《2019-2020学年高三高考（人教版）化学一轮复习《盐类的水解》 练习卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三高考（人教版）化学一轮复习《盐类的水解》 练习卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1.(2019山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液D2.常温下,浓度为0.1 molL-1的下列六种溶液:NaCl溶液NH4Cl溶液盐酸 CH3COONa溶液NaHSO4溶液醋酸溶液下列有关判断正确的是()A.c(Na+):B.c(H+):=C.中离子浓度大小:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.和两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(
2、CH3COO-)+c(SO42-)C3.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 molL-1HCl溶液、1滴1 molL-1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 molL-1KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向D4.常温下,现有 0.1 molL-1 NH4HC
3、O3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(NH3H2O)c(H2CO3)-c(CO32-)c(S2-)c(OH-)c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B6.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1 molL-1 K2C2O4溶液从25 升高到
4、35 ,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1 molL-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大C7.羟胺的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+OH-(25 时,Kb=9.010-9)。用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1羟胺溶液,25 时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg 3=0.5)。下列说法正确的是()A.图中V110B.A点对应溶液的pH=9.5C.B、D两点对应的
5、溶液均为中性D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)B8.20 时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.表示H2C2O4的分布曲线,表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lg c(H+)”“(2)1061(3)Kh,据此可知NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性12.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
6、(1)常温时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。溶液中的KW=(填数值),由水电离出的c(H+)= molL-1。溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O) (填“”“=”或“c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)13.10 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解
7、程度。丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。(1)丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清石灰水(2)丙认为若将加热煮沸后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ,丙断言(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是 。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是。a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度答案:大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 (4)a
