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1、考点18化学能和热能 题组一基础小题1下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A BC D答案B解析中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应以及大部分化合反应均为放热反应。2根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()碳酸钙的热分解示意图ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙
2、受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。3下列说法或表示方法正确的是()A在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
3、C根据中和热H57.3 kJmol1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJD由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定答案D解析热化学方程式的计量数代表物质的量，则H571.6 kJmol1，A错误；气态白磷的总能量高于固态白磷的，所以气态白磷燃烧放出的热量多，B错误；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1 mol水时所放出的热量，没有指明H2SO4是浓还是稀，所以C不一定正确；选项D中反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，D正确，答案选D。4
4、盖斯是热化学的奠基人，他于1840年提出盖斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确的是()A不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的B化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C可以直接测量任意反应的反应热D可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应答案C解析有些反应的反应热是无法直接测量的。5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5
5、下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H2答案D解析2H2(g)O2(g)=2H2O(g)属于放热反应，故H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)属于放热反应，故H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)属于放热反应，故H30。N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，故H40，故A、B错误；根据盖斯定律，H2(H4H5)，H3H12H2，故C错误，D正确。6已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g
6、)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案D解析由题意把已知反应依次编号为、，根据盖斯定律将方程式322得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)H3H12H22H3。7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)
7、完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1答案B解析由燃烧热的定义可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A错误；1 g氢气和1 g甲醇燃烧放出的热量分别是 kJ、 kJ，所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；由于存在离子反应SOBa2=BaSO4，因此该反应的反应热不是57.3 kJmol1，C错误；已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，
8、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，则根据盖斯定律可知(3)2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D错误。8已知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析根据题意先写出下列热化学方程式：NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H1
9、2.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。根据盖斯定律由得：NH3H2O(aq)=NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，由此可知D正确。题组二高考小题9(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反应、为反应提供
10、原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的 H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJmol1答案C解析反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气，A正确。反应是CO2与H2反应制取甲醇，是CO2资源化利用的方法之一，B正确；该反应产物H2O为气态时，H kJmol1，C错误；根据盖斯定律，反应22可得反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1，D正确。10(2016江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关
11、说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析中太阳能转化为化学能，A错误；中H2131.3 kJmol1，反应为吸热反应，B错误；使用催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变化学反应的焓变，C错误；根据盖斯定律：得反
12、应CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D正确。11(2015海南高考)已知丙烷的燃烧热H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ答案A解析丙烷的燃烧热是指1 mol丙烷完全燃烧生成 4 mol H2O(l)和3 mol CO2时放出的热量为2215 kJ，若生成1.8 g H2O，则放出的热量为 kJ55.375 kJ55 kJ，A正确。12(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)
13、N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析本题已知的三个热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1(3abc) kJmol1，因此A正确。13(全国卷)
