2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节 弱电解质的电离一. 教学内容：弱电解质的电离二. 重点、难点：1. 强弱电解质的概念2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点3. 难点是弱电解质的电离平衡三. 具体内容：（一）强弱电解质1. 电解质与非电解质2. 强弱电解质的概念3. 与结构的关系（二）弱电解质的电离1. 弱电解质在水溶液中电离的特点2. 电离平衡3. 电离平衡状态的特征4. 电离平衡的移动5. 电离平衡常数6. 多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：B 解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题[例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体答案：A 解析：综合考虑两个方面的影响 [例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等答案：AC解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动 [例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 醋酸与锌反应速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：BC解析：结合计算判断强弱电解质的不同 [例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小答案：AC 解析：考察强弱电解质和pH的关系 [例7] 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量答案：BC 解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系[例8] 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）D. N3－与CO2电子数相等 答案：B 解析：利用已学的相似物质进行推断模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）A. Ba2++2OH－B. NH3H2ONH4++OH－C. CH3COOHCH3COO－+H+D. AgCl=Ag++Cl－2. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）A. NH3H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH4. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境分别用0.1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断5. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A. V1>V2 B. V1 试题答案】1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1mol/L；1.9910－5；变大【试题解析】1. 弱电解质电离时用可逆符号，而A是强电解质，所以不应用可逆符号3. 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离4. 同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多5. pH相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而pH的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多7. 醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大8. A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是SO3自身电离，所以不是电解质。 9. A中如果是强电解质，应全部电离，氢离子的浓度应为1mol/L；B中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质10. 原溶液中的电离平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入盐酸，即加入H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子11. 电解质的特点需要自身电离，所以D中不是SO2自身电离；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
试题答案】1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1mol/L；1.9910－5；变大【试题解析】1. 弱电解质电离时用可逆符号，而A是强电解质，所以不应用可逆符号3. 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离4. 同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多5. pH相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而pH的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多7. 醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大8. A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是SO3自身电离，所以不是电解质。
9. A中如果是强电解质，应全部电离，氢离子的浓度应为1mol/L；B中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质10. 原溶液中的电离平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入盐酸，即加入H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子11. 电解质的特点需要自身电离，所以D中不是SO2自身电离；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
