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1、编辑版 word 20162017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间： 90 分钟试题分数： 100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 S 32 P31 Cu64 C12 Fe56 Cr52 卷 一、选择题。 （每题只有一个正确答案，每题2 分，共 20 分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极 2中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速
2、率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度， Na2O 的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu2+ D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成 CaCO3沉淀 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠 4. 已知 31g红磷（ P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量， 31g白磷（ P4，固体） 在氧气中燃烧生成P4O10固体放出 745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s
3、)+5O2(g)=P4O10(s) H=- 745.8kJ mol -1 B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知 HF、CH3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF CH3COOH 。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol L -1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较， CH3COONa 溶液碱性较强 B. 0.1molL -1CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF 溶液中含有Na+、F-、H +、OH-、 H 2O、HF 六种微粒 D. NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶
4、液中c（F-）变大 6.工业上用CO 和 H2合成 CH3OH ：CO(g)+2H2(g)? CH3OH(g) 反应的平衡常数如下表： 编辑版 word 温度 /0 100 200 300 400 平衡常数667 13 1.9 10 2 2.4 10 4 1 10 5 下列说法正确的是 A. 该反应的H 0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率 C. 工业上采用5 10 3kPa 和 250的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t时，向1L 密闭容器中投入0.1mol CO 和 0.2mol H2，平衡时 CO 转化率为50%，则该温度时 反应的平衡常数的数值为100
5、7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0 的溶液中： Fe2+、 NO3-、SO42-、I - B. 由水电离出的c(OH -)=1 10-13mol L-1 的溶液中： Na+、 AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe 3+ 的溶液中： Na +、I-、K+ 、NO3- D. c(H + )=10 -14mol L-1 的溶液中： Mg 2+、NO 3-、Fe2+、ClO - 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e -=Cu 电路中每通过3.0l 1
6、0 23 个电子，得到的精铜质量为16g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A B C D 9.已知 25时，Mg(OH)2的 Ksp 5.6 10 -12， MgF 2的 Ksp 7.4 10 -11。下列说法正确的是 A 25时，在 Mg（OH ）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c（Mg 2+ ）增大 B 25时，饱和 Mg（OH ）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C 25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl 溶液中的Ksp 比较，前者小 D 25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF 溶液后， Mg(OH)
7、2不可能转化成MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发 明了电动势 (E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu Ag2O=Cu2O 2Ag。下列有关说法不正确的是 A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B测量原理装置图中，Ag2O/Ag 极发生氧化反应 C负极的电极反应式为：2Cu2OH 2e =Cu2OH2O D在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 编辑版 word 二、选择题。 （每题只有一个正确答案，每题3 分，共 27 分） 11.肼(N2H4)是一
8、种可用于火箭或原电池的燃料已知： N2(g)+2O2(g)=2NO 2(g) H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= 534kJ/mol 下列说法正确的是 A. 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) H= 1000.3kJ/mol C. 铂做电极， KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式： N2H4 4e +4OH =N2+4H2O D. 铂做电极， KOH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH 将增大
9、12.将 1molCO 和 1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有50%的 CO 转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和 2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 A. 1 9 B. 1 6 C. 2 9 D. 1 3 13. 如图所示， 甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2和 1mol O2，乙中 充入 4 mol SO3和 1mol He， 在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应： 2SO3(g) 2S
10、O2 （g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是 A若活塞固定在6 处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B若活塞固定在3 处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙2c(SO3)甲 C若活塞固定在3 处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙2 (SO2) D若活塞固定在7 处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将 1 L 0.1molL -1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 B. pH=3 的醋酸溶液加水稀释100倍， pH=5 C. pH=4 的 H2SO4加水稀释10
11、0倍，溶液中由水电离产生的c(H + )=1 10 -6mol L-1 D. pH=8 的 NaOH 溶液加水稀释100倍，其 pH=6 编辑版 word 15.已知： pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1 10 -12，如图是向 10mLAgNO 3溶液中逐渐加入 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象 (实线 )。根据图象所 得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI ；溶液中离子浓度低于1 10 -5mol L-1，可认为沉 淀完全） A原 AgNO 3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL -1
12、 B图中 x 点的坐标为（ 100，6 ） C图中 x 点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL -1 的 NaCl 换成 0.1 molL -1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACa(ClO)2溶液中： c(Ca 2+)c(ClO )c(OH )c(H +) B等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合： c(Na+)=c(X )c(OH)=c(H +) C常温下，将25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl )c(NH 4+) c(NH3 H2O)c(OH )
13、c(H +) D将 0.1mol/L 的 Na2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c(S 2 )+2c(OH )=2c(H + )+c(HS )+3c(H2S) 17 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以 通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A按 图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支 试管 B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁 编辑版 word C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生 电极反应： 2Cl2
14、e =Cl 2 D图装置的总反应为4Al3O2 6H2O=4Al(OH) 3，生成的 Al(OH) 3进一步脱水形成白斑 18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为 6mol?L1KOH 溶液，下列说法中正确的是 A放电时 K + 移向碳电极 B放电时离子交换膜每通过4mol 离子，碳电极质量减少12g C放电时电池正极的电极反应为NiO （ OH） +H2O+e Ni （ OH ） 2+OH D该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 19pH 相同、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀 释至体积V，pH 随 lg V V0的变化如图所示
15、。下列叙述正确的是 AMOH 的物质的量浓度大于ROH B水的电离程度：b 点大于 a点 C两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 c（M ） c（R） 减少 卷 20 （18 分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼 性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。 （ 1）为了探究镁条与盐酸、醋酸 反应时， 浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响， 准备了以下化学用品：0.20 mol L 1 与 0.40 mol L 1 的 HCl 溶液、0.2
16、0 mol L 1 与 0.40 mol L 1 的 CH3COOH 溶液、4 条镁条 (形状、 大小、 质量相同 )、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和 308 K。 酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可） 实验编号温度 / K 盐酸浓度 /(mol L 1) 醋酸浓度 /(mol L 1) 实验目的 a 2980.20 .实验 a 和 b 是探究对 编辑版 word b 308 0.20 镁与盐酸反应速率的影响； .实验 a 和 c 是探究对 镁与盐酸反应速率的影响； .实验 a 和 d 是探究相同温度下，相同 浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 c 298 0.40 d _ _ 若中实验a 镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度 每升高 10，反应速率是原来的2 倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率 的 1 2，请在此图中大致画出“实验 b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的 标注。 （ 2）锶（ Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2 6
