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1、第三节 分子的性质 第 2 课时【基础演练】1依据“相像相溶”规律，你认为以下物质在水中溶解度较大的是 A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气2以下物质中分子间能形成氢键的是A N2B HBrC NH3D H2S3以下物质中溶解度最小的是A LiFB NaFC KFD CsF4以下物质中，难溶于CCl4 的是 A碘单质B水C苯D甲烷5关于氢键，以下说法正确选项 A氢键是一种化学键 B氢键使物质具有较高的熔沸点 C能与水分子形成氢键的物质易溶于水D水结成冰体积膨胀，与氢键无关6无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，以下表达正确选项A依据这一规律高氯酸是很强的酸B H3PO4 的酸性
2、比盐酸强 C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D硝酸与磷酸的强度一样 7以下含有非极性键的共价化合物是A HClBNa2O2C C2H2DCH48以下说法不正确选项 A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除了使物质的熔、沸点上升，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间 D氢键是一种特别化学键，它广泛地存在于自然界中 9碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4 中溶解度很大，这是由于A CCl4 与 I 2 分子量相差较小，而H2O与 I 2 分子量相差较大B CCl4 与 I 2 都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C I 2、CCl4 均属
3、于非极性分子D I 2、CCl4 均属于无机物10在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、 HF显现沸点反常现象是由于 A分子间的结合力减小了B键的极性很弱 C分子间产生了一种氢键的相互作用D共用电子对剧烈地偏向H 原子 12已知硼酸 H3 BO3 是弱酸，而亚磷酸是中强酸H3PO3(1) 写出两种酸的结构式： 、 ；(2) 亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式 ；(3) 次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： ；11以下结构中属于手性分子的是 ，试标出该手性分子中的手性碳原子；训练资源【才能提升】13以下说法正确选项 A分子间作用力越强，分子越稳固 B冰融解时水分子中
4、的共价键被破坏C原子晶体中共价键越强，其熔点越高D氯化钠熔化时离子键未被破坏14在有机物分子中，当一个碳原子连有4 个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物肯定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现特别特的现象；例如下式所示，带* 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，以下反应中不行能实现的是A加成反应B消去反应C水解反应D氧化反应2215 SO4 和 S2O8 结构中，硫原子均位于氧原子组成的四周体的中心，且全部原子的最外层电子均满意8 电子结构，以下说法正确选项2B S2O8 中没有非极性键22C
5、 S2O8 比 SO4 稳固2D S2O8 有强氧化性16已知磷酸分子的结构为，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的 D 原子发生氢交换； 又知次磷酸 H 3PO2 也可跟 D2O进行氢交换， 但次磷酸钠 NaH2PO2却不再能跟D2O发生氢交换；由此可推断出H 3PO2 的分子结构是 B训练资源17无机含氧酸酸性的化学式可以用XOnOHm来表示无机含氧酸X 代表成酸元素， n 代表 XO基中的氧原子数，m代表 OH数 ，就 n 值越大， m值越小，该酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，就它们的酸性 A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸
6、和硫酸都是弱酸18你认为以下说法不正确选项A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相像的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C NH3 极易溶于水而CH4 难溶于水的缘由只是NH3 是极性分子， CH4 是非极性分子 D冰融解时只破坏分子间作用力19固体乙醇晶体中不存在的作用力是A离子键B极性键C非极性键D范德华力 20以下关于氢键的说法中正确选项A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点上升D HF稳固性很强，是由于其分子间能形成氢键21PtNH3 2Cl 2 相对分子质量为300 有两种异构体，一种为顺式，另一种
7、为反式；其顺式 PtNH 3 2Cl 2 为橙黄色固体粉末，在水中的溶解度较大，是临床广泛使用的抗癌药物，其药名叫“顺铂”；其反式PtNH 3 2Cl 2 为浅黄色固体粉末，在水中的溶解度较小，在临床上没有抗癌作用；试回答：(1) 以下有关该物质的说法中正确选项 A由 4 种元素组成B含有 NH3 分子 C Pt 的化合价为 4 D Pt 元素的质量分数为65%(2) PtNH 3 2Cl 2 是平面正方形结构仍是四周体结构 ；(3) 试画出顺式PtNH3 2Cl 2 分子的几何构型图；训练资源第三节其次课时1 由相像相溶原理，极性分子在极性溶剂中的溶解度大；C2 和非金属性很强的N、O、F
8、等原子结合的H可与另一些非金属性强的原子之间形成氢键；C3 阳离子半径小，溶解度小；A4 由相像相溶原理，H2O为极性分子，不易溶解在非极性物质CCl4 中； B5 氢键并不属于化学键，它是一种特别的分子间作用力，比化学键弱，比分子间作用力强；氢键主要影响物质的熔、沸点和溶解性；水分子间形成氢键、结构疏松、体积膨胀、密度减小；B、C6 B 项错， H3PO4 是中强酸，盐酸是强酸；H2CO3 酸性小于H2SO3，C 项错； HNO3 酸性大于H3PO4， D 项错；A7 HCl、CH4 为只含极性键的共价化合物，Na2O2 为含有非极性键的离子化合物，C2H2 为共价化合物，且分子中含有“”为
9、非极性键；C8 氢键是一种特别的分子间作用力，不属于化学键；D9 I 2 属于非极性分子，CCl4 也属于非极性分子，I 2 易溶解在非极性溶剂中；C由于 NH3、H2O、HF分子间有氢键使NH3、 H2O、HF 的熔、沸点大于同族其他氢化物； C11训练资源1213 分子间作用力与分子稳固性无关，冰融解时未破坏化学键，NaCl 熔化时离子键被破坏；C14 加成，使 CHO CH2OH，氧化使 CHOCOOH或使 CH2OHCHO，均使分子失去光学活性；水解使CH2OOCC3H CH2OH； B2215 SO4 的电子式应为，故 A 错；S2O8 的结构中含O O非极性键，2故 B 不正确；
10、S2O8 不稳固且具有强氧化性，故C 错， D 正确； D16 由题述信息，OH上的氢原子可以与D2O中的 D原子交换， NaH2PO2 不与 D2O中的 D原子交换，说明NaH2PO2 中无 OH， H3PO2 中只有一个 OH， B 项正确； B17 硫酸分子中非羟基氧原子多于磷酸，就酸性大于磷酸；C18 氢键可存在分子之内，如中存在氢键；由NH3 分子与水分子之间形成氢键， NH3 易溶于水而不易溶于CCl4 中，因此A 项错；A19 乙醇为共价化合物，不行能存在离子键；A20 1 个水分子最多与四周4 个水分子形成4 个氢键， 1 个水分子实际占有2 个氢键， A项说法错误，不是水分子内含有两个氢键，在液态水、冰中存在氢键，而气态水分子间距大，没有氢键；分子的稳固性与氢键无关，是受化学键影响；C21 1A 、B2 平面正方形训练资源
