专题三 氧化还原反应第1练 氧化还原基本概念应用 基础练1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”【答案】A【解析】A. 由“胡粉投火中，色坏还为铅”可知，该化合物中含有铅元素，被还原为金属铅，则铅元素的化合价一定发生了变化，则涉及氧化还原反应，故A符合；B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，故B不符合；C. 由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，故C不符合；D. 粉身碎骨浑不怕，是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，要留清白在人间，是指氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不涉及氧化还原反应，故D不符合；故选A2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C3．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】A.在氧化还原反应中，可以是同种元素在反应前后化合价既有升高又有降低，如氯气与氢氧化钠等“岐化反应”，A错误；B.未指明Cl2所处温度和压强，不能用22.4L/mol计算11.2LCl2物质的量，无法计算转移电子数，B错误；C.难失电子的原子，得电子的能力不一定强，如稀有气体，C错误；D.元素在化合态时可能呈正价、也可能呈负价，若呈正价，则由化合态变成游离态，元素化合价降低，被还原，若呈负价，则由化合态变成游离态，元素化合价升高，被氧化，D正确；答案选D。
4．某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】在反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价升高为N2中的0，N元素的化合价由反应前N2O4中的+4降低为N2中的0，以此来解答详解】A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A错误；B．N2H4中N元素的化合价升高，失去电子，则N2H4为还原剂，B错误；C．N2O4中N元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，是由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物；由N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，D正确；故合理选项是D5．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( )A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 B．青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C．砒霜是该反应的氧化产物 D．维生素C能将+5价砷氧化成+3价【答案】B【解析】+5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应详解】A. 结合以上分析可知，砒霜中毒后可服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；B. 青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，化合价升高，符合题意，B正确；C. 砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；D. 维生素C能将+5价砷还原成+3价，与题意不符，D错误；答案为B6．下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【答案】C【解析】A．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，基本类型属于化合反应，但不属于区域3，A不符合题意；B．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，B不符合题意；C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但不属于区域3，C符合题意；D．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，D不符合题意；故合理选项是C。
7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】D【解析】A、由反应方程式可知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A错误；B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C、每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C错误；D、根据以上分析可知转移6mole－，有1molS被氧化，因此每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D正确答案选D8．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】AD【解析】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确； B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；D． 根据反应方程式2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；选AD。
9．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是A．PbS是氧化剂B．PbSO4是氧化产物C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族D．H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性【答案】B【解析】A． PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故A错误；B．PbS →PbSO4，S元素化合价升高，PbS发生氧化反应，PbSO4是氧化产物，故B正确；C．Pb位于元素周期表的第6周期ⅣA族，故C错误；D．H2O2中氧元素化合价降低，在反应中只体现氧化性，故D错误；选B10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 ( )A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O都是还原剂C．X＝2D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol【答案】B【解析】在3Fe2++2+O2+XOH﹣＝Fe3O4+ +2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+ ；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、 ，结合离子方程式的电荷守恒原则判断X，根据化合价的变化计算转移的电子数目。
详解】A．化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和S元素都被氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，氧化剂是O2，故B正确；C．由电荷守恒可知：23+2 (﹣2)﹣X＝﹣2，解得X＝4，故C错误；D．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol4＝4mol，故D错误；故选：B点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，、 的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键11．宋代医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载：“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O下列说法正确的是（ ）A．X是既氧化产物又是还原产物B．每生成1molX，反应转移2mole-C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．银针验毒时，空气中氧气失去电子【答案】B【解析】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，Ag的化合价升高，Ag2S为氧化产物，选项A错误；B．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，选项B正确；C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；D．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，选项D错误；答案选B。
易错练1．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O下列问题叙述不正确的是（ ）A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是B．反应的离子方程式中x=4C．每生成1molF。