2020版高考化学二轮复习第1部分专题8元素及其化合物

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1、考纲要求 1.常见金属元素(如 Na、 Mg、Al 、 Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属的活动性顺序； (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念 及其重要应用。2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素 单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及 其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。 考点一金属及其化合物 (一 )钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A 族、第 A 族活泼金属的一 般性质，复习时应从以下几个方

2、面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 (2)写出 Na 与 CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na2H2OCu2 =Cu(OH) 2 H2 2Na 。 (3)怎样将 Na2CO3溶液转化为NaOH 溶液 (用化学方程式表示)。 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH。 (4)向 NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 OH H=H

3、 2O；CO2 3 H =HCO 3； HCO 3H =H 2O CO2。 (5)怎样除去CO2中的 SO2气体 (用离子方程式表示)。 SO22HCO 3=2CO2 SO2 3H2O。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO 3OH =CO2 3H2O。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的 Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO 2 3H2OCO2=2HCO 3。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O22H2O=4NaOH O2； 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 (二 )铝及其化合物 铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物

4、均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的 性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 Al2SO4 3 KAl SO4 2 12H2O (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的 Al2O3。 Al2O32OH =2AlO 2H2O。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的 Al(OH)3。 Al(OH)

5、3OH =AlO 22H2O。 (4)现有 AlCl3溶液、氨水、NaOH 溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是 (用化学方程式表示)： AlCl33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl。 (5)现有 NaAlO2溶液、 CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是 (用离子方程式表示)： 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO2 3 (或 AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3)。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al 33HCO 3=Al(OH)3 3CO2。 (7)用离子方程式分别表示 Al 3、AlO 2； AlO 2、HCO 3不能大量共

6、存的原理。 Al 33AlO 26H2O=4Al(OH)3； AlO 2H2OHCO 3=Al(OH)3 CO 2 3。 (8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和 Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 2Al 33SO2 46OH 3Ba2 =2Al(OH)3 3BaSO4； Al 32SO2 4 2Ba 2 4OH=AlO 22H2O2BaSO4。 (9)铵明矾 NH4Al(SO4)2 12H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品， 向铵明矾溶液中逐滴滴 入 NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。 Al 33OH =Al(OH) 3； NH 4OH =NH 3 H2

7、O； Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 (三 )铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广 的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe OH2 Fe OH3 FeSO4 7H2O FeCl3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 4H2O(g)3Fe= 高温 Fe3O4 4H2。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 Fe4H NO 3=Fe3 NO 2H 2O；

8、2Fe3 Fe=3Fe 2。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀 HNO3的反应过程。 3FeO10H NO 3=3Fe 3NO 5H 2O； 3Fe3O428H NO 3=9Fe3 NO 14H 2O。 (4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀 HNO3反应； 3Fe(OH)210H NO 3=3Fe3 NO 8H 2O； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 2Fe(OH)36H 2I=2Fe2I 26H2O。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极： 2Fe4e =2Fe 2， 正极： O24e 2H 2O=4OH ， Fe2 2OH=Fe(OH) 2， 4F

9、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3 xH2O。 (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的 FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案加入 H2SO4酸化的 H2O2,2H 2Fe2 H2O2=2Fe3 2H 2O。 (7)怎样检验Fe2O3中的 FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O， FeO2H =Fe2 H2O。 再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有 Fe 2，原样品中含有 FeO， 离子方程式为 5Fe2 M

10、nO 48H =5Fe3Mn24H 2O。 (四 )铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时 应从以下几个方面掌握： 1树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 CuCl2 CuSO4 Cu2OH2CO3 (2)形成网络构建 2重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，Fe S= FeS。 CuCl2= 点燃 CuCl2，2CuS= Cu2S。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 2CuO2H2O CO2=Cu2(OH)

11、2CO3。 (3)将 Cu 和浓 H2SO4混合加热。 Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4SO2 2H2O。 (4)Cu 和稀 HNO3反应的离子方程式。 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO 4H 2O。 (5)常用 FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 Cu 2Fe3 =Cu22Fe2。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。 Cu2 2NH 3 H2O=Cu(OH)2 2NH 4； Cu(OH)24NH3 H2O=Cu(NH3)42 2OH4H 2O。 (7)用惰性电极电解CuSO4溶液 (用化学方程式表示)。 2CuSO42H2O= 电解 2Cu

12、 O2 2H2SO4。 (8)用 Cu 作电极电解H2SO4溶液 (用离子方程式表示)。 Cu 2H = 电解 Cu 2H 2。 角度一物质的性质及应用 1(2019 天津， 3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是() A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地 (含较多 Na2CO3等 )不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 答案C 解析将废铁屑加入FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2 Cl2=

13、2FeCl3、 2FeCl3Fe=3FeCl2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、 硬 度 大 ， 可 用于 航 空 工业 ， B 项正 确 ； 盐碱 地中 施 加 熟 石灰 ， 发 生 反应Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的 NaOH 为强碱， 不利于作物生长，C 项错误； 无水 CoCl2 吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2(2016 全国卷 ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡

14、产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl 、NaHCO3 CNa2SO3、 BaCO3DNa2CO3、CuSO4 答案C 解析A 项， NaHCO3、 Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二 氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项， AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项， Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中， 稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，

15、 Na2CO3、CuSO4中加入 足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 3.(2016全国卷 ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案B 解析A 项， Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH)3、Na2SO4和 CO2， 可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B 项， FeCl3和 Cu 反应生成 FeCl2和 CuCl2，只能说明Cu

16、 的还原性比Fe2 强，并不能说明铁比铜金属性强，错误； C 项，次氯酸盐可以转化为氧化性 更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D 项，氢氟酸中的HF 可与玻璃 中的 SiO2反应生成 SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。 角度二“化工流程 ” 的微设计 4(2018 全国卷 ，7)磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶 金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是() A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案D 解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含 Li 沉淀， D 项错误；合理处理废 旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 项正确； LiFePO4中含有 Li 和 Fe 元素，正极片碱 溶所得滤液中含有Al 元素， B 项正确； Fe2 能被 HNO 3氧化为 Fe3 ，Fe3遇到碱液后沉淀， 而另一种金属离子 锂离子遇到碳酸钠后沉淀，