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1、2011届高三化学二轮复习专题训练：电离平衡试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ba137第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1在0.1molL1CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。关于该平衡下列叙述正确的是()A加热时，平衡向逆反应方向移动B加入少
2、量NaOH固体，溶液中c(OH)增大C加入少量的稀盐酸，平衡向逆反应方向移动D加入少量的NaCl固体，平衡向正反应方向移动【解析】水解反应为吸热反应，加热时平衡向正反应方向移动，A错；加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但c(OH)增大，B对；加入少量的稀盐酸，c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，C错；加入少量的NaCl固体，平衡不移动，D错。【答案】B20.1mol/L的下列溶液：HCl、NaOH、CH3COONa、NH4Cl，其pH由小到大排序正确的是()A BC D【解析】考查离子浓度大小比较问题。呈酸性的是HCl溶液、NH4Cl溶液，其中HCl溶液的酸性强于NH4Cl溶液；呈
3、碱性的是NaOH溶液、CH3COONa溶液，其中NaOH溶液的碱性强于CH3COONa溶液。【答案】C3下列反应不属于水解反应的是()ACH3CH2ClH2OCH3CH2OHHClBCH2CH2H2OCH3CH2OHCCOH2OHCOOHDAl4C312H2O4Al(OH)33CH4【解析】水解反应中元素化合价不变，故B错。【答案】B4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液会使KW增大B通入CO2，平衡向逆反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大【解析】选项A，温度不变稀释时KW也不变。选项C，升温平
4、衡向正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，其比值增大。选项D，加入NaOH固体，增大了溶液中的c(OH)，虽然平衡向逆反应方向移动，但溶液的pH增大了。【答案】D5常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是()A遇pH试纸变红色的溶液中：K、Cl、NO、NHB在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO、NaC在c(H)的溶液中：Na、S2、NO、COD由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：NH、Fe2、SO、Cl【解析】A中四种离子可与H大量共存。B中c(H)/c(OH)11012，可将其换算为c(H)0.1mol/L，HC
5、O不能大量存在且会与H反应放出CO2。C项为中性环境，不能放出无色气体。D中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈酸性则不能满足题意。【答案】B6在常温时，将a1mL b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2mL b2mol/L NaOH溶液中，下列结论不正确的是()A如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液中的pHa2b2D如果a1a2且混合溶液中的pHb2【解析】该题涉及酸碱中和及盐类水解的有关知识，是逆向命题。若a1a2、b1b2，则酸碱恰好中和生成强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，即c(Na
6、)c(CH3COO)，A选项错误；若酸碱混合后pH7，根据电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B选项正确；若酸碱混合后pHa2b2，C、D选项正确。【答案】A7一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()A101B110C91D19【解析】在BaCl2与H2SO4溶液混合过程中，H的总量保持不变，pH由1变到2，说明混合后体积为混合前H2SO4溶液体积的10倍，则可确定两者的体积比为19。【答案】D8有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各
7、25mL，溶质的物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是()A溶液pH最大的是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若取pH相同的上述3种溶液，则溶质的物质的量浓度最大的是【解析】本题考查离子浓度大小比较、水解平衡等知识。在等浓度条件下，氢氧化钠全部电离，氢氧根浓度最大，A错；因碳酸钠、醋酸钠均存在水解平衡，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，当3种溶液稀释相同倍数时，前两者平衡向水解方向移动，故pH变化最大的为，B项错误；若分别加25mL 0.1mol/L盐酸，碳酸钠变为碳酸氢钠，因水解而显碱性，醋酸钠变为醋酸显酸性，氢氧化
8、钠变为氯化钠显中性，则pH最大的为，C项正确；若取pH相同的上述3种溶液，因氢氧化钠完全电离，需要量最少，又因碳酸钠水解程度大于醋酸钠，故溶质的物质的量浓度最大的是，D项错误。【答案】C9物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是()A氯化铵溶液 B硫酸氢铵溶液C醋酸铵溶液 D氨水【解析】此题是考查盐的水解、弱电解质的电离及平衡移动的综合题，难度适中。NHH2ONH3H2OH，硫酸氢铵溶液显强酸性，抑制铵根的水解，C中醋酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，酸碱中和促进水解，使得铵根浓度降低，所以在A、B、C中B的铵根浓度最大，氨水是弱电解质，电离出铵根的浓度很小。【答案】B10下列说法正确的是
9、()A室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103mol/L，则此溶液可能是盐酸溶液D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小【解析】NaHCO3溶液中：HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH。若pH7，则c(OH)c(H)，故c(H2CO3)c(CO)，A错；相同条件下，由于NH4HSO4电离出的H能抑制NH的水解，故等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小，B正确；室温下，由水电离出的c
10、(H)107mol/L，在酸溶液或碱溶液中水的电离一定会受到抑制，则C错；加水稀释稀醋酸溶液，溶液的酸性减弱，但温度不变，Kw不变，故c(OH)会增大，D错。【答案】B11已知NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为0.1molL1的NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的是()Ac(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)Bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)【解析】HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，因为溶液显酸性，水解程度小于电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子
11、浓度；电离和水解总体是非常微弱的，所以溶液中大部分以HSO形式存在，所以HSO浓度比氢离子、SO要大得多，A、B错误；溶液中的阴离子为HSO、SO、OH，阳离子为H、Na，根据溶液中阴离子所带的电荷总数等于阳离子所带的电荷总数即得C正确。【答案】C12在0.1mol/L的NaOH溶液0.2L中通入448mL(STP)H2S气体，所得溶液中微粒浓度大小关系正确的是()Ac(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)c(S2)c(H)Bc(Na)c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Cc(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)c(OH)Dc(S2)c(OH)c(H)c(H2S)【解析】由于n(NaOH)n(H2S)0.02mol，故二者反应生成0.02mol NaHS，NaHS=NaHS、H2OHOH、HSHS2、HSH2OH2SOH，HS的水解程度大于其电离程度，故A选项中应有c(H)c(S2)。B选项错，电荷守恒式应为c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。C选项错，物料守恒式应为c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)。将以上两式相减可得c(S2)c(OH)=c(H)c(H2S)，即D选项正确。【答案】D13在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(c(OH)，则下列说法一定正确的是()AN
