《2022年高中化学 第四章 第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 第四章 第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第第1课时二氧化硫和三氧化硫课时二氧化硫和三氧化硫新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、硫元素及硫一、硫元素及硫单质1.硫的存在硫的存在(1)游游离离态：存存在在于于_或或_里。里。火山火山喷口附近口附近地壳的岩地壳的岩层(2)化化合合态：主主要要以以_和和_的的形式存在，如硫形式存在，如硫铁矿_、黄、黄铜矿CuFeS2、石膏、石膏_和芒硝和芒硝Na2SO410H2O等。等。(3)硫硫还是是组成某些成某些_的生命元素。的生命元素。2.硫硫单质的性的性质(1)俗称俗称_。硫化物硫化物硫酸硫酸盐FeS
2、2CaSO42H2O蛋白蛋白质硫黄硫黄(2)物理性物理性质：_晶体，晶体，质脆，易研成粉脆，易研成粉末。末。_溶于水，溶于水，_于酒精，易溶于于酒精，易溶于二硫化碳。二硫化碳。(3)化学性化学性质：硫硫(或含硫物或含硫物质)在空气中燃在空气中燃烧时生成生成_:_；硫与硫与铁在加在加热的条件下反的条件下反应生成硫化生成硫化亚铁：_。黄色黄色不不微溶微溶SO2SO2 SO2SFe FeS想一想想一想试管壁上有硫附着管壁上有硫附着时应如何洗如何洗涤？提示：提示：可用可用CS2或热或热NaOH溶液洗溶液洗涤。二、硫的氧化物二、硫的氧化物1.二氧化硫二氧化硫(1)物理性物理性质颜色色 状状态气味气味密度
3、密度溶解性溶解性 毒性毒性无色无色 气体气体刺激刺激性气性气味味比空比空气大气大易溶于易溶于水水有毒有毒化学反化学反应或性或性质表表现与与H2O反反应与水反与水反应：_酸性氧酸性氧化物的化物的性性质与与NaOH反反应：_漂白性漂白性能与某些有色物能与某些有色物质反反应生成生成_的的无色物无色物质而使其褪色而使其褪色还原性原性 与氧气反与氧气反应：_(2)化学性化学性质SO22NaOH=Na2SO3H2O不不稳定定2.三氧化硫三氧化硫三三氧氧化化硫硫具具有有酸酸性性氧氧化化物物的的性性质，主主要要反反应如下：如下：SO3H2O=H2SO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O自主体验自主体验解解
4、析析：选D。硫硫在在空空气气和和纯氧氧中中燃燃烧都都生生成成SO2，SO2只只有有在在催催化化剂存存在在条条件件下下与与O2反反应生成生成SO3。2.(2012滁滁州州高高一一检测)香香烟烟烟烟雾中中往往往往含含有有CO和和SO2气气体体，下下列列关关于于这两两种种气气体体的的说法法正确的是正确的是()A两者都两者都污染染环境，危害健康境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要气体两者都是形成酸雨的主要气体C两者都能使品两者都能使品红溶液褪色溶液褪色D两者都易溶于水两者都易溶于水解解析析：选A。CO难溶溶于于水水，不不能能使使品品红溶溶液液褪色，也不是形成酸雨的主要气体。褪色，也不是形成酸雨的主要气
5、体。3.SO2溶于水后所得的溶液具有的性溶于水后所得的溶液具有的性质是是()A有氧化性、无有氧化性、无还原性、无酸性原性、无酸性B有氧化性、有有氧化性、有还原性、有酸性原性、有酸性C有有还原性、无氧化性、无酸性原性、无氧化性、无酸性D有有还原性、无氧化性、有酸性原性、无氧化性、有酸性解析：解析：选B。SO2H2OH2SO3，H2SO3具具有酸性，有酸性，H2SO3中硫的化合价中硫的化合价为4价，属于硫价，属于硫元素的中元素的中间价价态，既有氧化性，又有，既有氧化性，又有还原性。原性。要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究探究导引引1已学已学过的常的常见漂白漂白剂有哪些？有哪些？提示：提示：Cl2
6、、SO2、活性炭、胶体等。活性炭、胶体等。探探究究导引引2把把SO2和和Cl2同同时通通入入溶溶液液中中，溶液的漂白性是溶液的漂白性是“强强强强联合合”吗？提提示示：不不是是，二二者者反反应生生成成HCl和和H2SO4，漂白性消失。漂白性消失。要点一要点一要点一要点一常见漂白剂的漂白原理的比较常见漂白剂的漂白原理的比较要点归纳要点归纳1.漂白漂白剂的分的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等等氧化型氧化型原理：漂白原理：漂白剂本身是氧化本身是氧化剂，利用其氧化性，利用其氧化性氧化有色物氧化有色物质，使之失去原有的，使之失去原有的颜色。加色。加热时不能恢复原有的不能恢复
