关于如何判断化学式中电子的转移 1.化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量 数 如 2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑ 算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化 合价降低的元素转移 这个反应中氧元素一部分-1 变为-2,一部分-1 变为 0 则转移的电子数为 变化的化合价=1 脚码=2 化学式前面的计量数=2 转移电子数=2×2×1=4 而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为 4×0.5=2 2.例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 氯从 0 价变到-1 价，共有 3x2=6 个氯，所以得到 6 摩尔电子 铁从 0 价变到+3 价，共 2 个铁，所以失去 6 摩尔电子 主要看元素价态的变化和参加反映的原子个数 3. 根据反应中被氧化或被还原的元素化合价的升、降.化合价上升 n 失去 n 个电子 被氧化 化合价下降 m 得到 m 个电子 被还原 4. 在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低 的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失 去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来 的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反应 Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO 先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到 电子的两拨 失电子：一个 Cu 从 0 价到 Cu2+ 的+2 价 失去 2 电子 得电子：一个 HNO3 中的 N+5 价到 NO 中的 N+2 价得到 3 电子 氧化还原反应,电子得失要守恒,取 2 和 3 的公倍数 6 这样 3Cu 失去 6 电子 2HNO3得到 6 电子,配平 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 这样 3mol 的 Cu 与稀硝酸完全反应失去 6mol 电子,是转移出 6mol 电子 对应的 2mol 的稀硝酸得到了那 6mol 电子,转移进来 6mol 电子 这个反应就是 Cu 转移给了 N+5 价 6mol 电子.说这个反应转移 6mol 电子 另外这个反应的 6mol 的 HNO3用作成盐 Cu(NO3)2没有化合价 升降,没有参加氧化还原反应. 注意注意：自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱, Na2O2与水或者 CO2反应 都是同一元素自身的电子得失. 。