《2020版高考化学一轮复习 考点备考 4.4.2 硝 酸课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 考点备考 4.4.2 硝 酸课件（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、01,02,03,04,试题备选,典例剖析,反思归纳,速查速测,硝 酸,一、速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“” (1)浓硝酸在光照下久置，会变黄( ) (2)(海南高考)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼( ) (3)(山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O( ) (4)(广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应( ) (5)(海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( ) (6)(全国卷)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( ),稀HNO3具有强氧化性,钝化，无明显
2、现象,二、典例剖析,4（2017北京理综，12）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A .由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B .红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C .由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,D,可能性一：红热木炭与氧气反应 可能性二：硝酸挥发与红热木炭反应,转解析,返回原题,三、反思归纳,金属与硝酸反应计算题的一般方法,四、试题备选,有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10
3、 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L,解析显/隐,解析 金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O（铁过量，产物为Fe2），反应中Fe和H过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H反应产生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。,H+有两份，应利用离子方程式进行计算。,B,受热易分解,因果关系不正确,钝化,现象都变蓝，不能鉴别,HNO3和O2不反应,
