学习必备 欢迎下载高考物质结构题型分类精华（大多数为高考真题）一、原子结构要点 ： 1～36 号元素未成对电子与电子排布的关系：1 2 1（ 4） 31Ga 基态原子的电子排布式是 （ 5）元素金 〔Au〕 处于周期表中的第 6 周期，与 Cu 同族，2 5 Au 原子最外层电子排布式为 （ 1）有 1 个未成对电子的排布为： ns 、ns np 、ns np 、4s4s3d1 2、3d10 14、判定原子核外电子的运动状态（ 2）有 2 个未成对电子的排布为： ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2（ 3）有 3 个未成对电子的排布为： ns2 np3、3d34s2、3d74s2（ 4）有 4 个未成对电子的排布为： 3d64s2（ 5）有 5 个未成对电子的排布为： 3d54s2（ 6）有 6 个未成对电子的排布为： 3d54s1要点 ：此类问题的格式为价层（外围）（ 1）镍元素基态原子的 3d 能级上的未成对电子数为 （ 2）处于肯定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用 形象化描述；在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子；（ 3）铝原子核外电子云有 种不同的舒展方向，有 种不同运动状态的电子， 有 种不同能级的电子；5、依据核外电子排布规律推断元素（ 1）前四周期原子序数依次增大的元素 A 、B、C、D中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且A-和 B+的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子 序数相差为 2.试回答以下问题：1） A 、B、C 元素的元素符号分别为 、 、 ；2） D2+的价层电子排布图为 ；（ 2） M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子； 元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层相同；回答以下问题：原子最外层离子无定语式电子排布图1） M 元素的名称为 ；2）元素 Y 的基态原子的核外电子排布式为 ；1、1～ 36 号元素的基态原子的核外电子排布中， 未成对电子数与电子层数相等的元素有 种；参考答案1、5 2、AC 3、（ 1）3d104s24p2（2）1s22s22p63s23p63d84s22、可正确表示原子轨道的是 〔 〕（ 3） 1s2 26 2 63（ 4） 1s2 2 6 26 10 2 12s 2p3s 3p 3d2s 2p 3s3p 3d 4s 4pA ．2s B ．2d C． 3pD． 3f（ 5） 6s1 4、（ 1） 2；（ 2）电子云， 2；（ 3） 4，13，x 2 2 6 2 55 5、（ 1）1）F，K ，Fe，2）略；（ 2）1）铜，2）1s 2s 2p 3s 3p3、书写或推断已知基态原子 （离子）的电子排布式 （图）（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为 [Ar] （ 2）镍元素基态原子的电子排布式为 （ 3） Cr3+基态核外电子排布式为 二、原子结构与元素的性质1、综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质（ 1）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确选项学习必备 欢迎下载A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W>Z C．最简洁气态氢化物的热稳固性： Y>X>W>ZD ．元素 X、 Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等（ 2） a、b、c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2- 和 c+的电子层结构相同， d 与 b 同族；以下表达错误选项A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ． b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C． c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性（ 3） X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为： nsnnpn+2A Z 存在质量数为 23，中字数为 12 的核素W W 有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会快速变成灰绿色，最终变成红褐色1） W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子；2）X 的电负性比 Y 的 〔 填“大”或“小” 〕； X和 Y 的气态氢化物中， 较稳固的是 （写化学式）；2、第一电离能的比较及其应用1、I1 ，I 的缘由是（ 1）元素铜与镍的其次电离能分别为： I Cu=1958电离能I 1I 2I 3I 4I/kJ mol -15781817274511578就该元素是 （填元素符号）（ 4）已知某原子的各级电离能如下： I 1=578kJ mol -1， I2=1817kJ mol -1，I3=2745kJmol -1，I4=11578kJ mol -1， 就该元素在化合物中表现的化合价为 ；（ 5）第一电离能介于 B、 N 之间的第 2 周期元素有 