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1、,设计心理学,执教教师:XXX,目标导航 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用,使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。,一、物质检验与含量测定 1离子的检验 可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。,2(判一判)判断下列有关酸碱中和滴定的正误(正确打“”,错误打“”) (1)中和滴定实验前,用待测液润洗锥形瓶 ( ) (2) 一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时,管内液体的体积大于24.00 mL ( ),(3) 如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱
2、中和滴定操作 ( ),(4)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 ( ) (5) “中和滴定”实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 ( ) (6)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 ( ),3(选一选)酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸与碱的物质的量一定相等,答案 A 解析 A正确,由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等。B不正确,酸碱恰好中和时生成的盐有
3、可能水解显一定的酸性或碱性。D不正确,因为酸或碱不知是几元的。C不正确,不知酸碱的体积,也不知酸、碱各是几元的。,一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 1常见阴离子的检验,2.常见阳离子的检验,3.物质分离提纯的原则及注意事项,关键提醒 (1)物质检验的一般步骤为:取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结论。 (2)分离提纯时,不能引入新的杂质。,2仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、氧化性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管:可盛放碱性溶液,不能盛放酸性溶液、氧化性溶液,因为酸性和氧化性
4、物质易腐蚀橡胶。 (2)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度;滴定管的精确度为0.01 mL。,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管:查漏洗涤润洗装液调液面记读数。 锥形瓶:洗涤注液(待测)记读数加指示剂。 润洗时:滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次,锥形瓶禁止用所装溶液润洗;,调液面时:一是调整液面至滴定管0刻度线以上23 mL处,二是调节活塞(或挤压玻璃球),赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。 记读数时:视线与溶液凹液面最低处相平,记录到0.01位。 加指示剂:加入23滴指示剂。,(2)滴定 左手控制活塞
5、,右手不断旋转锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准盐酸,溶液变至无色且半分钟内不恢复红色,视为滴定终点。 (4)记录刻度读数。,关键提醒 (1)指示剂的选择 常用的指示剂是酚酞或甲基橙,不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显,不利于滴定终点的判定。 (2)准确判断滴定终点:最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色,即为滴定终点。 (3)滴定操作要点:左手控制活塞或玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,【例2】 某学生在中和滴定的实验中,用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸,其实验过程
6、如下: A取一支有玻璃活塞的滴定管,用蒸馏水洗净后,又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗,然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液 B调节好液面后,记下液面刻度读数 C取一支10 mL规格的移液管,用蒸馏水洗涤干净后,取出10 mL待测盐酸溶液,置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中,D加入酚酞试液10滴(酚酞有弱酸性),摇匀 E滴定时边滴边轻轻摇匀,眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化 F当滴到溶液由无色变成粉红色时,立即停止滴定,并立即记下液面刻度读数 G重复滴定一次 H根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算,(1)该学生在实验过程中,哪些操作是错误的_(填字母,下同)。 (2)以上
7、错误操作中,使测定结果一定偏高的是_,一定偏低的是_。,答案 (1)A、C、D、F (2)D C 解析 带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管,不能装NaOH溶液,A错误。移液管未用待测液盐酸润洗,使取出的盐酸变稀,使测量结果偏低,C错误。指示剂用量过多,根据酚酞有弱酸性,会多消耗NaOH溶液,使测定结果偏高,D错误。F错误有两处,指示剂变色后应再待半分钟,确认溶液颜色不再改变,立即停止滴定,可能使NaOH用量不足,使测定结果偏低;立刻记下液面刻度读数,此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来,可能使NaOH溶液的体积增加,使测定结果偏高。,反思感悟 (1)恰好中和点滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中,要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,谢谢观看,请指导,