精选优质文档-----倾情为你奉上第三章 走进溶液的世界第一节 水第1课时 水资源和水的组成第2课时 水的性质第二节 溶液第1课时 溶液的形成和物质的溶解性第2课时 饱和溶液，不饱和溶液第3课时 溶解度第4课时 溶解度的计算第5课时 结晶第6课时 溶质的质量分数（一）第7课时 溶质的质量分数（二）第三节 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性和PH第2课时 生活中常见酸碱盐考点一：水的组成一、水的组成1、水的组成（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2）电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃 水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯考点一（2）水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见课本各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例：开水2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭考点一（3）水资源的保护一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测拓展性课题 氢气（H2）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2点燃 ）水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸应立即打开门窗、关闭阀门１） 还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难物质的组成、构成及分类物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物3 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体物质 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 分类 酸 HCl H2SO4 HNO3 纯净物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 （一种物质） 化合物 无机化合物 （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2考点二：溶液一、溶液的形成（一）、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质只能是一种可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质（二）、乳浊液与悬浊液1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，如牛奶，洗涤剂悬浊液：大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥浆，面糊2、区别：悬浊液是固体分散在水中形成的，乳浊液是不相溶的液体（如汽油和水）分散形成的三）、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解（中学阶段唯一，记住）②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解二、溶解度（一）饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①。