第一单元第一单元物质及其变化物质及其变化总结提升总结提升学习目标学习目标物质的分类物质的分类巩固掌握的知识点：巩固掌握的知识点：同素异形体同素异形体酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物胶体胶体电解质及强弱电解质及强弱导电性导电性 电离方程式电离方程式反应的分类反应的分类巩固掌握的知识点：巩固掌握的知识点：四种基本反应四种基本反应氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应二大二大转化转化反应反应巩固掌握的知识点：巩固掌握的知识点：氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应实质、电子转移、反应规律、配平实质、电子转移、反应规律、配平离子反应离子反应离子反应离子反应方程式书写与判断、离子共存方程式书写与判断、离子共存1物质的分类物质的分类物质的分类物质的分类以以下下物物质质：铜铜稀稀硫硫酸酸氯氯化化氢氢氨氨气气金金刚刚石石二二氧氧化化碳碳石石墨墨氯氯化化钠钠硫硫酸酸钡钡氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体1.1.属于混合物的是属于混合物的是_2.2.属于同素异形体的是属于同素异形体的是_3.3.属于酸性氧化物的是属于酸性氧化物的是_4.4.属于属于溶液与胶体溶液与胶体的分别是的分别是_物质的分类物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物非金属单质非金属单质同素异形体同素异形体电解质、非电解质电解质、非电解质氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂溶液、浊液、胶体溶液、浊液、胶体金属单质金属单质物质的分类物质的分类各种氧化物之间的关系各种氧化物之间的关系金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸性酸性氧化物氧化物两性两性氧化物氧化物不成盐不成盐氧化物氧化物碱性碱性氧化物氧化物过过氧化物氧化物物质的分类物质的分类各种氧化物之间的关系各种氧化物之间的关系物质的分类物质的分类金金属属氧氧化化物物非非金金属属氧氧化化物物碱性碱性氧化物氧化物过过氧化物氧化物两性两性氧化物氧化物不成盐不成盐氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物各种氧化物之间的关系各种氧化物之间的关系物质的分类物质的分类课堂评价课堂评价以以下下物物质质：铜铜稀稀硫硫酸酸氯氯化化氢氢氨氨气气金金刚刚石石二二氧氧化化碳碳石石墨墨氯氯化化钠钠硫酸钡硫酸钡氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体1.1.属于混合物的是属于混合物的是_2.2.属于同素异形体的是属于同素异形体的是_3.3.属于酸性氧化物的是属于酸性氧化物的是_4.4.属于属于溶液与胶体溶液与胶体的分别是的分别是_ 物质的分类物质的分类以以下下物物质质：铜铜稀稀硫硫酸酸氯氯化化氢氢氨氨气气金金刚刚石石二氧化碳二氧化碳石墨石墨氯化钠氯化钠硫酸钡硫酸钡氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体5.5.属于非电解质的是属于非电解质的是_。
6.6.属于电解质，但难溶于水的是属于电解质，但难溶于水的是_7.7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_课堂评价课堂评价不能不能 HCl是酸，液态时不电离，是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离只在水溶液中电离能能 能电离出能电离出Na和和Cl 不能不能 Fe是单质是单质 不能不能 电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离 课堂评价课堂评价H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OH KOH=KOH KAl(SO4)2=KAl32SO42 2反应的分类反应的分类反应的分类反应的分类反应中有离子参加反应中有离子参加离子反应离子反应反应中有电子转移反应中有电子转移氧化还原反应氧化还原反应3二大转化反应二大转化反应离子反应离子反应离子方程式书写离子方程式书写有关物质及反应的离子方程式有关物质及反应的离子方程式错因分析错因分析1 1铁与盐酸反应铁与盐酸反应2Fe2Fe6H6HFeFe3 3H H2 22 2氧化铁与稀硫酸氧化铁与稀硫酸O O2 22H2HH H2 2O O3 3氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁FeFe2 2ClCl2 2FeFe3 32Cl2Cl4 4稀硫酸与氢氧化钡溶液稀硫酸与氢氧化钡溶液H HSOSO4 42 2BaBa2 2OHOHBaSOBaSO4 4H H2 2O O5 5硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液BaBa2 2SOSO4 42 2BaSOBaSO4 4离子方程式书写离子方程式书写离子方程式书写离子方程式书写B 1 1、因发生复分解反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存 (1)(1)离子之间反应生成难溶物。
