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1、高中所有金属与强氧化性酸反应方程式 镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+
2、3SO2+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。 2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2+3H2O 2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2+3H2O 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2+3H2O 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe
3、2O3+3SO2+3H2O 不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Ag与Cu完全类似。 非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 3C+4HNO3(稀)=3CO2+4NO+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O S与C完全类似。 2P+5H2SO4(浓)=5SO2+2H2O+2H3PO4(本来是生成
4、P2O5的，但是它的吸水性太强，别说从浓硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水抢走，让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5) 3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO+3H3PO4 P+5HNO3(浓)=5NO2+H2O+H3PO4 最后说下硅，硅单质的化学性质极不活泼，除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外，常温下不跟其他物质反应，加热时能和氧气生成SiO2。 总结一下，也不知道能不能满足你的需要，其它没写出来的都是类似的，我想你应该能推得出来，有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准。 非氧化性酸方面很简单，就是个金属活动性问题；至于氧化性酸，万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸是NO2，氧化产物皆为最高价态，剩下的就是水了。至于条件，只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热。
