《2020版高考化学新增分大一轮复习 第12章 第38讲 化学键与分子间作用力课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新增分大一轮复习 第12章 第38讲 化学键与分子间作用力课件 鲁科版（105页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,化学键与分子间作用力,第38讲,大一轮复习讲义,第12章 物质结构与性质(选考),考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 共价键及其参数,考点二 分子的空间构型,探究高考 明确
2、考向,课时作业,考点三 分子间作用力与分子的性质,01,考点一,共价键及其参数,1.本质：在原子之间形成 (电子云的重叠)。 2.特征：具有 和 。 3.分类,知识梳理,ZHISHISHULI,共用电子对,饱和性,方向性,极性,非极性,头碰头,肩并肩,发生,不发生,特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。,单,双,叁,一对,两对,三对,：在原子数超过2的分子中，两个共,价键之间的夹角,：形成共价键的
3、两个原子之间的核间距,：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,4.键参数 (1)概念,键长,键能,键角,键参数,(2)键参数对分子性质的影响 键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 ,大,短,稳定性,空间构型,5.等电子原理 原子总数相同， 相同的分子具有相似的化学键特征和空间结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与 等。,价电子总数,(1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是键比键强度大( ) (3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (4)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同( ) (5)键能单独形成，而键一定不能
4、单独形成( ) (6)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转( ) (7)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (8)键长等于成键两原子的半径之和( ),辨析易错易混正误判断,1.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有键的是_(填序号，下同)；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键的是_。 2.写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有_ _等。,提升思维能力深度思考,即可),题
5、组一 共价键的类别及判断 1.下列关于键和键的理解不正确的是 A.含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B.在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键,解题探究,JIETITANJIU,解析 同一分子中的键不如键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确； 在共价单键中只含有键，而含有键的分子中一定含有键，B项错误、D项正确； 氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成键，C项正确。,2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于
6、_(填“”或“”)键，从其极性来看属于_键。 (2)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中键的数目为_。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有的键、键数目为_。 A.4个键 B.2个键、2个键 C.2个键、1个键 D.3个键、1个键,极性,11,30,D,题组二 键参数及应用 3.(2018漳州期末)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
7、 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低,解析 A项，F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误； B项，HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误； C项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键
8、的键能大小有关，正确； D项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，错误。,下列说法错误的是 A.键能：NNN=NNN B.H(g)Cl(g)=HCl(g) H431 kJmol1 C.HN键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HCl D.2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g) H202 kJmol1,4.(2018安康期末)已知几种共价键的键能如下：,解析 A项，叁键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：NNN=NNN，正确； B项，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓变为HCl键能
9、的相反数，则H431 kJmol1，正确； C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误； D项，根据HE(反应物)E(生成物)，则2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g) H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)202 kJmol1，正确。,题组三 等电子原理的理解与应用 5.(2019东河区期末)根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C.H3O和NH3是等电子体，均为三角锥形 D.CH4和 是等电子体，均为正四面体形,解
10、析 B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似； C项，H3O和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；,6.回答下列问题。 (1)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。 (2)在短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有_、_。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)，阴离子为_。 (4)与N2互为等电子体的阴离子是_，阳离子是_。,N2 CO N2O CO2,SO2 O3,H2F,NO,02,考点二,分子的空间构型,知识梳理,ZHISHISHULI,1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 价层电子对在空
11、间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。,其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。,(3)示例分析,直线形,三角形,四面体形,直线形,V形,三角锥形,V形,2.杂化轨道理论 (1)理论要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)
12、杂化轨道与分子空间构型的关系,平面三角形,四面体形,3.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。 配位键的表示：常用“ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原 子，如 可表示为 ，在 中，虽然有一个NH键形成过程 与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。,孤电子对,空轨道,(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4 配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,配位原子,中心原子,配位数,Cu
13、(NH3)4SO4,(1)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对( ) (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 ( ) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( ) (5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形( ) (6)价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( ),辨析易错易混正误判断,1.填表,提升思维能力深度思考,0 2 直线形 直线形 sp1,0 3 平面三角形 平面三角形 sp2,1 4 四面体形 三角锥形 sp3,0 4 正四面体形
14、 正四面体形 sp3,1 4 四面体形 三角锥形 sp3,2.比较下列分子或离子中键角大小。 (1)H2O_H3O，NH3_ 。 (2)SO3_CCl4，CS2_SO2。,解析 H2O与H3O，NH3与 的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。, , ,解析 杂化不同，键角不同。,题组一 分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断 1.(2019瓦房店市校级期末)下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形,解题探究,JIETITANJIU,解析 A项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，错误； B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误； C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四
