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1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科第一章 从实验学化学章末复习知识体系与网络1混合物分离与提纯常用方法2以物质的量为核心的计算关系题型一物质的分离与提纯1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发蒸馏过滤萃取A B C D2下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价KClK2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉规律方法混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”：即“四原则”：一不增(提纯过程
2、中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。(如除去CO2中混有的HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液)题型二以物质的量为核心的简单计算3(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体的一个分子的质
3、量为_g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。规律方法解涉及气体的m、n、N、V、Mr、M、Vm等物理量之间的关系的简单计算题，应以物质的量为纽带，活用有关公式并注意22.4 Lmol1的应用条件。4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2中含有11NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含
4、分子数均为1NA规律方法阿伏加德罗常数问题是考试的“热点”问题。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。题型三有关气体的相对密度(D)和平均摩尔质量()的计算5某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_。6在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，该混合气体的平均相对分子质量为
5、_。第一章从实验学化学单元测试一、选择题1下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行B分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶2下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B碳酸钠(大量水)：蒸发C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过
6、滤 D硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO45下列说法正确的是()A在25、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g
7、SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1 C7 molL1 D6.75 molL18若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL19等质量的CH4和NH3相比较，下
8、列结论错误的是()A它们的分子个数比为1716 B它们的原子个数比为1716C它们的氢原子个数比为1712 D它们所含氢的质量比为171210相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D二、综合题1112.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。12填写下列空白：(1)1 mol H2O中约含有_个H2O、_个H、
9、_个O、_mol H、_ mol O。(2)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na、_个SO。(3)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(6)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(7)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合
10、物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有_。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。14(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。_；_；_。(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77)，试回答：进行上述蒸馏操
11、作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体
12、溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立从实验学化学章末复习章末复习1漏斗玻璃棒蒸发皿玻璃棒冷凝管牛角管(尾角管)铁架台分液漏斗从上口倒出从下口流出1C蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。2组不正确，因为加入H2SO4后虽除去CO，但又引入了SO组不正确，因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而无法分开组正确，因为Fe比Ag活泼，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，过滤出Fe、Ag，可得滤液Fe(NO3)2。解析选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是：在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。故思考时应根据实际发生的化学反应，循序而行。3(1)(2) L(3)64 gmol1解析(1)根据n及等公式进行计算。V22.4 Lmol1 L； gL1；NNA，则所含原子总数为：NA mol12；一个分子的质量为： g。(2)由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为