7、原有的颜色。色。(2)SO2结合型合型原原理理：漂漂白白剂与与有有色色物物质结合合生生成成新新的的无无色色物物质，使使之之失失去去原原来来的的颜色色。加加热时能能恢恢复复原来的原来的颜色。色。(3)活性炭、胶体活性炭、胶体 吸附型吸附型原理：有些固体物原理：有些固体物质疏松、多孔，具有疏松、多孔，具有较大大的表面的表面积，可以吸附有色物，可以吸附有色物质使之失去原来使之失去原来的的颜色。部分吸附色。部分吸附剂可以重复使用。可以重复使用。2.SO2和和Cl2的漂白性比的漂白性比较(1)通入品通入品红溶液溶液(2)通入紫色石蕊通入紫色石蕊试液液特别提醒特别提醒(1)漂漂白白是是有有机机色色素素失失
8、去去原原有有颜色色的的过程程，可可能能发生生化化学学反反应，如如氧氧化化型型和和结合合型型，也也可可能不能不发生化学反生化学反应，如吸附型。，如吸附型。(2)Na2O2虽具具有有漂漂白白性性，但但它它生生成成的的NaOH有有较强强的腐的腐蚀性性,所以一般不用它作漂白所以一般不用它作漂白剂。(3)将将SO2和和Cl2等体等体积通入水中，溶液无漂白通入水中，溶液无漂白作用，原因是作用，原因是SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。即时应用即时应用1.如如图是是研研究究二二氧氧化化硫硫性性质的的微微型型实验装装置置。现用用60%硫硫酸酸溶溶液液和和亚硫硫酸酸钠晶晶体体反反应制制取取SO2气气体体，
9、实验现象象很很明明显,且且不不易易污染染空空气气。下列下列说法中法中错误的是的是()A紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝色色B品品红溶液褪色溶液褪色C溴水橙色褪去溴水橙色褪去D含酚含酚酞的的NaOH溶液溶液红色色变浅浅解解析析：选A。SO2的的水水溶溶液液显酸酸性性，能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变红，故故A错误；SO2有有漂漂白白性性,能能使使品品红溶溶液液褪褪色色，B正正确确；SO2有有强强还原原性性 ， 与与 溴溴 水水 发 生生 反反 应 ： Br2 SO22H2O=H2SO42HBr，使使溴溴水水褪褪色色，C正正确确；SO2能能与与NaOH溶溶液液反反应生生成成Na2SO3，使使含含酚酚
10、酞的的NaOH溶溶液液红色色变浅浅或或褪褪色色，D正确。正确。要点二要点二要点二要点二SO2与与CO2的比的比较探探究究导引引3能能使使澄澄清清石石灰灰水水变浑浊的的气气体体一一定是定是CO2吗？提示：提示：不一定，不一定，SO2也可以。也可以。探究探究导引引4在一定条件下，在一定条件下，SO2能被氧化能被氧化吗？提示：提示：一定条件下，一定条件下，SO2可被氧化成可被氧化成SO3。要点归纳要点归纳1.物理性物理性质SO2CO2气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体体积比比140)可溶可溶(体体积比比11)2.化学性化学性质特别提醒特别提醒SO
11、2和和CO2都可以使澄清石灰水先都可以使澄清石灰水先变浑浊后后变澄清，所以当澄清，所以当SO2和和CO2同同时存在存在时，要，要想想证明明CO2的存在，的存在，应先利用先利用SO2的的还原性原性将其除去再通将其除去再通过澄清石灰水。澄清石灰水。即时应用即时应用2.下列下列实验能能证明一定有二氧化硫存在的是明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊能使湿能使湿润的的蓝色石蕊色石蕊试纸变红能使品能使品红溶液褪色溶液褪色通通入入足足量量的的氢氧氧化化钠溶溶液液再再加加BaCl2溶溶液液有有白色沉淀白色沉淀产生，生，该沉淀溶于稀沉淀溶于稀盐酸酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加通入溴水能
12、使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀产生生A都能都能B都不能都不能C D只有只有解析：解析：选D。使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的可能的可能是是CO2，使湿使湿润的的蓝色石蕊色石蕊试纸变红的可的可能是能是CO2、HCl等酸性气体，等酸性气体，使品使品红溶液溶液褪色的可能是褪色的可能是Cl2，也可能是也可能是CO2，使溴使溴水褪色，水褪色，证明明该气体有气体有还原性，再加原性，再加Ba(NO3)2溶液溶液产生白色沉淀生白色沉淀为BaSO4，该气体气体一定一定为SO2。题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型题型题型1 1 1 1SO2的漂白性的漂白性例例例例1 1 已已
