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1、 2-4 化学反应条件的优化工业合成氨学习目标：1. 了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；2. 了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；3. 通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。学习重难点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。自主学习【知识梳理】影响化学反应速率和化学平衡的重要因素：化学反应速率化学平衡温度温度越高，反应速率越大升高温度，平衡向吸热方向移动气体压强压强越大，反应速率越大增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动催化剂正催化剂加快反应速率；受温
2、度影响较大催化剂对平衡移动无影响浓度反应物浓度越大，反应速率越大增大反应物浓度，平衡正向移动【学习探究】探究点一合成氨反应的限度、速率1合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知298 K时：H92.2 kJmol1；S198.2 Jmol1K1。请根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？【答案】假设H和S不随温度变化，由HTS92.2 kJmol1T(198.2 Jmol1K1)/1 000 JkJ10能自发，得T465.2 K。故298 K下合成氨反应能自发进行。 2利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成？【答案】合成氨反应的特点有
3、可逆反应；常温下的自发的反应；正反应气态物质系数减小；正反应是放热反应。降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动，且N2、H2体积比为13时平衡混合物中氨的含量最高。3利用条件对反应速率的影响分析。(1)利用升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂来提高合成氨反应的速率。(2)实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应中各物质浓度的关系为vkc(N2)c1.5(H2)c1(NH3)，根据关系式分析：各物质的浓度对反应速率的影响是合成氨反应的速率与氮气浓度的1次方成正比，与氢气浓度的1.5次方成正比，与氨气浓度的1次方成反比。可以采取增大N2、H2浓度，将氨及时从混合气中
4、分离出去的措施来提高反应速率。(3)有、无催化剂对合成氨反应速率影响的对比条件Ea/kJmol1k(催)/k(无)无催化剂335有催化剂1673.41012(700 K)说明了使用催化剂可以使合成氨反应的速率提高上万亿倍。归纳总结使NH3生产得快和使NH3生产得多的条件条件速率分析平衡分析压强高压高压温度高温低温催化剂使用无影响反应物的浓度增大浓度增大浓度活学活用1能使合成氨反应进行程度增大的方法是()A升高温度 B降低压强C使用催化剂 D及时分离出氨气【答案】D2合成氨反应中，可以提高N2转化率的措施是()A尽可能延长反应时间B通入过量的N2C通入过量的H2D升高温度【答案】C 探究点二合成
5、氨的适宜条件工业合成氨对各种外界条件选择的理由1压强：高压理由：合成氨反应是正反应气态物质系数减小的气体反应，增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向移动，所以理论上压强越大越好。但是压强越大，对设备的要求越高、压缩H2和N2所需要的动力越大， 因此选择压强应符合实际科学技术。2温度：700K理由：(1)因为正反应方向是放热的反应，所以降低温度有利于平衡正向移动。 (2)但是温度越低，反应速率越小，达到平衡所需要的时间越长，因此温度也不宜太低。(3)催化剂要在一定温度下催化活性最大。3浓度：N2和H2的物质的量之比为12.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去理由：增大反应物的浓度可以增大反应
6、速率，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动。从化学平衡的角度分析，在氮气和氢气的物质的量比为13时，平衡转化率最大，但是实验测得适当提高N2的浓度，即N2和H2的物质的量之比为12.8时，更能促进氨的合成。实际生产中的处理方法：及时将气态氨冷却液化分离出去；及时将氮气和氢气循环利用，使其保持一定的浓度。4催化剂：使用铁触媒作催化剂理由：经济效益和社会效益要求化学反应速率要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高。实际生产中选用铁为主体的多成分催化剂(铁触媒)，它在700_K时活性最高。归纳总结合成氨的适宜条件外部条件工业合成氨的适宜条件压强根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强温度适宜温
7、度，700 K左右催化剂使用铁触媒作催化剂浓度N2和H2的物质的量比为12.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去活学活用3合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是()A低温、高压、催化剂B高温、高压C尽可能的高温、高压D适宜的温度、高压、催化剂【答案】D4在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是()不断将NH3分离出来使用催化剂采用700 K左右的高温采用21075107 Pa的压强A B C D【答案】B【学习小结】【自我检测】1可以判断化学平衡发生移动的是( )A正、逆反应速率的改变 B加入催化剂C增大压强
8、 D反应转化率的改变【答案】D2一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.2 molL1，则下列叙述不正确的是()A平衡向正反应方向移动 BxyzCC的体积分数降低 DB的转化率提高【答案】C3在恒容密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()A平衡向正反应方向移动 B平衡向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D氨的质量分数减小【答案】A4在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积
9、分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为()A1/5 B1/4 C1/3 D1/2【答案】A【解析】由合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知：反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积，若设反应前气体的总体积为V，达到平衡后有x体积的N2转化，则生成氨的体积为2x，气体的总体积为V2x，据题意知：100%25%，解得：。5在容积相同的四个容器中，按下列要求充入各气体，并加入适当的催化剂，在673 K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是_。1 mol N23 mol H22 mol N23 mol H21 mol N24 mol H21 mol N24 mol H20.5 mol NH3 【答案】【解析】是在中增加N2，故H2的转化率增大，即；是在中增加H2，故H2的转化率减小，即；而是在基础上增加氨，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率变小，有。由此可知H2的转化率由大到小的顺序为。精品推荐 强力推荐 值得拥有作业人员在生产作业时必须按规定穿符合生产作业要求的工作服，袖口与腰带必须牢牢扎紧，不得穿破损工作服，以免在机器运行或设备旋转时受到伤害
