《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 阶段重点突破练（四）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 阶段重点突破练（四）新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段重点突破练(四)题组一氧化还原反应概念间的关系1(2019湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A6个B5个C4个D3个答案D解析由化合价变化可知，中Cr元素化合价降低；中反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr元素化合价升高；中Cr元素化合价降低；中Cr元素化合价没有变化。其中反应Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。【考点】氧化还原反应概念间的关系【题点】氧化还原反应的判断2有关氧化还原反应的叙
2、述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应答案C解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应概念辨析3我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应的判断4下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO4答案B解析选项A中碳元素的化合
3、价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化反应和还原反应的判断5单质X与Y相互反应生成化合物，有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。以上叙述正确的是()ABCD答案A解析XX2，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；XY既是氧化产物也是还原产物，正确；Y
4、2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断题组二氧化还原反应的基本规律6从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()ANH3BNOCNO2DHNO3答案A解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性7在下列三个化学反应中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按
5、氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()ABCD答案A解析N元素在中的变化情况分别为02，54。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律8(2018伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl2CuCl2D5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析由氧化性强弱顺序PbO2MnOCl2Fe3Cu2，可知选项D中的反应不可能发生。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】氧化性或还原性强
6、弱规律的应用题组三氧化还原反应在新情境下的考查9废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1molN2，转移6mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHCl，B项正确；反应中每生成1molN2，转移电子23mol6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属
7、于酸性废水，不能直接排放，D项错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反
8、应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情景下的考查题组四氧化还原反应的综合考查11(2019九江市同文中学期末)下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光
9、线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2H2O=HClHClO，C错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】相关原理和概念的综合12(2019长春一五O中学月考)已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A.均是氧化还原
10、反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.021023答案B解析属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，A错误；由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2，B正确；中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，C错误；中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，D错误。13(2019河北遵化市高一检测)已知反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl
11、2Cl23H2O。下列说法正确的是()AHCl是氧化剂BCl2被氧化，发生氧化反应C还原性：CoCl2HClD该反应生成标准状况下11.2LCl2，转移NA个电子答案D解析反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co元素的化合价由3价降低为2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，根据方程式，Cl元素由1价升高到0价，生成0.5mol氯气转移电子0.5mol20(1)1mol。故选D。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应的综合考查14(2019双鸭山市一中月考)有以下反
12、应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2GHgSO2=HgSO2.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。.已知方程式F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)标准状况下当有33.6L的氯气
13、放出时，转移电子的数目是_。(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。答案.(1)A(2)C(3)DG.(1)(2)2.5NA(3)51解析.(1) CuOH2CuH2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgSO2=HgSO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。.(1)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：。(2)根据该反应的电子转移情况，生成3mol氯气转移5mol电子，所以生成33.6L即1.5mol氯气转移的电子为2.5mol，即转移电子数为2.5NA。(3)KClO36HC
