《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 考点34 物质的制备训练检测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 考点34 物质的制备训练检测（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点34物质的制备题组一基础小题1下列有关物质的制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备CO2B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2答案B解析选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2的水
2、解，故需要在氯化氢的气氛中进行，D项正确。2如图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是()气体abcAH2稀硫酸锌粒浓硫酸BCl2浓盐酸高锰酸钾浓硫酸CC2H2食盐水电石硫酸铜溶液DO2过氧化氢二氧化锰浓硫酸答案D解析氢气、乙炔应该分别用向下排空气法和排水法收集，故A、C项错误；氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸除去，B项错误；D项中氧气的制取、净化、收集均正确。3六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、
3、B、C、 D、答案A解析CO由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭，故选A。4在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液答案D解析A项中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，因反应难以控制生成CO
4、，所以不合理；B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行；C项中，铁在氧气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，理论上不正确；D项中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。5某课外实验小组设计的下列实验合理的是()ABCD用铜与浓硫酸反应制备SO2制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气答案B解析A项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误；C项，二氧化氮气体与水反应不能用排水法收集，错误；D项，Na2O2溶于水，不能控制反应的停止，错误。题组二高考小题6(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处
5、理的装置和原理能达到实验目的的是() A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理答案B解析铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B正确；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错误；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错误。7(2016全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的
6、CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案D解析制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不能达到实验目的；将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2，欲得到无水MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B项不能达到实验目的；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也会与HNO3发生反应，C项不能达到实验目的。题组三模拟小题8(2018天津质检)可用如图装置进行制取(必要时可加热)、净化、收集气体的实验是()A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢答案B解析从
7、题给的装置看所制取的气体应具备下列特点：可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应)，能用排空气法收集且密度比空气大，因此应选B。9(2018银川检测)常温下，使用下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的的是()选项甲乙丙制取气体A浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2B浓氨水碱石灰浓硫酸NH3C浓硝酸Cu浓硫酸NO2D70%硫酸Na2SO3SO2答案D解析A项，浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需要在加热条件下才能反应；B项，NH3不能用浓硫酸干燥；C项，NO2的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，而图示中丁为向下排空气法；D项，硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2用
8、向上排空气法收集(丙)，用NaOH溶液吸收尾气，丁防倒吸。10(2018太原期末)工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A饱和食盐水中先通入的气体为CO2B流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH答案B解析A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，
9、错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，图中放反，错误；D项，除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2，用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2，盐酸要放在最后，来除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。题组一基础大题11铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应
10、制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的物质是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_g。答案(1)分液漏斗铁粉C(2)(待
11、D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89解析(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶
12、液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol，故m(FeOOH)0.89 g。题组二高考大题12(2018全国卷节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的
13、SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液解析(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液经结晶脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。(2)碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为NaHSO3溶液。要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。13(2017全国卷)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程
