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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -彭泽县其次高级中学综合测试卷（化学部分卷）6以下离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的为A. D 3O+B. Li +C. OD D. OH05 上海化学187高铁电池为一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池长时间保持稳固的放电电压； 高铁电池的总反应为：3Zn 2K 2FeO4 8H2O3ZnOH 2 2FeOH 3 4KOH ,以下表达不正确选项A. 放电时负极反应为：Zn 2e 2OH ZnOH 2B充电时阳极反应为：Fe OH 3 3e 5OH FeO42- 4H 2OC. 放电时每转移3 mol
2、 电子,正极有1 mol K 2FeO4 被氧化05 江苏化学14D. 放电时正极邻近溶液的碱性增强8右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关R.W .X .Y. Z 五种元素的表达中,正确选项05 北京 8A. 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B. Y .Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强XOnWYR Z9碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子I xy；由 2 个 IO 2正八面体共用一个面形成的OnI xy6的化学式为（）O4A I 29B I 210C I 211D I 21205
3、 广东化学4OOO681010对可逆反应4NH 3 g 5O2 g4NO g 6H 2O g ,以下表达正确选项A 达到化学平稳时,4正 O2 5逆 NO 05 广东化学17B 如单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,就反应达到平稳状态C 达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大D 化学反应速率关系为：2正 NH 3 3正 H2O11 Cu2S 与确定浓度的HNO 3 反应,生成CuNO 32.CuSO4.NO 2. NO 和 H 2O,当NO 2 和 NO 的物质的量为1 1 时,实际参加反应的Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为A
4、. 1 7B. 1 9C. 1 5D. 2 905 江苏化学1712 .以下表达正确选项A. 反应 Na2O2 2HCl 2NaCl H 2O2 为氧化仍原反应05 天津 11B. 反应： HOCH 2 CHOHCH 2COOH HBrBrCH 2CH CHCOOH 2H 2O仅涉及消去反应类型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3 溶液与 10 mL mol / L HCl溶液混合后,溶液的pH 2（设溶液总体积不变）D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与 10 mL mol / L Na 2CO3 溶液混合后,溶液的pH 7（设溶液总体积不变）13以下离子
5、方程式正确选项A. 硫酸氢钠溶液中加入盐酸CO 2 2H +CO2 2H 2O05 上海化学133B. 硫化亚铁与盐酸反应S2 2H +H 2S第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -C. 苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O CH 3COOHC6H5OH CH 3COOD. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ Cl 2Fe3+ 2Cl 26 （10 分）右图中, A .C 为工业上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H.G 为正四周体结构的非极性分子,H 为一种重要的能源,J 为一种
6、耐高温材料, K 为由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（ 1）写出 B 的化学式 ,G 的电子式 ；（ 2）反应的离子方程式 ；（ 3）反应进行的条件为 . ；05 江苏化学 22（ 4）反应的化学方程式为 ； （ 8 分）已知A .B. C.D 为气体, E.F 为固体, G 为氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：（ 1）D的化学式（分子式）为,E 的化学式（分子式）为；（ 2）A 和 B 反应生成C 的化学方程式为；（ 3）E 和 F 反应生成D .H 和 G 的化学方程式为；27（ 12 分）有机物 A （C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂；
7、 A 可以使溴水褪色； A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到 B （C4H 4O4）和甲醇；通常状况下 B 为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应； 05 北京 26（ 1）A 可以发生的反应有（选填序号）；加成反应酯化反应加聚反应氧化反应（ 2）B 分子所含官能团的名称为.；（ 3） B 分子中没有支链,其结构简式为,B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；（ 4）由 B 制取 A 的化学方程式为；（ 5）天门冬氨酸（C4H7NO 4）为组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B 通过以下反应制取：BHClC天门冬氨酸的结构简式为；NH 3天门冬氨酸28 14 分 海水占地球总储水量的
8、97 2%,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源；05 广东大综合351 海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族；2 目前,国际上有用的“海水淡化”主要技术之一为蒸馏法；蒸馏法为将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水；由此可判定蒸馏法为填：物理变化或化学变化；3 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；反应式为： 食盐 H 2ONaOH H2Cl 2未配平,该反应中食盐的化学式为；利用电解所得气体制36 5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐t； 可能需要的相对原子质量：Na23Cl35 5H1O164 近年来, 有人提
9、出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -氧化硫的方法；该方法流程如下：氢氧化钠溶液吸取含SO2废气2亚硫酸氢钠回收SO2氯化钠电解溶液1氢气氯气3氯化氢4氯化钠（原料）请写出的化学反应方程式：.；5 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过确定反应可以合成俗称“吊白块 雕白粉 ”的物质,因该物质对人体有害,不能用于食品漂白； “吊白块”结构简式为： HOCH 2SO3Na,依据其结构特点,“吊白块”能发生的反应有； 填字母A皂化反应B聚合反应C与金属钠
10、反应D氧化反应29 16 分钛 Ti 被称为继铁.铝之后的第三金属,钛白 TiO 2 为目前最好的白色颜料；制备 TiO 2 和 Ti 的原料为钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位；含有 Fe2O3 的钛铁矿 FeTiO 3 制取TiO 2 的流程如下： 05 广东化学 22钛矿石浓硫酸353KFe3+ Fe 2+2-TiO2+ SO 41 Fe热过滤滤渣（弃）滤液煅烧TiO2H2TiO3FeSO4.7H 2O水浸TiO2+ SO 42-2冷却过滤1 Ti 的原子序数为22, Ti 位于元素周期表中第周期,第族；2 步骤加Fe 的目的为；步骤冷却的目的为；3 上述制备TiO 2 的过程中, 可以
11、利用的副产物为；考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入处理；4 由金红石TiO 2 制取单质Ti ,涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4Mg8000C ArTi已知： C s O2 g CO 2 g ；H 393 5 kJ mol 12CO g O2 g 2CO2 g ；H 566 kJ mol 1 TiO 2 s 2Cl2 g TiCl 4 s O2 g ；H +141 kJ mol 1就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的H； 反应 TiCl 4 2Mg 2MgCl Ti在 Ar 气氛中进行的理由为；第 3 页,共 4 页 - - - - - -
12、 - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -DCDAAACC26 （ 1）Al ；（ 2） Al 3+ 3AlO 2 6H2O 4AlOH 3（ 3）光照；过量 Cl 2（ 4） Al 4 C3 12H 2O 4AlOH 3 3CH4解析： 可从 H.G 为正四周体结构的非极性分子,H 与 Cl 2 反应得 G 考虑,知 H 为 CH 4, G 为 CCl 4；由 B 为金属,能与A .C 这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成 的另一物质D 和 F 能反应生成一种高温能分解的物质,可知B 应为 Al ；推出的物质应为：A ： HClB： AlC： NaOHD ：AlCl 3E：H 2F： NaAlO 2G：CCl 4H： CH 4I： Al OH 3J：Al 2 O2K ： Al 4C326 （ 1）NH 3； NH 4Cl（ 2） H2 Cl 22HCl（3） 2NH 4Cl CaOH 22NH 3 2H2OCaCl 2 05MCE1 2627（ 1）（ 2）碳碳双键,羧基（ 3） HO CH CH OH ；CH 2 CCOOH 2（ 4）HO CH CH OH 2CH 3OH浓 H 2SO4CH 3O CH CH OCH 3 2H 2O（ 5） HO CH 2 OH28