13、知知盐酸酸加加到到品品红溶溶液液中中，能能使使品品红溶液的溶液的红色加深。色加深。试推推测：(1)向品向品红溶液中通溶液中通过量量SO2的的过程中的程中的现象象为_；加；加热后的后的现象象为_。(2)向向品品红溶溶液液中中通通入入过量量Cl2的的过程程中中，观察察到到的的现象象为_；加加热后后的的现象象为_。(3)向品向品红溶液中通入物溶液中通入物质的量比的量比为11且足且足量的量的SO2和和Cl2后，后，现象象为_。【解析解析】二氧化硫的漂白原理在于能与有二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素机色素结合成无色的不合成无色的不稳定化合物，加定化合物，加热后后,无色不无色不稳定的化合物分解，又恢复原
14、来的定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品色。当向品红溶液中通入溶液中通入过量的量的SO2时，发生如下反生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的，生成的酸能使品酸能使品红溶液溶液红色加深，因色加深，因SO2过量，量，SO2与品与品红结合成不合成不稳定的无色物定的无色物质而褪色，加而褪色，加热无色物无色物质分解又逐分解又逐渐恢复到原来的恢复到原来的红色。色。当向品当向品红溶液中通入溶液中通入Cl2时，因，因为Cl2H2OHClOHCl，同，同样生成了酸，品生成了酸，品红溶液溶液红色加深，因色加深，因Cl2过量，量，Cl2与水反与水反应产生的生的HClO氧化有色物氧化有色物质而使其褪色，加而使
15、其褪色，加热后不再恢复后不再恢复红色。当向品色。当向品红溶液中通入溶液中通入11的的SO2和和Cl2时，两者，两者发生反生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因，因为生成了酸，使生成了酸，使品品红溶液溶液颜色加深。色加深。【答答案案】(1)溶溶液液颜色色先先变深深后后又又逐逐渐褪褪去去逐逐渐恢复原来的恢复原来的红色色(2)溶溶液液的的颜色色先先变深深后后又又逐逐渐褪褪去去不不再再恢恢复复红色色(或仍或仍为无色无色)(3)溶液的溶液的红色比原来深色比原来深【名名师点点睛睛】 解解答答该题的的关关键是是抓抓住住题目目所所给信信息息：酸酸能能使使品品红溶溶液液的的红色色加加深深；二二氧氧
16、化化硫硫能能使使品品红溶溶液液褪褪色色，但但与与氯水水的的漂漂白原理不同；白原理不同；Cl2能氧化能氧化SO2。题型题型题型题型2 2SO2的化学性的化学性质例例例例2 2 如如图是是实验室室制制备SO2并并验证SO2某某些性些性质的装置的装置图。试回答：回答：(1)中中发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_。(2)的作用是的作用是_，反，反应的离子的离子方程式方程式为_。(3)填表格：填表格：装置装置实验现象象体体现SO2的性的性质【解析解析】Na2SO3能与能与H2SO4发生复分解反生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊是酸，能使石蕊试液液变红色；色；SO2具有漂白作用，可使品具有漂白作
17、用，可使品红溶液褪色；溶液褪色；SO2具有具有氧化性，能与氧化性，能与还原性气体原性气体H2S发生反生反应，生成，生成S：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有具有还原性，能将原性，能将氯水水还原原为无色的无色的HCl：SO2Cl22H2O = H2SO42HCl。SO2是酸性气是酸性气体，可被体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反等碱性溶液吸收，反应生成生成盐和水。和水。装置装置实验现象象体体现SO2的性的性质溶液溶液变红色色SO2水溶液水溶液显酸性酸性 溶液褪色溶液褪色漂白性漂白性溶液溶液变浑浊氧化性氧化性氯水褪色水褪色还原性原性【易易误警警示示】注注意意SO2能能使使酸酸性性KMnO4溶溶
18、液液、溴溴水水、氯水水等等褪褪色色，SO2表表现的的是是还原原性而不是漂白性。性而不是漂白性。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典典案案例例某某同同学学用用如如图所所示示的的装装置置来来探探究究SO2的性的性质及有关及有关实验。思考并回答下列思考并回答下列问题：(1)A为中中等等浓度度的的硫硫酸酸，B为亚硫硫酸酸钠固固体体,二二者者反反应可可制制取取SO2气气体体，你你能能写写出出该反反应的化学方程式的化学方程式吗？(2)若若C溶液是紫色石蕊溶液是紫色石蕊试液，通入少量液，通入少量SO2气体后，气体后，观察到的察到的现象是什么？若象是什么？若继续通入通入过量的量的SO2气体，又会气体，又会观察到怎察到怎样的的现象？象？(3)若若C溶溶液液是是橙橙色色的的溴溴水水溶溶液液，通通入入SO2气气体体后后观察察到到怎怎样的的现象象？请写写出出反反应的的离离子子方程式。方程式。(4)若若C溶液是澄清石灰水，溶液是澄清石灰水，缓慢且持慢且持续通入通入SO2气体气体过程中，程中，观察到怎察到怎样的的现象？象？
