一、形形色色的分子NH3HCHO第二节 分子的立体构型C2H2H2OCO2CH4分子的立体构型：分子的立体构型：分子中原子的空间关系分子中原子的空间关系价层电子对互斥理论使用课件CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH价层电子对互斥理论使用课件C60C20C40C70价层电子对互斥理论使用课件测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析分子的立体构型是怎样测定的？科学视野价层电子对互斥理论使用课件同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？三角锥形 平面 三角形价层电子对互斥理论使用课件价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对， 包括键电子对和中心原子上的孤电子对二、价层电子对互斥模型（VSEPR） 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定 理论基本要点（适用于理论基本要点（适用于ABmABm型分子）型分子）价层电子对互斥理论使用课件1、确定中心原子价层电子对（1）键电子对： 由分子式确定，即键个数根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型（2）中心原子上的孤电子对=(axb)/2中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8价电子数”中心原子价层电子对数目：键电子对+中心原子上的孤对电子数目价层电子对互斥理论使用课件分子或离子中心原子axb孤电电子对对数键电键电子对对价层层电电子对对数H2OSO2 O62122S62221NH4+N44140CO32-C63230（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。
4433?VSEPR构型价层电子对互斥理论使用课件2 价层电子对数目与立体结构435 6 （1）VSEPR模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构价层电子对互斥理论使用课件一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体VSEPR模型：价层电子对互斥理论使用课件H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2价层电子对互斥理论使用课件（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型 价层电子对数=2VSEPR模型：分子的立体构型： CO2直线形实例：例如： 价层电子对数=3VSEPR模型：分子的立体构型： SO2 、CH2O平面三角形或V形实例：价层电子对互斥理论使用课件 价层电子对数=4VSEPR模型：分子的立体构型：CH4、NH3、H2O四面体、三角锥形、V形实例：价层电子对互斥理论使用课件价层电子对互斥理论使用课件价层电子对互斥理论使用课件路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式了解）价层电子对互斥理论使用课件中心原子代表物键键电电子对对中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO222AB2CH2O33AB3CH444AB4有孤对电子H2O2 2AB2NH333AB3直线形平面三角形四面体V 形三角锥形分子立体构型 的推断小小 结结确定价层电子对数判断VSEPR模型再次判断孤电子对数确立分子的立体构型价层电子对互斥理论使用课件分子或离子 中心原子上的孤电电子对对数价层电层电子对对数VSEPR模型名称立体构型名称BF3SO32-NH4+H3O+价层电子对互斥理论使用课件1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+价层电子对互斥理论使用课件5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是（ ）CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ ）A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形价层电子对互斥理论使用课件。