物理性质外观与性状：黑褐色无定形粉末或粒状物硫化铜化学分子结构式熔点: 220℃（分解）沸点：无意义溶解性：极难溶于水（25°C 时 Ksp 为 6.3×10^-36） [1]，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸在空气中也可以被氧气缓慢氧化：2CuS+O2====2CuO+2S氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色化学性质对热不稳定，加热至 220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：2CuS==220℃==Cu 2S+S有还原性，易被浓硝酸所氧化：CuS+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+S+2H 2O （浓硝酸不足量）CuS+8HNO3====Cu(NO3)2+6NO2↑+SO 2↑+4H 2O （浓硝酸过量，硫化铜溶解）在空气中也可以被氧气缓慢氧化：2CuS+O2====2CuO+2S而在加热时可迅速被氧气氧化：2CuS+3O2==△==2CuO+2SO 2[2]] 制备方法不能用硫单质和铜化合来制备硫化铜，因为硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为一价的亚铜2Cu+S==△==Cu 2S制备硫化铜通常在铜盐（主要是氯化铜和硫酸铜）溶液中通入 H2S 气体或加入可溶的硫化物（如硫化钠）通过复分解反应制得：CuCl2+H2S====CuS↓+2HCl（弱酸制强酸）该反应可以发生的原因是硫化铜过于难溶，导致平衡向右移动。
[1]CuSO4+Na2S====CuS↓+Na2SO4铜离子不氧化硫离子的原因也是硫化铜过于难溶，沉淀速率远超过氧化速率 [1-2]单质硫与稀硫酸不会反应作为单质的硫，如果要发生反应，要么是作氧化剂，还么作还原剂！而稀硫酸中即没有足够强的氧化剂，也没有足够强的还原剂可以，浓 H2SO4 具有强氧化性，可以和具有还原性的 S 反应，因为硫单质中的硫为 0 价，H2SO4 中的硫为 +6 价，不为相邻价态，所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为氧化还原反应，是同种元素不同价态的归中反应，其中 S 为还原剂，H2SO4 为氧化剂实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSo4+H2S=CuS(沉淀）H2SO4CuS+2H2SO4 浓=CuSO4+S+SO2+2H2O俗称雄黄，也称鸡冠石其分子量为 107 或 428，其中含硫 29.97%，含砷 70.03%雄黄主要产于低温热液矿床中，常与雌黄（As2S3） 、辉锑矿、辰砂共生；产于温泉沉积物和硫质火山喷气孔内沉积物的雄黄，则常与雌黄共生不溶于水和盐酸，可溶于硝酸，溶液呈黄色置于阳光下曝晒，会变为黄色的雌黄和砷华，所以保存应避光以免受风化。
加热到一定温度后在空气中可以被氧化为剧毒成分三氧化二砷，即砒霜。