如离子之间反应生成难溶物如BaBa2+2+、CaCa2+2+与与COCO3 32-2-，AgAg+与与ClCl-，BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-等不能大量共存等不能大量共存 (2)(2)离子之间反应生成挥发性物质离子之间反应生成挥发性物质(气体气体)如H H+(足量足量)与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-等不能大量共存等不能大量共存 (3)(3)离子之间反应生成难电离的物质如离子之间反应生成难电离的物质如H H+与与OHOH-反应不能大量反应不能大量共存共存 离子离子共存共存2 2、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应用规律 (1)(1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子常见的有色离子有常见的有色离子有CuCu2+2+(蓝色蓝色)、FeFe3+3+(黄色黄色)、Fe Fe2+2+(浅绿色浅绿色)、MnO MnO4 4-(紫红色紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的能是透明的2)(2)碱性溶液中肯定不能大量存在与碱性溶液中肯定不能大量存在与OHOH-发生反应的离子。
发生反应的离子如如CuCu2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-等等(3)(3)酸性溶液中肯定不能大量存在与酸性溶液中肯定不能大量存在与H H+发生反应的离子发生反应的离子如如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-等等离子离子共存共存离子离子共存共存D 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应电子转移表示电子转移表示氧化还原反应氧化还原反应请双线桥表示电子转移方向和数目请双线桥表示电子转移方向和数目3NO2H2O2HNO3NO氧化剂是氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_氧化剂和还原剂的质量比是氧化剂和还原剂的质量比是_在反应被还原在反应被还原在反应中得电子在反应中得电子若转移若转移6.021023个电子，生成个电子，生成_个个NO若有若有6.021023个个HNO3生成，则转移的电子的个数为生成，则转移的电子的个数为_NO2HNO31 2NO2NO23.0110236.021023高高铁酸钠铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理工业是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为示为:3C1O-+2Fe3+10OH-=2FeO42+3C1-+5H2O请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。
请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂氧化产剂氧化产剂FeO42-还原剂还原剂Fe3+例题例题5(教材教材P26、第第12题题）氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应规律及应用氧化还原反应规律及应用D 2H2OCl2SO2H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）氧化性强弱顺序为）氧化性强弱顺序为，（2）还原性）还原性强弱顺序为强弱顺序为KMnO4Cl2H2SO4SO2HClMnCl2-1+6+400+2+7-1氧化性：氧化性：Cl2H2SO4KMnO4Cl2还原性：还原性：SO2HClHClMnCl2例题例题3.3.根据下列两个反应回答：根据下列两个反应回答：氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平的基本原则氧化还原反应方程式配平的基本原则1.1.得失电子守恒：得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数化合价降低总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数化合价降低总数2.2.质量守恒：质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
反应前后原子的种类和个数不变3.3.电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等氧化还原反应方程式配平的一般步骤氧化还原反应方程式配平的一般步骤氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应的配平与计算配平下列氧化还原反应方程式配平下列氧化还原反应方程式_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O2108125836213氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应的配平与计算1.在在反反应应3Cl28NH3=6NH4ClN2中中，被被氧氧化化的的NH3与与未被氧化的未被氧化的NH3质量比为质量比为()A.3 8B.1 4C.3 4D.1 3DC 8(1)亚亚硝硝酸酸钠钠有有毒毒，有有传传言言说说亚亚硝硝酸酸钠钠是是致致癌癌物物质质，但但事事实实上上亚亚硝硝酸酸钠钠并并不不是是致致癌癌物物质质，致致癌癌的的是是亚亚硝硝酸酸钠钠在在一一定定条条件件下下生生成成的的亚亚硝硝胺胺工工业业盐盐的的主主要要成成分分是是NaNO2，曾曾多多次次发发生生过过因因误误食食NaNO2而而中中毒毒的的事事件件，其其原原因因是是NaNO2把把人人体体内内的的Fe2转转化化为为Fe3而而失失去去与与O2结结合合的的能能力力，这这说说明明NaNO2具具有有_性性。
下下列列不不能能实实现现上上述述转转化化的物质是的物质是_ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(2)在在Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的的反反应应中中，HNO3表表现现了了_性性和和_性性，则则生生成成1分分子子NO转转移移电电子子数数为为_；56gFe参参加加反反应应时时，被被还还原原的的HNO3为为_g氧化氧化C酸酸氧化氧化3个个63谢谢观看谢谢观看。