人教版九年级化学下册知识点汇总 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、 优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、 资源、美观、便利、回收以及对环境的影响 3、合金 （ 1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质合金属 于混合物 （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金 它们的根本区别是含碳量不同 课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （ 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具 有很好的抗腐蚀性能） 2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： 金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液 )中置换出来 2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC） 单元 3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原 Fe2O3 为例） 1、实验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算纯净物质量混合物质量质 量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀 的合金等 3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属； 合理有效地开采矿物；寻找金属代用品； 第九单元溶液 课题 1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶 液。
均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体） 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时， 一般把水作为溶剂；） 2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、 石灰水）； 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质 量比 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物不属于 溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 增加溶质；蒸发溶剂；降低温度； 增加溶剂；升高温度； 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶结晶 和溶解都属于物理变化）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等 绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
蔗糖、食盐溶于水温度不变 课题 2 溶解度 一、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100 克；状态：饱和；单位： 克 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线 3、该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大如：KNO3、 NH4Cl、 NH4NO3 等； 少数物质的溶解度随温度的升高而减小. 如 Ca(OH)2 ； 少数物质的溶解度受温度的影响不大. 如 :NaCl 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压 强增大而增大 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比 即： （变式：溶质质量溶液质量质量分数） 2、有关计算： 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数； 要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； 稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）； m （浓液）m（浓） % = m（稀液）m（稀） % 把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 第 10 单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 1、酸：由H和酸根离子构成的化合物如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等 2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物如：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 等 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂 可用于检验酸碱溶液石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变 红色 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等 2、硫酸（H2SO4）： 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气 中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳 稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒 进浓硫酸里 二、酸的通性（酸的化学性质） 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H 前金属）反应，生成盐和H2 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH） 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中 的水分、质量增加）有强烈的腐蚀性（化学性质）俗名：火碱、烧碱、苛性 钠用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂 2、氢氧化钙：Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水有较强腐蚀性（化学性质）俗名：熟石灰、 消石灰、澄清石灰水的主要成分 制取：CaO H2OCa(OH)2 四、碱的通性（碱的化学性质） 1、能使指示剂显色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色 2、与非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加） 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O （检验CO2 的方法） 课题 2 酸和碱之间发生的中和反应 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
属于复分解反应） 2、中和反应在生活中的应用 改良土壤；处理废水； 用于医疗及日常生活当中如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法PH 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度用PH 表示 PH 的范围在0 14 之间（ PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强） 酸性溶液：PH 7；中性溶液；PH 7；碱性溶液：PH 7 测定方法：用PH 试纸 第 11 单元盐 生活中常见的盐 、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化 钠等） 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl 晶体 粗盐 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： 溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） 过滤（注意一贴、二低、三紧靠） 酸碱指示剂 定 义 ： 能 跟 酸 或 碱 的 溶 液 起 作 用 而 显 示 不 同 颜 色 的 物 质 叫 做 酸 碱 指 示 剂 常 见 的 酸 碱 指 示 剂 有 紫 色 石 蕊 溶 液 和 无 色 酚 酞 溶 液 某 些 植 物 的 花 瓣 或 果 实 （ 如 牵 牛 花 、 月 季 花 、 紫 卷 心 菜 等 ） 也 可 用 作 酸 碱 指 示 剂 。
紫 色 石 蕊 溶 液 遇 酸 溶 液 （ 含H + 的 溶 液 ） 变 红 ， 遇 碱 溶 液 （ 含O H - 的 溶 液 ） 变 蓝 ， 在 中 性 溶 液 中 呈 紫 色 无 色 酚 酞 溶 液 遇 酸 溶 液 不 变 色 ， 在 中 性 溶 液 中 不 变 色 ， 遇 碱 溶 液 变 红 并 非 所 有 的 盐 溶 液 都 是 中 性 的 水 溶 液 呈 碱 性 的 盐 ： 纯 碱 、 小 苏 打 等 水 溶 液 呈 酸 性 的 盐 ： 硫 酸 铜 、 硫 酸 氢 钠 等 s 干燥剂 1.使 用 干 燥 剂 的 目 的 是 除 去 气 体 中 混 有 的 水 蒸 气 2.我 们 学 过 的 干 燥 剂 有 氢 氧 化 钠 、 浓 硫 酸 、 氧 化 钙 、 氯 化 钙 等 氢 氧 化 钠 易 潮 解 ； 浓 硫 酸 具 有 吸 水 性 ； 而 氧 化 钙 可 以 与 水 反 应 ： Ca O + H2O = C a (O H )2 3.氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钠 等 碱 性 干 燥 剂 不 能 干 燥 氯 化 氢 、 二 氧 化 碳 、 二 氧 化 硫 等 酸 性 气 体 。
4.浓 硫 酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体 复分解反应 定 义 ： 两 种 化 合 物 互 相 交 换 成 分 ， 生 成 另 外 两 种 化 合 物 的 反 应 叫 复 分 解 反 应 特 点 ： 交 换 成 分 ， 价 态 不 变 反 应 发 生 的 条 件 ： 生 成 难 电 离 的 物 质 （ 水 、 气 体 或 沉 淀 ） 置 换 反 应 和 复 分 解 反 应 没 有 先 后 顺 序 ， 可 同 时 发 生 。