《（江苏专用）2019届高考化学一轮复习 专题六 溶液中的离子反应 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2019届高考化学一轮复习 专题六 溶液中的离子反应 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 水的电离和溶液的酸碱性,【2019备考】 最新考纲：1.理解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法。4.初步掌握测定溶液pH的方法。 最新考情：水的电离和溶液的酸碱性一般以选择题形式呈现，一是结合离子共存问题考查溶液的酸碱性，如2017年T9；二是在原理小综合题中考查溶液的酸碱性和pH的计算，如2015年T11B；三是在以图像形式考查滴定曲线，如2016年T10D，还有就是在选择题T14中结合盐类水解知识考查等等。预测2019年高考延续这一命题特点，就是在选择题某一选项中以文字或者图像的形式出现。,考点一 水的电离,
2、1.水的电离,H2OH2O H3OOH， 可简写为_。,知识梳理,H2O HOH,2.水的离子积常数,Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw_。 (2)影响因素：只与_有关，升高温度，Kw _ 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,温度,增大,电解质,3.外界条件对水的电离平衡的影响,逆,不变,逆,不变,正,不变,正,不变,正,增大,逆,减小,正,不变,名师助学：水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以
3、与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。 比较由H2O电离产生的c(H)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)纯水中c(H)随着温度的升高而降低( ) (2)25 时，0.10 molL1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大( ) (3)已知某温度下CH3COOH和NH3H
4、2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大( ),题组诊断,外界条件对水的电离平衡的影响,(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ) (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变( ) (6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响( ) (7)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性( ) (8)将水加热，Kw增大，pH减小( ),2.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ),A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.
5、该温度下，水的离子积常数为1.01013 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析 c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0107 molL1可知，水的离子积常数为1.01014，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H)相同，c(OH)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。 答案 C,3.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是( ),pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL
6、1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323,水电离出的c(H)和c(OH)的计算,解析 中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.0 1013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.0 1013)(
7、1.01012) (1.01011)1101001 000，A项正确。 答案 A,4.某温度下(Kw11012 mol2L2)，计算下列溶液中水电离出的c(H)或 c(OH)。,(1)蒸馏水中c(H)水_。 (2)0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)水_。 (3)pH11 Na2CO3溶液中c(OH)水_。,答案 (1)1106molL1 (2)11011molL1 (3)0.1 molL1,【方法技巧】 水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)： (1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107molL1
8、，当溶液中的c(H)107molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)107molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若给出的c(H)107molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)107molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(OH)。,考点二 溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性,常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系：,知识梳理,2.溶液的pH,(1)表达式为_。 (2)使用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)
9、 1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。,pHlgc(H),3.pH试纸的使用,把小片试纸放在_或玻璃片上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， _即可确定溶液的pH。 名师助学：溶液呈现酸性或碱性决定于c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 广泛pH试纸只能测出pH的整数值。,表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,1.基础知识判断(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)任何温度下，利用
10、H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) (2)某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性( ) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1( ),题组诊断,溶液酸碱性及pH的概念理解,(5)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色( ) (6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性( ) (7)把pH2与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH7( ) (8)任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱( ),2.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(
11、在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。,(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合( ) (4)pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的盐酸和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合( ),答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (
12、8)碱性,【归纳总结】 室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析,(1)两强混合： 若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。 若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。 若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。,3.(2018苏州模拟)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ),A.9 B.10 C.11 D.12,溶液p
13、H的计算,答案 C,4.某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( ),A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11 B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001 C.若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19 D.若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199,答案 C,【方法技巧】 溶液pH计算的思维模板,5.下列有关pH的计算一定正确的是 ( ),pHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan pHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHbn(bn7) A. B. C.
14、D.,溶液稀释时pH的判断,解析 强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，c(H)10a molL1，加水稀释10n倍，稀释后c(H)10(an) molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当an7时，必须考虑水的电离，此时pHan，错误；若为pHb的强碱溶液，则c(H)10b molL1，即c(OH)1014b molL1，加水稀释10n倍后，溶液中c(OH)1014bn molL1，即c(H)10nb molL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pHbn，错误；弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进，正确。D项正确。 答案 D,A.MOH是一种弱碱 B.在x点，MOH完全电离 C.在x点，c(M)c(R) D.稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍,(3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱，A项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项
