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1、2012-2013高三第三次周练化学试题 命题人 张玉萍 审题人 张德珍 叶志娟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cl-35.5 Cu- 64一、选择题（共16小题，每小题2分，计48分。在每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关的叙述中完全正确的一组是直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA若阳极为活泼电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子1 molC10H22分
2、子中含有的共价键的总数为31 NA标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3等A、B、C、D、2.下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD3、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，则有关洋蓟素的说法不正确的是洋蓟素所有原子可能处在同一平面 分子式为C25H24O12 可以被酸性KMnO4溶液氧化 1 mol洋蓟素最多
3、可与11 mol NaOH反应 1 mol洋蓟素最多可与5mol Br2反应 能发生水解反应而且水解后生成三种产物可以发生加聚反应 可以发生消去反应 可以与三氯化铁发现生显色反应A、B、C、D、4、下列各组离子在指定的溶液中，可能大量共存的是溶有足量氨气的无色溶液中：K+,NH4+,Na+,HSO3-,PO43-,MnO4-能使PH试纸变深蓝色的溶液中：K+,AlO2-,Na+,SO32-,NO3-,S2-水电离的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：K+,Fe3+,Na+,S2O32-,CO32-,Cl-加入Al能放出H2的溶液中：K+,NH4+,Na+,SO42-,Cl-,Br-使石蕊变
4、红的溶液中：K+,NO3-,Na+,SO42-,Fe3+,Cl-PH=1的溶液中：K+,NO3-,Na+,S2-,Fe2+,Cl- ,I-,Al3+含有大量Fe3+的溶液：K+,NH4+,Na+,SCN-,I-,Br-KW/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+,NO3-,Na+,SO42-,SiO42-A、B、C、D、 A B C5. A、B、C、三种短期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法正确的组合是B与C均存在同素异形体 X的种类比Y的多沸点：A的氢化物低于C的氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物
5、形成三种盐A、B、C、D、6据媒体报道，上海化工研究院研制的重氧水（氧18）分离技术填补了我国重氧水（氧18）产业化的一项空白，并彻底结束了该产品全部依赖进口的历史，重氧水（氧18）的生产是以天然水为原料，此前只有美国、俄罗斯、以色列三个国家可以生产该类产品。下列说法正确的是（ ）A16O与18O为同种核素 B与H218O互为同位素C的化学性质与H218O完全不同D乙酸乙酯在中水解，所得的乙酸中含16O7采用下列装置可以完成指定实验的是（ ）A装置可用于从食盐水中提取氯化钠 B装置用来探究的热稳定性C装置用来比较、的氧化性强弱D装置可用于证明溴乙烷与乙醇溶液共热生成乙烯8一定能在下列溶液中大量
6、共存的离子组是（ ）A水电离产生的的溶液中：、 B使石蕊变红的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D澄清透明的无色溶液中：、9运用类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）A钠与水反应生成；所有较活泼金属与水反应都生成碱和H2 B 能与溴水发生取代反应； 也可以与溴水发生取代反应CD工业上电解熔融10甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）A通氧气的电极为负极 B从正极区通过交换膜移向负极区 C通甲醇的电极反应式为：=D甲醇在正极发生反
7、应，电子经过外电路流向负极11单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘KI溶液中存在平衡：。查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数（K）大小随着温度的变化规律如下图所示：下列说法正确的是（ ）A 的正反应为吸热反应B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动D25时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于68012下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A B常温C相同温度时，pH=2的HC1溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合后，所得溶液一定存在：D物质的量浓度相等的溶液等体积混合后溶
8、液中： 13有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H) c(OH) C加水稀释溶液，溶液中不变 D25时，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)14单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为 TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C
9、O TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C由反应可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D由反应可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强15下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+
10、10CO2+8H2O D酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同17(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质
11、的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol1 H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)一定条件下CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl _ P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
12、_。(填“”“=”)100时，将1 mol CH4 和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： _ 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d 3v正(CH4) = v逆(H2) 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K = _ (3)某实验小组利用CO(g) 、 O2 (g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = _ 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是：_, _ 、能连续工作。18. (8分) 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。（2）当 X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 （3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方式 。写出丙跟乙反应
