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1、化学反应原理,绪言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应的原理和过程,设计和创造新的分子造福人类,利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程,必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！,这就是学习化学反应原理的目的,1、为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论1：影响化学反应速率根本原因是反应物本身性质。,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,2、将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定。存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆
2、炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,结论2：不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。,3、H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,结论3：有些反应是有一定限度的。,内因,外因,一、化学反应原理的基本内容:,2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。,3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。,1、从能量变化的角度来探讨化学变化。,4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。,化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础,二、研究化学反
3、应原理的思路与方法概念模型法,简化后的有效碰撞模型,（一）设想,在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。,（二）模型的基本构架,不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞这是发生化学反应的充分条件。,思考：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?,推断：一定与分子本身的性质和能量有关。,1、有效碰撞,能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量,（2）分子发生碰撞时必须有合理的
4、取向,2、活化分子,具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子。, 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。,（活化分子间的碰撞只有取向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,3、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热 = E2 - E1,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,推论1
5、:,活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,单位时间内有效碰撞越多，,反应速率越快。,推论2:,活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。,4、催 化 剂（触媒）,催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,小结,普通 分子,得到能量,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,活化能,某一化学反应的速率大小与 有关；而有效碰撞次数的多少与 有关；活化分子的多少又与 有关。活化能的大小是由该反应的 决定的，而反应物分子的性质又与 密切相关。,单位时间内分子的有效碰撞次数,单位体积内反应物中活化分子的多少,该反应活化能的大小,反应物分子的性质,分子的内部结构,与必修二这部分知识比较，增加了什么知识点？ 预习过程中对哪个知识点有什么疑问？ 思考: 1、H的正负值是如何规定的？是站在谁的角度？反应体系还是环境？ 2、热化学方程式与化学方程式的异同，正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、 H的表达式有几种？（不少于2种）,预习第一节：,课后作业：,
