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1、2014-2015学年度甘沟中学高三一轮复习章检测题1如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 AC（s、石墨）= C（s、金刚石）H= +1.9 kJmol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1
2、H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3 3下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()AH2 878 kJmol1 BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1 DH1 526 kJmo
3、l14已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H11105kJ/mol稀溶液中：H（aq）+ OH（aq ）H2O（l） H2573kJ/mol下列说中正确的是A、若碳的燃烧热用H3表示，则H3H1B、若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为573kJmol-1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ的热量5“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（ ）生物燃料本质上能量来源于太阳能由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能生物
4、质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷生物质资源是一种污染小的可再生能源A B C D6已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol17已知： Cu(s)H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 2 2
5、H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4H 1H 2H 3 BH4H 1H 2H 3CH4H 12H 22H 3 DH42H 1H 2H 38已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为 -571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
6、CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol19铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()A正极反应为：Zn2e=Zn2 B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液10将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池，一段时间后X变细，Y上有气泡产生，则X、Y、Z 可能分别是 （ ）A. Cu 、 Al 、CuSO4 B. Cu 、Ag 、AgNO3 C. Fe 、C 、H2SO4 D. Cu 、C 、HCl1
7、1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原14关于铅
8、蓄电池的说法正确的是 ()。A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)15到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是()光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H
9、2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e2OH=2H2O16根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）17用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）AKNO3 BNa2S CBa（OH）2 DH2SO418单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H = + 0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1mo
10、l O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ19如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2，则以下说法中不正确的是（ ）A该装置一定是原电池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可以是同种电极材料 D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能21下列描述不符合生产、生活实际的是A家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解水制氢气时，用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极22利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B
11、若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀232SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_；(2)E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(4)图中H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3
12、 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。25（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为 ，E的名称为 。（2）I和F反应的离子方程式是 。（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是 ，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。26（1）（19分）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2）D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案
