实验 二 hcl、naoh标准溶液的配制与标定

实验实验 二二 HCl、、NaOH 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定[实验目的实验目的]1、掌握 HCl 标准溶液的配制和标定的原理2、进一步熟练滴定分析基本操作[实验原理实验原理]标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定1. 标定 HCl 标准溶液基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O）等本实验采用无水 Na2CO3标定 HCl，其反应式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2滴定至反应完全时，化学计量点的 pH = 3.89，突跃范围为 5.0-3.5，可选用甲基橙（3.1-4.4）为指示剂终点颜色变化为：黄色到橙色由反应式可知 n（Na2CO3）：n（HCl）=1:2，摩尔质量为 M（Na2CO3）= 106.00 g·mol-1 )()()(2)( 3232 CONaMHClVCONamHClc2. HCl 溶液标定 NaOH 溶液NaOH+HCl = H2O+NaCl 摩尔比 1:1进行计算就可求得 NaOH 的浓度: C(NaOH) = C(HCL)V(HCL) / V(NaOH)[主要试剂与设备主要试剂与设备]酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台无水 Na2CO3（基准试剂或分析纯试剂） 、甲基橙、0.2％酚酞[实验内容实验内容]0.1mol·L-1 NaOH、HCl 溶液的配制； 0.1mol·L-1 NaOH、HCl 溶液的的标定[实验步骤实验步骤]1.HCl 溶液的标定(1) 用欲定 HCl 润洗滴定管 2-3 次（每次 5-10 ml） ，然后装满酸式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管内溶液的弯液面在“0”刻度以下，并记录读数。

2) 准确称取 0.15 g～0.20 g 无水 Na2CO3三份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加 80 mL 蒸馏水溶解3) 然后加 1-2 滴 0.2%甲基橙指示剂按要求装入酸式滴定管中调整并记录处读数，然后边摇边滴定，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，至溶液由黄色转变橙色即为终点记录滴定所消耗 HCl 溶液体积数、Na2CO3的重量和所用 HCl 溶液的体积，计算 HCl 溶液的浓度将酸滴定管里的 HCl 溶液再充满，用同样步骤滴定另外两份要求2三份滴定结果的相对平均偏差≤0.2 % 2. HCl 溶液标定 NaOH 溶液(1) NaOH 润洗滴定管 2-3 次（每次 5-10 ml） ，然后装满碱式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管液面至 0.00 ml，并记录读数2) 由酸式滴定管中放出 25ml HCl 溶液于 250ml 锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的 NaOH 滴定锥形瓶中的 HCl 溶液，观察指示剂颜色变化，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定至加入半滴 NaOH 后，溶液由无色到微红色，并保持30s 不褪色即为终点，要求各次所消耗 NaOH 溶液体积的最大差值不超过±0.04ml。

[实验报告格式实验报告格式]记录项目IIIIII称量 Na2CO3质量/gHCl：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlNaOH：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlc（HCl）平均值相对偏差c（NaOH）平均值极差[实验技能指导方案实验技能指导方案]1.为什么 HCl 和 NaOH 标准溶液一般都用标定配制，而不用直接法配制 2.用 Na2CO3为基准物质标定 HCl 溶液时为什么不用酚酞作指示剂？ 。