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1、高中化学：具体学问点汇总一、俗名 无机部分：有机部分：二、颜色三、现象：四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷平稳、物料平稳用得多， 氧化仍原反应： 电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高；11 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电
2、，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；,p/,g,o c6 B, r/” i,si/+jYg 5I, +sp n,o=i-i,5o, + ould. &eJks2M& &i5:so. toh .xr.ccI-hoHa& .Ii8i6BBJfl i.x;9BPj$l81g3-&s. =a1-d-46BBI BjjZgg:tg Hg -3B.9Cs#i W C 34l0cs J K;:;fiLJ : R.1sB& *hB-i=F 3-68:l$i&itT$ti.z &Bk&BB6&.3.l.229QBR1. .Btfl2B44B1, AAA6BcDxoD 4&64B.bW3=4R6i&fl.
3、ZB o,.o o&,e. ZB. &. $&. &R,WWZ M& I2 HY&e3 . U$t&i9Icct.x&, CB. c Y.JEcT4. H. a. H&Ni&. 61 MB3T-z JA1TsBHS&.s- 4iCH&JE&RA $B.$R9i. $a& Hcxhol- RBi$.A&. aS4$.&4ikAiVAibiHCHO +4AgJM,yOH - HI-J4,C0, + 4Ag+ &JI-$ + 304,&R0socBi8#BBloBiLk9:fcT*A%i8: -T1ABB&: -l-W*. A&TiifiAl4&m8 ,&;i&fkPu&nJ. Fe-1-NOt”-
4、1- 4H3F“-l-NO -1- I-$0&AJH3ifBl,JY$iJk%l9T,GRtLE4*HRI&1W-&9*3$ &BR KMiD4fiHJkSil84. $JUii. ikiitSJl+-lilz,H,S-I3O, = 2 H;O - 3SO3O, 7r, ,2H,S- O,2H,O -t- zSO3 T;HlNa-l-Oz-3, 4Na Y Oi2Na,O.T1.NgOas, c+o,co,o,7ifl;,ic+o,-icoo,Tjr8,8N1AJ,iJi$T 3Cu2NOJT 2CuNO3ii+4NjO4NNOztJ+Cu%O,J-1-Ci$NO3a12NgO7,AlCl,
5、-l-3NaOHAlOH j-3NaC1,AlG3+4NaOH J QWIaAlOg-1- 2l$O8. NaAlO,+4HCi3JMaCl+2H,O-t- AlCl3UO,+HCl-l-CH=NaClY AOHj,l9. Fi6HNJ3.;J4Q;,+3N0,+ sito+HH.;1i0F +80fi,.=. - i;4i3, HO3Y3i 3riT4NO3,;2r4iJO+ iNO3Y 2N,Oii.ra+sHxo3Hjrfixo,+xot+ix,ozre+iaoj zreiyo,+sxot+oito1:1,C3H,OHOCH,=CHr -H;OC,H, OH+HO C,H, H*Jf-O
6、C,H, O C3H3 Y ;,O14,CyH,Cl+NaOHo CtH,OH+NaClCtH, Cl+NaOH -CHg= CH,J+NaClYlOt36Fi8ra+ 321iTHFBr +3Fe.bP& ri+371i i2& &ri+ 2FeG八、离子共存问题九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学试验操作中的七原就1 “从下往上 ”原就；2 “从左到右 ”原就；3先 “塞”后“定”原就；4 “固体先放 ”原就， “液体后加 ”原就；5先验气密性装入药口前进行 原就；6后点酒精灯全部装置装完后再点酒精灯原就；7连接导管
7、通气是进步短出原就； 十一、特别试剂的存放和取用10 例十二、中学化学中与“0有”关的试验问题4 例及小数点问题1. 滴定管最上面的刻度是0；小数点为两位2. 量筒最下面的刻度是0；小数点为一位3. 温度计中间刻度是0；小数点为一位4. 托盘天平的标尺中心数值是0；小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价
8、氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；十六、 “10电子 ”、 “18电子 ”的微粒小结1 “ 10电子 ”的微粒：2 “ 18电子 ”的微粒十七、微粒半径的比较：十八、各种 “水”聚集十九、具有漂白作用的物质二十、各种 “气”聚集二十一、滴加次序不同，现象不同二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十三、规律性的学问归纳
