； 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ S 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行； 反之，离子反应不能发生； 二 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质） 、沉淀的离子参加反应，其余的成分实际上未参加反应；三离子反应方程式的类型1 复分解反应的离子方程式；2 氧化

13、仍原反应的离子方程式；3 盐类水解的离子方程式；4 络合反应的离子方程式；把握离子方程式的类 型及特点，写好离子方程式，正确书写离子方程式是同学必需把握的基本技能；十五 .盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解；其一般规律是 :谁弱谁水解 ,谁强显谁性 ; 两强不水解 ,两弱更水解 ,越弱越水解；哪么在哪些情形下考虑盐的水解呢.1.分析判定盐溶液酸碱性时要考虑 水解；2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解；如 Na2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的次序排列:CNa+CS2-COH-CHS-CH+ 或 :CNa+CH+=2

14、CS2-+CHS-+COH-3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl3,SnCl4,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中；4. 制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳固 存在 ,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备；5. 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应 .3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3+3H2 6. 判定中和滴定终点时溶液酸碱性,挑选指示剂以及当pH=7 时酸或碱过量的判定等问题时,应考虑到盐的水解.如 CH3COOH与 NaOH刚好反应时pH7, 如二者反应后溶液pH=7, 就CH3COOH过量；指示剂挑选的总原就是,所挑选指示剂的变色范畴应当与滴定后所得盐溶 液的 pH 值范畴相一样；即强酸与弱碱互滴时应挑选甲基橙;弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞；7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=FeOH3 胶体 +3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:1 能否发生氧化仍原