离子方程式书写(失误、注意事项、例子等。极经典)

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1、离子方程式书写 1主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2+ H2 2不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。 如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl 错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4(浓

2、)Na2SO4 + 2HCl 与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。 3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。 如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。 正确：Cl2 + H2O=

3、H+ + Cl- + HClO 4方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+=Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +Ca2+=CaCO3 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。 如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+=Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。 6离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个

4、分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作： 1分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。 2熟记常见酸碱盐的溶解性规律。 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。 此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 3记住常见的弱酸弱碱。 弱酸：H3PO

5、4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。 弱碱：NH3H2O 4把握好微溶物的处理原则。 5掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。 6认真做好检查。 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。 (2)看：反应能否发生。 如AgCl+HNO3，因AgCl不溶于酸。 (3)看：是否符合反应规律。 如2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。 (4)看：是否

6、符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。 (7)看：离子配比数是否正确。 容易忽视的几个问题： 1凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。 2离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了

7、所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。如：H+OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。 3离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、

8、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。离子方程式 概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。） 意义： 它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 电离方程式 用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如：na2co32na co2-3碳酸钠ba(oh)2ba2 2oh-氢氧化钡在以上方程式中，

9、阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 电解方程式 一个反应的化学方程式, 电解方程式反应条件会注明: 通电或电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示高中新教材中涉及到的离子方程式 1.镁与盐酸反应: Mg +2H+ = Mg2+ + H2 2.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 4.

10、铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH + H+ = H2O 8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl= AgCl 10.氯化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4 11.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ +2OH=

11、Mg(OH)2 13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2OH = CO32+ H2O 14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + OH= HCO3 15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH = SO32 + H2O 16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + OH= HSO3 17.二氧化碳与澄清的石灰水反应 CO2 + Ca2+ +2OH= CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32= CaCO3 19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 Ba2+ + CO32= BaCO3 20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 Cu2+ +

12、2OH= Cu(OH)2 一物质与氧气的反应： （一）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （二）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中

13、燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：

14、C+2CuO高温2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35