《沉淀溶解平衡计算及图像分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡计算及图像分析（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀溶解平衡的计算： 1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为 10-3g/L。 (1)求 Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积 Ksp (2)求 Mg(OH)2饱和溶液中的 pH 和OH- (3)求 Mg(OH)2在 L 的 NaOH 溶液中的溶解度。 (4)求 Mg(OH)2在 L 的 MgCl2溶液中的溶解度。 2(1)已知 25 时，KspMg(OH)21012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下： pH 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。 (2)向 50 mL molL1的 AgNO3溶液中加入 50
2、 mL molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1010，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的 pH_。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成_(填“是”或“否”)。 (3)在某温度下，Ksp(FeS)1018，FeS 饱和溶液中 c(H)与 c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1022，为了使溶液里 c(Fe2) 达到 1 molL1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H)约为_。 沉淀溶解平衡的应用： 例 1：已知：Cu(OH)2： Ksp 为10
3、-20， Fe(OH)3： Ksp 为10-39 现有浓度均为 L 的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 10-39则： Fe3+开始沉淀时的 c(OH-)=_， 完全沉淀时的 c(OH-)=_ ， （离子浓度小于 10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的 c(OH-)=_ 。 若要除去 Fe3+，应将 pH 调节至_ 例 2 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有 CaSO4，用酸很难除去。思考：如何去除 CaSO4 写出相应方程式。 例 3： BaSO4的 Ksp 比 BaCO3小， 你认为能实现这一
4、转化吗已知常温下， BaCO3的 KSP = 10-9 mol2L-2 ， BaSO4的 KSP =10-10 mol2L-2 。现将 BaSO4固体放入 100mL 水中（忽略溶液体积变化） ，则： 溶液中 c(Ba2+)= ， 若在上述体系中，实现 BaSO4向 BaCO3转化， CO32-浓度的取值范围是 。 如何操作才能保证绝大多数 BaSO4 转化为 BaCO3 沉淀溶解平衡图像相关题目： 1、某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是 A加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点 B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减
5、小 Cd 点没有 AgCl 沉淀生成 Dc 点对应的 Ksp 等于 a 点对应的 Ksp 2 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO23)lg c(CO23)。下列说法正确的是( ) AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2)c(CO23) Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2)Ksp(AgI)( ) A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 molL1 B图中 x 点的坐标为(100,6) C图中 x 点表示溶液中 Ag被恰好
6、完全沉淀 D把 molL1的 NaCl 换成 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分 5金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL1)如下图所示。 (1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。 (2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的 pH 为_(填字母)。 A6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过 调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_ _。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 1018 1013 1036 1028 1053 1024 某工业废水中含有 Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填字母)。 ANaOH BFeS CNa2S
