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1、第2章化学键 化学反应规律测试题一、单选题1属于吸热反应的是A乙醇燃烧B碳酸钙分解C氢氧化钠溶液与盐酸反应D生石灰与水混合2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：OBS2-的结构示意图：CH2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=H+D明矾的化学式：KAlSO43下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AKOHBNa2SCHClDMgO4一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）H0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （ ）A增加了X的物质的量B降低了温度C增大了压强D增大了Y的物质
2、的量5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NAB标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NAC17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NAD5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA6下列物质中，含有共价键的是（ ）ABCD7某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：闭合K工作过程中，下列分析错误的是A甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe电极区附近pH增大C一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒
3、沉降现象D如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快8已知反应：。下列说法正确的是 A达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动B达到平衡时：C达到平衡后，降低温度SO2的转化率增大D升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小9下列化学反应属于吸热反应的是A钠与水反应BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C硫磺在氧气里燃烧D镁溶于盐酸10100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体11下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应达到反
4、应限度前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为该反应达到了限度C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变12下列有关化学用语的表示方法中正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B-CH3(甲基)的电子式为：C核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：D用电子式表示的形成过程：13科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高
5、，是控制反应速率的关键步骤C催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移D两个反应的原子利用率均为100二、填空题14在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则02min间CO的平均反应速率为_。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_；CO的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。15下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置_。(2)用电子式表示D2G的形成过程_，其所含
6、化学键类型为_。(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是_(用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为_，_。溶液c中的离子方程式为_。(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：转移电子的物质的量为_。用一个离子方程式表示该反应_。16(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_ 。(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是_。(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是_。三、元素或物质推断题17A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元
7、素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是_。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)BA的电子式_。(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式)。(5)F的氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。(6)E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成产物中所含的化学键的类型是_。四、实验题18资料显示不同浓度的硫
8、酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。回答下列问题：（1）将市售浓硫酸（98%）与水等体积混合，得到稀硫酸的浓度_49%（填“大于”“小于”或“等于”） ；（2）在烧瓶放入1.30g锌片，与一定量某浓度的硫酸溶液反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1molL NaOH溶液的体积最少是_mL，量气管的适宜规格是_（填：200 mL、400 mL或500 mL ）。（3）某次实验结果，测得量器管内气体的相对分子质量为2.62，推测其原因是：_；（4）1.30g 锌片完全溶解，若氢氧化钠洗气瓶
9、增重0.64g ，则发生反应的化学方程式为：_（5）某次实验在烧瓶中投入少量铜粒，结果化学反应明显加快，其原因可能是：_。（6）待烧瓶中锌粒完全溶解后，从溶液中得到硫酸锌晶体的方法_（填操作步骤）。五、计算题19在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。20汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T时，将0.8
10、mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_。（2）反应开始至10 min，v(NO)=_mol/(Lmin），NO的转化率为_，此温度下达到平衡常数为_。（3）下列说法正确的是_。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L参考答案1B 2B 3A 4D 5D 6D 7D 8C 9B 10B 11D 12C 13B 140.05molL-1min-1 增大 减小 15第二周期第A族 离子键 S2
11、-O2-Na+ 硝酸(或HNO3) 饱和NaHCO3溶液 SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 0.5 mol 10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O=4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+ 16Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 乙醇能形成分子间氢键，而乙醛不能 17第三周期A族 CH4 H2O HF等或其他合理答案 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 离子键 共价键 18大于 20mL 500mL 反应速度太快，NaOH溶液没有将SO2完全吸收（混有水蒸气） 2Zn+3H2SO4（浓） 2ZnSO4+SO2+H2+2H2O 构成铜锌原电池 蒸发浓缩，溶液表面出现晶膜时冷却结晶，过滤洗涤，烘干 19（1）0.8mol/(Lmin) （2）50%202NO + 2CO N2 +2CO2 0.02 50% 2.5 a b
