第五单元复习 化学方程式一、 质量守恒定律1 必须是化学变化2 参加反应的所有反应物的总质量等于所有生成物质的总质量即反应物减少的质量总和等于生成物质增加的质量总和二、质量守恒定律微观意义1、化学变化的实质为：参见反应的分子分解为原子，原子重新组合形成新的分子化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变2、化学变化前后“5 不变 2 个一定变 1 个可能变”宏观不变：物质质量总和不变、元素种类不变5 不变：微观不变：原子种类原子数目原子质量2 个一定变 宏观：物质种类微观：分子种类1 个可能变：分子的数目三、如何配平化学方程式1、观察法（直接观察配平）2、最小公倍数法（选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点再找两个数的最小公倍数，将最小公倍数除以原子数目所得到的整数即该化学式的系数 ）3、基数配偶法（当某元素原子出现次数最多，且在左右两边一奇一偶时，常在奇数个原子对应的化学式前配一个 2，将基数装变成偶数，再由此推出其它化学计量数 ）四、如何书写化学方程式1 写：写出反应物、生成物化学式及中间的短横线2 配：配平化学方程（即反应前和原子的种类、原子的数目不变）3 注：注明条件及箭头、等号4 检：检查化学式是否书写正确、是否配平、条件是否注明、等号是否成立练习 1、配平下列常见化学反应的化学方程式(配平方程、标反应条件、生成物的箭头、等号)1 红磷燃烧生成五氧化二磷 2 镁条燃烧生成氧化镁P + O2——P2O5 Mg + O2 ——MgO3 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳 CaCO3 ——CaO + CO2 4 加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O25 加热氯酸钾、二氧化锰制氧气，产物为氧气和氯化钾KClO3 —— KCl + O26 常温分解过氧化氢生成水和氧气 7 铁丝燃烧生成四氧化三铁H2O2 —— H2O + O2 Fe + O2 —— Fe3O48 木炭燃烧生成二氧化碳 9 硫燃烧生成二氧化硫C + O 2 —— C O 2 S + O 2 —— S O 2 10 氢气在氧气中燃烧生成水 11 水电解生成氢气和氧气H2 + O2 —— H2O H2O —— H2 + O212 铁与硫酸铜在常温下反应生成铜和硫酸亚铁Fe + CuSO4 —— Cu + FeSO413 硫酸铜与氢氧化钠在常温下反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀CuSO4 + NaOH —— Cu（OH） 2 + Na2SO414 稀盐酸与碳酸钠在常温下反应生成氯化钠、水和二氧化碳HCl + Na2CO3 —— NaCl + H2O + C O 2 15 氧化汞加热分解生成汞和氧气 16 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢HgO —— Hg + O2 H2 + Cl2 —— HCl四、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数 X、写化学方程式、 标出相关量列比例式、求解 X、作 答计算类型：1 已知反应物质量求其他物质质量； 2 已知生成物质量求其他物质质量；3 计算质量减轻问题（一般情况减轻的质量即生成气体的质量） ；4 含杂质问题规律：1 质量相同的四种物质制取氧气，则四种物质中相对分子质量越小的制得的氧气量最多。
2 等质量的不同物质与氧气反应消耗氧气的量：物质的相对分子质量越小消耗氧气越多练习 2、目前陶瓷厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的 SO2,NO2 等污染物不仅污染空气还会形成酸雨，岳阳市某陶瓷厂处理 NO2 的反应原理为 CH4+2NO2=CO2+X+2H2O,则 X 的化学式为（ ）A.CO B.N2 C.NO D.N2O练习 3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是[ ]A．上述反应属于化合反应B．该反应中 C 与 D 的质量变化之比为 23:4C．第二次测得 A 的质量为 12.4gD．该反应中共生成 D 的质量为 4.2g练习4、在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下存在某个反应测得反应前后各物质的质量如下表对该反应下列描述中正确的是（ ）A."待测" 数值一定为2gB.乙一定是该反应物的催化剂C.反应中甲和丙的质量比为1:7D.该反应可能是铜与氧气的反应练习5、 质量守恒定律对科学发展具有重大意义．（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 （填序号）理由是 ．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号） ．①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类（3）下图是某反应的微观示意图（其中“ ”和“ ”分别表示不同的原子） ．①反应后方框内应再填入 个“ ”微粒．②请从微观的角度分析化学变化的实质是 （4）在一密闭容器内有4种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．物质 A B C D微观示意图反应前质量/g 100 1 1 26反应后质量/g 4 89 55 x①x 的值为 ②若 D 的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是 计算类型 1：已知反应物质量求其他物质质量练习 6、工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳及生石灰氧化钙，现有 100 吨含杂质 5%的石灰石，问最多可得到二氧化碳的质量为多少？解：计算类型 2：已知生成物质量求其他物质质量练习 7、实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气 64 g，则消耗过氧化氢的质量为多少？计算类型 3：计算质量减轻问题（一般情况减轻的质量即生成气体的质量）练习 8、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前制得一定质量分数的过氧化氢溶液 42.5g，加入 1gMnO2,完全反映后称得剩余物的质量为 41.9g计算(1).反应中生成的氧气的质量2).实验中加入的过氧化氢的质量 （过氧化氢溶液包含两部分过氧化氢和水）计算类型 4：含杂质的计算练习 9、铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁） ，表示炼铁原理的化学方程式为用 1000t 含铁 56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？。