第二节 离子反应练习题一． 选择题 电解质1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( ) A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是 ( ) A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( ) A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. ③④4．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 锌和稀硫酸 5．下列说法正确的是 ( ) A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应 C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 D. 酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应6．下列物质中属于强电解质的是： ( ) A.NaCl B.C2H5OH C.H2O D.NH3·H2O7．下列物质的导电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾8．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( ) A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮 C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗9．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( ) A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体10．关于电解质的下列说法中正确的是 ( ) A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物11．关于强电解质的叙述正确的是( ) A．在固体状态下能导电的物质 B．强酸、强碱和大多数盐都是强电解质 C．在水溶液里能导电的化合物 D．在水溶液或熔化状态下几乎完全电离的化合物12．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强13．下列物质中不属于电解质是 ( ) A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒14.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠15．下列电离子方程式错误的是 （ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－16．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质17．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐18．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物离子反应1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（ ）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是 （ ）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应3．下列离子方程式错误的是 A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl6．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑8.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③9．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 A. HCO3-+OH-==H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O C. 2Fe3++Fe==3Fe2+ D. Zn+2H+==Zn2++H2↑10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气12.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是 （ ）A．属于置换反应 B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子13.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物离子共存问题1．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- 。