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1、高一化学必修一测试题第一章从实验中化学第部分一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度 g/cm32摩尔是 ( )。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 1023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C 18 g/mol D18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 mmol/L 。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度 (s) B物质的量浓度(c) C质量分数 () D 摩尔质量 (M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(
2、 )。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4CNaH D NH37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A mol/L B mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠硫
3、酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO3、ClBMg2、 Na、Cl、SO24CCa2、 Mg2、OH、ClDH、Na、 CO23、SO2412若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ， 105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和 mol 甲烷的质量比为7413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的
4、物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuO Cu B FeFeCl2CH2SO4 H2DHNO3N215在 3NO2 H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B1 2 C31 D1 316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：23CO2HH2O CO217能用 HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa
5、(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g 氨气所含电子数目为10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80% 和 20% 的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 ( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第部分二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B 加热
6、分解 C 结晶法 D 分液法 E 渗析法 F蒸馏法 G 过滤法(1)_ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_ 分离水和煤油的混合物。(4)_ 分离水和酒精。(5)_ 分离溴水中的溴和水。21在 3Cu8HNO3( 稀 ) 3Cu(NO3)22NO 4H2O反应中， _是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 _。22已知NaCl 中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_ _ 。三、实验题23为
7、除去粗盐中的Ca2、Mg2、24SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 ( 用于沉淀的试剂稍过量) ：(1) 判断 BaCl2已过量的方法是。(2) 第步中，相关的离子方程式是。100 mL(3) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(4) 为检验精盐纯度，需配制150 mL mol/L NaCl ( 精盐 )溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 _ 。24现用 mol/L的浓 H2SO4来配制 500 mL mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1) 上 述 仪 器 中 ，
8、在 配 制 稀H2SO4时 不 需 要 使 用 的 有 _( 填 代 号 ) ， 还 缺 少 的 仪 器 是_。(2) 经计算，需浓H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL、 50 mL、100 mL 三种规格 ) 的量筒。(3) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于 mol/L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两点 )_ 、_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间( 以让碘化物充分溶解在水中) ，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提
9、取单质碘：(1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处 ) 。A烧杯 B 蒸发皿 C 表面皿 D 铁架台 ( 带铁圈 ) E 酒精灯 F 干燥器(2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_， _。(3)过 程 中 充 入 适 量Cl2的 目 的 是 _ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。充入适海带灰含 I残渣含碘水含碘有晶态碘(4)操 作 中 所 用 的 有 机 试 剂 可 以 是 _(只 填 一 种 ) ， 简 述 选 择 其 理 由_。(5) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL
10、 碘水和 15 mL 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得 ( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。(6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ 。(7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之
11、处并加以改正 _ 。(8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_ ，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现有一种泉水，取0.5 L 这种泉水作为样品，经测定该样品中含有 mg的 Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少( 要求写出简单过程)参考答案第部分一、选择题1C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2C解析：考查对摩尔概念的理解。3C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B解析：可根据单位mmol/L 判断。5C解析：考查胶体性质。6B解析： H2SO4中含有 3 种元素，而氢化物
12、只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析： C和 D项可加热，能直接加热的为试管。9D解析：c(NaOH)40 g 40 g/mol 1 L 1 mol/L 。10A解析：考查对电解质概念的理解。11B解析： AAg、Cl不能共存， CMg2、OH不能共存， D H、CO23不能共存。12C解析： A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B 在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子； DNA个一氧化碳分子和 mol 甲烷的质量比为72。13B解析： A氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子
13、的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B解析： 3 mol NO2中有 2 mol 化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol 化合价降低变成NO ，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16A解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe 2HFe2H2，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OHSO242HBaSO4 2H2O，D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2。17C解析： A氢氧化镁不溶于水，写离子方程式
14、时不能拆开，B Ba22OH SO242HBaSO4 2H2O，DCO2Ca2 2OHCaCO3 H2O 。18D 解析： A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g氢气所含原子数目为2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。19A解析：VVVV2121%20%80)()(21211%20%60VVV20%6021120%30%30211120%302121)(50% 。第部分二、填空题20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。21稀 HNO3 Cu 铜氮 Cu(NO3)2 NO 14解析：考
15、查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO232HCO2 H2O解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23(1) 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2 CO23CaCO3、 Ba2 CO23BaCO3(3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2) 中 Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。24(1) 500 mL容
16、量瓶 (2) mL (3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2) mol/LV( 浓硫酸 ) mol/L 0.5 L ，计算得V( 浓硫酸 ) 4 L mL。25(1)BDE(2) 过滤萃取(3) 使 I转化为 I2 2ICl22ClI2(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水(5)a 平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余(7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出(8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题26 mol/L ， 4 mL 解析：c(Mg2) 10 3 g24 g/mol 0.5 L mol/Ln(OH) 2n(Mg2) 2 mol/L 0.5 L molV(NaOH) mol 1 mol/L 0.004 L 4 mL