种；3、电负性的比较及其应用（ 1） Zn 、Ge、O 电负性由大到小的次序是 ；（ 2） CH 4、CO 2 所含的三种元素电负性从小到大的次序是 ；（ 3） Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第 2 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 ；（ 4） Ge（锗） 的电负性 （填“大于” 或“小于” ）S（硫）；参考答案1、（ 1） A ；（ 2） A ；（ 3） 1）四， VIII ， 2， 2）小， H2O 2、（ 1）金属铜失去的是全布满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子；（ 2）小于 ;（ 3）Al;（ 4）+3（ 5）3 3、（ 1） O>Ge>Zn ；（ 2） HINi ；（ 2）依据元素周期律，第一电离能 Ga （填“大于”或“小于”） As ；（ 3） N、Al 、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：学习必备 欢迎下载上都远不如烷烃多，缘由是 ；② SiH4 的稳固性小于 CH 4，更易生成氧化物，缘由是 ；3、推断等电子体并猜测其性质（ 1）与 H 2O 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；（ 2）与 OH -互为等电子体的一种分子为学式）； （填化（ 3）写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式： ；（ 4）在铜锰氧化物的催化下， CO 被氧化成 CO 2，HCHO被氧化成 CO 2 和 H2O；依据等电子原理， CO 分子的结构 式 为 ；（ 5）等电子体的结构相像、物理性质相近，称为等电子原理．如 N2 和 CO 为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：1、判定 键和 键（ 1） 1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 ；（ 2）石墨烯 [ 如下列图 ] 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料， 图中， 1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 ；试回答：-， ClO41）写出下面离子的空间构型： BrO 3 ，（ 3） 1mol CO 2 含有 键的数目为 ；CO32- - ；（ 4） CO 与 N 2 结构相像， CO 分子内 键与 键个数之比为 ；2、用键参数判定分子的性质（ 1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和说明以下有关事实：化学键 C— C C —H C — O Si — Si Si— H Si — O键能 /2）由第一、二周期元素组成，与 F2 互为等电子体的离子有 ；3） SF6 的空间构型如下图所示， 请再依据图 1 的表示在图 2 中表示 OSF4 分子中 O、S、F 原子的空间位置；已知 OSF4 分子中 O、S 间为共价双键， S、F 间为共价单键；〔kJ－1 356 413 336 226 318 452mol 〕①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量参考答案学习必备 欢迎下载1、（ 1） 3NA ；（ 2） 3；（ 3） 2N A ；（ 4） 1：2 2、①由表中数据可知， C-C 键和 C-H 键较强， 所形成的烷烃稳固．而硅烷中 Si-Si 键和 Si-H 键的键能较低， 易断裂，导致长链硅烷难以生成；②由表中数据可知， C-H 键的键能大于 C-O 键， C-H 键比 C-O 键稳固．而 Si-H 键的键能却远小于 Si-O 键，所以 Si-H 键不稳固而倾向于形 成稳固性更强的 Si-O 键． 3、（ 1） H2F+；（ 2） HF ；（ 3）CCl 4（或 SiCl 4）等；（ 4） ；（ 5） 1）三角1、判定分子或离子的空间构型（ 1） [Ni〔NH 3〕6]SO 4 中阴离子的立体构型为 ；（ 2） CS2 分子中， 共价键的类型有 ，写出两个和 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子；（ 3）氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 （填化学式）；2锥形， 平面三角形， 四周体形， 2）O四、分子的立体构型要点：2- ，3）（ 4） NO 3 -的空间构型为（用文字描述） ；2、判定分子或离子中心原子的杂化轨道类型（ 1） A 、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索， A 2-和 B +具有相同的电子构型； C、 D 为同周期元索， C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍； D 元素最外层有一个未成对电子； C 和 D 反应可生成组成比为 1： 3的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ；（ 2） F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2， OF2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 ；（ 3） HOCH 2CN 中的碳原子的杂化轨道类型为 ；（ 4） CH 3COOH 中 C 原子的杂化轨道类型为 。
